2019-2020年高二上半年期中考试化学试卷（辽宁省辽河油田第二高级中学）

1. 选择题	详细信息
据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为 A.化学腐蚀 B.吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀 D.铜与空气中的成分直接发生化合反应

2. 选择题	详细信息
在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A.Na2SO4 B.CuCl2 C.HCl D.CuSO4

3. 选择题	详细信息
下列有关化学反应速率的判断正确的是 A. 块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同 B. 常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片 C. 同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸 D. 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

4. 选择题	详细信息
下列有关化学反应与能量的说法正确的是 A.酸碱中和是放热反应 B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应 C.化学键的形成需吸收能量 D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能

5. 选择题	详细信息
下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 C.加热FeCl3溶液颜色会变深 D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水

6. 选择题	详细信息
下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ） A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32- B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O C.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S) D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3•H2O+H＋

7. 选择题	详细信息
25℃时，下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ） A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 B.测定CH3COONa溶液的pH>7​ C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH D.同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢

8. 选择题	详细信息
已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是 A.－260.4 kJ/mol B.－254.6 kJ/mol C.－438.9 kJ/mol D.－441.8 kJ/mol

9. 选择题	详细信息
用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ） A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液 C.酸性CuSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液

10. 选择题	详细信息
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定达到平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的物质的量 D.混合气体中C和D的物质的量之比

11. 选择题	详细信息
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A. 该反应是焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

12. 选择题	详细信息
某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 A. B. C. D.

13. 选择题	详细信息
某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( ) A. 2500 B. 100 C. 4×10－4 D. 2×10－2

14. 选择题	详细信息
下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是 A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3 C.K2SO4 D.NaHSO4

15. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO3－+H+ C.CO32-+ H2OHCO3-+OH- D.HS-+ H2OS2-+H3O+

16. 选择题	详细信息
下列化学电源属于绿色电池的是（ ） A.干电池 B.镍镉电池 C.锌锰电池 D.氢氧燃料电池

17. 选择题	详细信息
温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ） A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率 C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

18. 选择题	详细信息
某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C. 温度越高，K一定越大 D. 如果m＋n＝p，则K＝1

19. 选择题	详细信息
下列比较中正确的是 A. 相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>② B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>① C. 同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>① D. 相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③

20. 综合题

详细信息

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 (1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。 (2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________。 (3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显酸性。则 ①该溶液中 c(H2A)________c(A2-)（填“>”、“<”或“=”） ②作出上述判断的依据是_______（用文字解释）。 (4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理： 绿矾为FeSO4• 7H2O。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

21. 综合题	详细信息
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断： (1)该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。 (2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______（用离子方程式表示）。 (4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为______________。

22. 填空题	详细信息
连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。 （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。 （2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。 ②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。 ③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。 （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

23. 综合题	详细信息
某同学设计一个电池(如下图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 (1)通入氢气的电极为________ （填正极或负极），该电极反应式为_______。 (2)石墨电极为________ （填阳极或阴极），乙中总反应离子方程式为________。 (3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精铜增重_________g。