题目

已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是A.－260.4 kJ/mol B.－254.6 kJ/mol C.－438.9 kJ/mol D.－441.8 kJ/mol 答案：【答案】A【解析】①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H1=-351.1 kJ/mol②Hg(l)+ O2(g)=HgO(s)△H2=-90.7 kJ/mol根据盖斯定律，①-②得③：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，则△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol；A项正确；故选A。一枝粗细均匀的蜡烛，燃烧掉一半，剩下的半枝与原来的相比（ ）A．质量不变，体积不变，密度不变B．质量变小，体积变小，密度变小C．质量不变，体积变小，密度变大D．质量变小，体积变小，密度不变