八校高三化学上册月考试卷题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活各个方面息息相关，下列说法错误的是 A.光化学污染是由玻璃反射，造成光线强对眼睛有害的污染 B.贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用14C测定其年代 C.化肥普钙Ca（H2PO4）2不可与草木灰混用 D.锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.1 L 1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：2 B.标况下，22.4 L NO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子 C.1 mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4NA D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5NA个电子，则生成212 g Cl2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
多巴胺（如图）由脑内分泌，可影响一个人的情绪，其下列说法正确的是 A.分子式C8H10NO B.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2 C.该结构中最多有15个原子共平面 D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象、结论均正确的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、B同周期，A、C的最外层电子数之和的一半等于D的最外层电子数，A、B、C的原子序数之和为D的2倍，D的单质是一种带有金属光泽的灰黑色固体。下列说法正确的是 A.原子半径为：C>D>B>A B.简单氢化物的沸点：D>B>A C.D的单质与强碱溶液反应可生成气体 D.B和C形成的化合物与A的氢化物的水溶液能反应 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺，因具有污染物同步去除和能源化的特点而受到广泛关注。一种典型的乙酸降解微生物电化学系统（MES）工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A.MES系统中的交换膜为阳离子交换膜 B.乙酸降解过程中，若电路中流过2 mol电子，则理论上右室需要通入O2约11.2L C.通入O2的一极为正极，发生还原反应 D.逸出CO2的一侧电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋8H＋ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
改变0.1 mol·L－1己二酸（简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A.Ka1＝10－4.4 B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ（X）肋pH的变化关系 C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A） D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－） |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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羟氨（NH2OH）是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题： （1）请写出羟氨的电子式___。 （2）利用KMnO4标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取5.0g某羟氨样品，溶解在______酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL的______中，加蒸馏水至_______。 ②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定达到终点的现象是____________。请写出Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________。重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：  计算试样的纯度____%。 （3）下列操作导致误差偏高的有______（填编号）。 a 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 b 滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液 c 羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化 d KMnO4溶液起始读数仰视，终点正常读数 |
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| 9. | 详细信息 |
金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素，有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质。镓的熔点较低（29.8℃）.沸点很高（2403℃）。 （1）滤渣1的主要成分为：___________。 （2）为了提高溶浸效率可以采用的措施有（写两种）：____________。 （3）写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 （4）其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题： ①GaCl3溶液制备GaCl3固体，应如何操作：_________。 ②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是______。 （5）下表是两种两性氢氧化物的电离常数。  将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是____。 （6）电解法可以提纯粗镓（内含Zn、Fe、Cu等杂质），以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应：_____（离子氧化顺序为：Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋）。 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有： 主反应：①C3H8（g）  C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脱氢反应）②H2（g）＋  O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（烧氢反应）副反应：③C3H8（g） CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1④C2H4（g）＋H2（g） C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1⑤C3H8（g）＋H2（g） CH4（g）＋C2H6（g） △H5回答下列问题： （1）△H5＝____kJ·mol－1。 （2）图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度?_________，其原因是__________________。除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有_________（填序号）  A 降低压强 B 增大压强 C 采用选择性优良的催化剂 D 选择性的氧化消除部分氢气 （3）实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽，以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为____________。设某温度、1 atm（记为p0）下丙烷的脱氢转化率为y，加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M，则脱氢反应的平衡常数Kp＝____（Kp为以分压表示的平衡常数，写出表达式即可）。 （4）当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66 kJ·mol－1，烧氢反应的反应热为－237.75 kJ·mol－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用（假设脱氢率为100%），则烧氢率应大于_____；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以_________。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
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铁在史前就为人们所知，由于铁、钴、镍性质很相似故称为铁系元素。回答下列问题： （1）铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为_____，镍的外围电子轨道表达式为_____。 （2）Co2＋可以和SCN－作用形成蓝色配离子，该反应可用于Co2＋的定性检验。 ①SCN－的空间构型为____，组成元素中第一电离能最大的是___。 ②SCN－对应的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中后者沸点较高，主要原因是_________________。 （3）二茂铁是一种夹心式结构的配合物，通常认为是由一个Fe2＋离子和两个C5H5－离子形成的，X射线研究结果指出两个C5H5－环的平面是平行的，结构如图1所示。C5H5－中碳原子的杂化类型为_____。分子中的大π键盘可用符号  表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键盘电子数，则C5H5－中的大π键盘可以表示为______。 （4）NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示，其中As的配位数为______。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiAs的密度为______g·cm－3，（列出计算式）。 |
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物，其中一种合成路线及相关转化如图所示： 已知信息：①、  ②  +HCl（1）B的名称_____。 （2）C的结构简式______；A到B的反应类型为______；D中含氧官能团的名称_____。 （3）请写出形成N高分子化合物的方程式________。 （4）写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式_______。 （5）物质I比C的相对原子质量大14，符合下列条件I的同分异构体有__种。 ①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基 （6）结合以上合成路线信息，设计以CH3－  －CH3和CH3－CH2－NH2为原料（无机试剂任选），合成有机物 的合成路线______。 |
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