高一后半期期末考试化学题免费在线检测（2019-2020年广东省云浮市）

1. 选择题	详细信息
从化学看生活，你认为下列说法合理的是 A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成 C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%

2. 选择题	详细信息
下列过程属于化学变化的是( ) A.海水的蒸馏 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.丁烷的液化

3. 选择题	详细信息
下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是（ ） A.化学能→电能 B.风能→电能 C.太阳能→电能 D.电能→化学能

4. 选择题	详细信息
下列有机物属于烃的是 A.淀粉 B. C. D.

5. 选择题	详细信息
室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸 C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸

6. 选择题	详细信息
由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是 A.电解熔盐可制取金属 B.与反应能生成 C.、及海水构成的电池中，为电池正极 D.的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的

7. 选择题	详细信息
分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　 　） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

8. 选择题	详细信息
溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是 A.和所含有的电子数不同 B.和都含有35个中子 C.和分别含有44和46个质子 D.和是两种不同的核素

9. 选择题	详细信息
下列实验操作正确的是 A.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干 B.除去还原时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗 C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了 D.用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层

10. 选择题	详细信息
广东盛产柠檬，柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为，下列有关说法不正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.柠檬酸与足量的反应生成 C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应 D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上

11. 选择题	详细信息
超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是 A.的热稳定性比弱 B.氢氟酸的酸性比盐酸强 C.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D.与在暗处可化合为

12. 选择题	详细信息
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.苯中含碳碳双键的数目为 B.正丁烷中含的数目为 C.与在光照下充分反应，生成的分子数为 D.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1

13. 选择题	详细信息
可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ） A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=v逆(H2)

14. 选择题	详细信息
实验室可用苯(沸点为80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法不正确的是 A.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B.水浴加热时，一般用沸水浴 C.反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O D.反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏

15. 选择题	详细信息
金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.负极反应方程式为 B.蔗糖可作为电解质 C.电流由金属电极经导线流向空气电极 D.消耗相同质量的、、时，通过导线转移的电子数最多的是

16. 选择题	详细信息
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A.原子半径： B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C.W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同 D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应

17. 填空题	详细信息
香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为。回答下列问题： (1)质子数与中子数相等的原子的符号为_______，的结构示意图为_______。 (2)位于元素周期表第_______周期_______族。 (3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号，下同)，最大的是_______。 (4)的电子式为_______。 (5)用电子式表示(氟化钙)的形成过程：_______。

18.	详细信息
NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表： 0 1min 2min 3min 4min c(NH3)/mol.L-1 0.800 c1 0.300 0.200 0.200 c(O2)/mol.L-1 1.600 1.100 0.975 0.850 c2 (1)c1=__mol/L；c2=____mol/L。 (2)0~2min内，v(NH3)=__mol/(L·min)。 (3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是__(填标号)。 A.使用合适的催化剂 B.减小O2的浓度 C.适当升高温度 (4)反应达到平衡时，O2的转化率为__(精确到小数点后1位数字)%。

19.	详细信息
乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________。 (2)E中官能团的名称为___________。 (3)C的分子式为___________。 (4)反应②的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。 (5)W是D的同分异构体与足量反应可生成，则W的结构简式为___________(写2种)。

20. 实验题	详细信息
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是__。 （2）“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有__。 （3）①从环保角度及产物中不引人新的杂质方面考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是__(填标号)。 A.氯气 B.硝酸 C.H2O2 ②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_。 （4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的__(填标号)。 A. B. C. D. （5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：__。

21.	详细信息
铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题： (1)用黄铜矿冶铜原理如图所示： ①CuFeS2中Fe的化合价为__。 ②反应Ⅲ的化学方程式为___。 (2)制锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈[Cu2(OH)3Cl]。 ①Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于__(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作__(填“氧化剂”或“还原剂")。 ②某铜锈样品可能由CuCl、Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：n[Cu2(OH)3C1]：n[Cu2(OH)2CO3]=__。