2018-2019年高一上半年第三次月考化学考题同步训练（安徽省定远重点中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列操作错误的是（ ） A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取 D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．1分子硫酸的质量是98g C．1molN2的质量是28g D．摩尔是七个基本物理量之一 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1 B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体 C. 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49% |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是 A. 18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA B. 含有0.1mol NH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NA C. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 +xOH－=Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O， 下列说法中不正确的是 A. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol B. Fe2+和S2O32－都是还原剂 C. 1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol D. x＝4 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A. 所有溶液都是无色的 B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C. 均一稳定的液体是溶液 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是 ( ) A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶 C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ） A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B. NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电 C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 D. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4- B. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br- C. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2− D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（ ） A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2 B．每产生1molCl﹣，转移2mol电子 C．FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气 A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是 A．A～B段和C～D段发生的反应相同 B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- C．V=134.4 L，n=3mol D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+) |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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a mol Fe3O4与b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3－的量为 A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g C.  mol D.  mol |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项实验操作中正确的是 A. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出 D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A12(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑反应Ⅱ：2Al2O3  4Al+3O2↑下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂 B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化 C. 当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole- D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
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过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。 （1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是__________________________________________________________________________。 （2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________________________________________（字母表示，每个字母只能用一次）。 A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）? a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________； b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________； c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒___________________________________； d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。 （4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。 A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉 B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示  C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中 D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质 （5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_________________________________________________________________________________________。 （6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。 ①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下： （1）反应中副产品a是______（用化学式表示）； （2）升高pH至4.0～4.5的目的是______； （3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）； （4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）； a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2 （5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12(OH)nCl6-n•H2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作： ①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______； a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管 ②另取a g晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填物质名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：
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| 28. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||
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Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。 （2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。 Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
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