| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 阳离子一定由金属元素组成 C. 离子化合物中一定含有金属元素 D. 非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 A. KC1 B. NaBr C. Lil D. KF |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中不正确的是（ ） A. NaH的电子式为Na+[:H]— B. NaH与水反应时水做氧化剂 C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D. 半径：H+＞H— |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A. KCl B. NaF C. Na2O D. NaCl |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为( )。 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F |
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| 9. 填空题 | 详细信息 |
| AB2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔 AB2 中含有 54 mol 电子，则AB2的电子式 为________ | |
| 10. 推断题 | 详细信息 |
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已知X、Y为短周期元素,请按要求回答下列问题: (1)若 X、Y 能形成 XY 型的离子化合物，且 X、Y 不在同一主族，则 X、Y 所在的族分别 为__________。 (2)若 X、Y 能形成 XY2 型的离子化合物，则 X 所在的族为__________________，Y 所在的族为___________ 。 |
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| 11. 推断题 | 详细信息 |
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短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 C 为金属元素，A、C 的最外层电子数相等；C、D 两元素原子的质子数之和为 A、B 两元素质子数之和的 3 倍。 (1)写出 A、B、C、D 的元素符号:A_________,B_________,C_________,D_________ 。 (2)A、B、C、D 的原子半径大小顺序为 _________。 (3)A 和 C 形成化合物 CA 的电子式为_________。 (4) 用电子式表示C与D形成化合物 C2D 的 过 程 : _________。 |
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
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有下列七种元素,试按下述所给的条件推断。 ①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径:A>B>C。 ②D、E 是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD 和 HE；在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体。 ③F 在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。 ④G 是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。 (1)F 的元素符号是_________。A 的名称是_________；B 位于周期表中第_________周期_________族；C的原子结构示意图为__________。 (2)E单质的颜色是_________。 (3)A元素与D元素形成的化合物的电子式为_________。 (4) 用电子式表示 G与A形成化合物的过程 : _________。 (5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__________(填化学式下同)，气态氢化物最稳定的是_________。 |
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