江苏省如皋市2020-2021年高一上册第三次月考化学专题训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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门捷列夫的贡献是 A.提出质量守恒 B.发现元素周期律 C.揭示原子结构 D.发现了电子 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是 A.淡水 B.Na C.氯气 D.I2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是 A.CO2 B.CO C.SO2 D.NH3 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是 A.金 B.铁 C.铜 D.钾 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，只含有共价键的是 A.KOH B.He C.Cl2 D.MgO |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，属于离子化合物的是 A.NaOH B.HCl C.O2 D.NH3 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1 、0.4mol·L-1 ，该溶液中还能大量的共存的离子是A.Ba2＋ B.Fe3＋ C.  D.ClO- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol·L-1 H＋、0.2 mol·L-1 NO 、0.4 mol·L-1 SO ，与上述能大量共存的Fe3+离子的浓度为A.0.2 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 B.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 C.碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中Cl-浓度最小的是 A.25mL1mol·L−1AlCl3溶液 B.30mL3mol·L−1KCl溶液 C.20mL2mol·L−1MgCl2溶液 D.40mL2mol·L−1NaCl溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液。下列说法正确的是 A.需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9g B.H2C2O4·2H2O晶体可用如图所示操作溶解 C.容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响 D.定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子：  B.MgCl2的电子式： C.F-的结构示意图：  D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+＋ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列有水参与的反应中，属于置换反应的是 A.C＋H2O  CO＋H2 B.CO＋H2OCO2＋H2C.Na2O＋H2O=2NaOH D.SiCl4＋2H2O=H4SiO4＋4HCl |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应在指定条件下能实现的是 A.HClO  HCl B.Fe Fe2O3 C.S SO3 D.S Fe2S3 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验装置或对实验的描述正确的是( ) A.加热碳酸氢钠  B.稀释浓硫酸  C.检验CO2  D.制备SO2  |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铁投入稀盐酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑ B.Cl2通入水中：Cl2＋H2O  H+＋Cl－＋HClOC.向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O D.Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关粒子数目为6.02×1022的是 A.标准状况下2.24L水中所含分子数 B.常温下，0.2gH2中所含分子数 C.0.1mol·L-1NaCl中所含Na＋和Cl－总数 D.0.05molN2中所含N原子数 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是 A.浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，是因为浓硫酸具有酸性 C.浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性 D.浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的检验或分离正确的是 A.可以用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质 B.可以用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉 C.可以用淀粉溶液检验KI在空气中是否氧化变质生成I2 D.用焰色反应检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列由实验操作和现象所得结论正确的是 A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量  B.向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性 C.将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有还原性 D.向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化 |
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| 21. | 详细信息 |
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根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。 (1)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：  ①“酸溶”时，Fe2O3反应的离子方程式为____________； ②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H2S是弱酸）为____________。 (2)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。 试剂：浓盐酸、NaCl溶液、浓硫酸、Na2SO4溶液、FeSO4溶液 ①Cl2→Cl－的离子方程式：____________； ②H2S→SO2的化学方程式：____________； ③Ba(OH)2→NaOH的化学方程式：____________。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br－等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图： (1)提取Mg的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是____________。 (2)工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。 (3)海水提溴可以通过如下两种方法 方法一：空气吹出SO2吸收法。“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为____________。 方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相关反应为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，其中被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为____________；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性条件下的氧化性____________＞____________。 |
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| 23. | 详细信息 |
用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe)制备FeSO4·7H2O的流程如下： (1)“浸泡”过程中反应的离子方程式为____________。 (2) “还原”时，FeS2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为____________。 (3)检验“还原”反应已经完全的方法是____________。 (4)由“还原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶体的操作过程为____________。 (5)将FeSO4·7H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是____________。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取： 已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。 (1)在装置A中，发生反应如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。 (2)装置B的作用是吸收Cl2中的HCl，试剂E是____________。 (3)装置G的作用是____________。 (4)反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl3。实验小组用两种方案来测定其中铁的质量： 方法一：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56g； 方法二：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g。 ①有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56g，判断该结论是否正确并说明理由____________。 ②方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为____________。 |
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| 25. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
(1)元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是____________(填元素符号)。 |
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的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由：____________。
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