2018至2019年高一下学期期末考试化学在线测验完整版（云南省陆良县第八中学）

1. 选择题	详细信息
据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ） A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 铜合金 D. 不锈钢

2. 选择题	详细信息
环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

3. 选择题	详细信息
下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是（ ） A. 过滤、蒸发、分液 B. 蒸馏、过滤、分液 C. 过滤、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、过滤

4. 选择题	详细信息
下列化学用语，表达正确的是（ ） A. B核素中的中子数为5 B. S2—的结构示意图： C. CO2的结构式： D. H2O的电子式：

5. 选择题	详细信息
下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ） A. NH3 B. N2 C. CO2 D. SO2

6. 选择题	详细信息
常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A. 稀硫酸 B. 浓硝酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠的溶液

7. 选择题	详细信息
对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ） A. 可用KSCN溶液检验Fe3+ B. Fe(OH)2能在空气中稳定存在 C. Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu D. Fe2O3与Al可发生铝热反应

8. 选择题	详细信息
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. CuSO4溶液 B. 硫酸 C. NaCl 溶液 D. Fe(OH)3胶体

9. 选择题	详细信息
化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ） A. 天然气燃烧 B. 酸碱中和 C. 单质碘升华 D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

10. 选择题	详细信息
下列物质中，含有共价键的是（ ） A. CaO B. MgCl2 C. NaCl D. NH4Cl

11. 选择题	详细信息
下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. O2和O3 B. 石墨和金刚石 C. Li和Li D. H2O和H2O2

12. 选择题	详细信息
根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ） A. 原子半径：Br＞Cl＞F B. 氧化性：N2＞O2＞F2 C. 金属性：Al＞Mg＞Na D. 非金属性：C＞N＞P

13. 选择题	详细信息
以下事实不能用元素周期律解释的是（ ） A. Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 B. 氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 C. 与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈 D. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

14. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NA B. 1mol H2O含有的质子数为3NA C. 常温常压下，22.4L N2含有的分子数为2NA D. CO2的摩尔质量是44g

15. 选择题	详细信息
以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B. H＋、Fe2＋、SO42-、 NO3- C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

16. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是（ ） A. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ B. 铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+ C. 铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ === Fe3+ + 3H2↑ D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O

17. 选择题	详细信息
根据下列反应： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ 判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 (　　) A. I－ > Fe2＋> Br－ B. Br2 > Fe3＋ > I2 C. Br2 > I2 > Fe3＋ D. I2 > Fe3＋> Br2

18. 选择题	详细信息
下列各组中的性质比较，正确的是（ ） ①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　 ②最高正化合价：Cl＞N＞C ③稳定性：HCl>HBr>HI　 ④还原性：HCl＞HBr>HI A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. 全部都正确

19. 选择题	详细信息
下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( ) A. K2O + H2 2K + H2O B. 2HgO 2Hg + O2↑ C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D. 2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑

20. 选择题	详细信息
如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　） A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1 B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2 C. 发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）

21. 选择题	详细信息
一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是( ) A. 浓硫酸与水 B. 氢氧化钠与水 C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水

22. 选择题	详细信息
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　 ） A. 2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热） B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3 kJ/mol（中和热） C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热） D. S（s）+O2（g）= SO2（g） △H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）

23. 选择题	详细信息
科学、可持续、和谐利用资源是习.平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是（　 ） A. 从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品 B. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料 C. 以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料 D. 金属冶炼常会消耗很多能量，也易造成环境污染，应该停止使用金属材料

24. 选择题	详细信息
向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算

25. 推断题	详细信息
下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。 请按要求回答下列问题： （1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。 （2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。 （3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。 （4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。 （5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。

26. 填空题	详细信息
（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1 写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：______________________。 （2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1 已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1 则a =______kJ mol－1。

27. 推断题	详细信息
已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。 （1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。 （2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。 （3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。 （4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。 （5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。 （6）写出D + A→C的离子方程式__________________________。

28. 计算题	详细信息
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________； （2）图中△H=__KJ·mol-1； （3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求写计算过程）。

29.	详细信息
镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。 （2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的量应______________（选填“少量”或“过量”）。 （3）若要检验溶液A中含有的SO42-，使用的试剂是_________________。 （4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。试剂②可以选用_______。 （5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。 （6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式__________。

30. 计算题	详细信息
一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）： （1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？ （2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？