题目

根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）A. 原子半径：Br＞Cl＞F B. 氧化性：N2＞O2＞F2C. 金属性：Al＞Mg＞Na D. 非金属性：C＞N＞P 答案：【答案】A【解析】A．卤族元素，从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，故A正确；B．非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性N2＜O2＜F2，故B错误；C．同周期，从左向右，金属性减弱，则金属性：Al＜Mg＜Na，故C错误；D．同周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非若反比例函数y=（2m-1）xm2-2的图象在第一、三象限，则m=（　　） A、1B、-lC、3D、-3