江西省南昌三中2020届高三考前第二次适应性检测理综化学在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是 A.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料 B.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料 C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料 D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

2. 选择题	详细信息
加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应 B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D.甲烷的二氯代物有2种

3. 选择题	详细信息
有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是 ①→② A.①不易溶于水 B.①的芳香族同分异构体有3种(不包括①) C.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应 D.②中所有碳原子可能共平面

4. 选择题	详细信息
如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（ ） A.图中Ec与E之差表示活化能 B.升高温度，图中阴影部分面积会增大 C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小 D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

5. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( ) A.原子半径：Y＞Z＞X＞W B.简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W C.最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z D.X 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同

6. 选择题	详细信息
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，下列说法错误的是 A.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH− B.放电时，Li+透过固体电解质向右移动 C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D.整个反应过程中，氧化剂为O2

7. 选择题	详细信息
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

8. 综合题

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亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为___。 ②导管b的作用是___。 （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。 （3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。 （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。 （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O ②滴定终点时的现象为___。 ③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

9. 综合题

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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。 (1)已知：①N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol； ②CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。 则2NO(g)＋2CO(g)⇌N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。 (2)在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。 ①N2在0～9 min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L•min)； ②第9 min时氮气的产率为________； ③第12 min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)； A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.减小压强 E.降低温度 ④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡______移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。 (3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp＝______

10. 综合题

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废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)步骤②“粉碎”的主要目的是______。 (2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应： ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O； ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2； MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。 推测 Mn2O3 与硫酸反应的离子方程式为______。 (3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。 ①为保证 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步骤③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 浓度对 Mn 的浸出率影响程度大于 Zn，其原因是_____。 ②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。 a.随着反应进行 c(H+)降低 b.Zn2+、Mn2+与 C2O42- 生成沉淀 c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4 (4)步骤⑤用惰性电极电解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 还可能生成 H2、O2 或其混合物。 ①生成 MnO2 的电极反应式为_____ 。 ②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，则参加反应的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。 ③该工艺流程中可循环利用的物质是________。

11. 综合题

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钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。 (2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。 (3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。 (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。 ①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。 ②M中碳原子的杂化方式为____________。 ③M中不含________(填代号)。 a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键 (5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。 ①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。 ②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

12. 推断题

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如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。 已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。 请回答下列问题： (1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。 (2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。 (3)写出E转化为F的化学方程式____________。 (4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应　　　　②苯环上有两种类型的取代基 (5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。