2016-2017年高一上册期末考试化学专题训练（上海市复旦大学附属中学）

1. 选择题	详细信息
在某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过滤，然后加入杀菌试剂即可作为紧急饮用水，下列物质不能用上述条件下杀菌消毒的是 A.HCl B.HClO C.NaClO D.

2. 选择题	详细信息
中国科学家首次在世界上发现铂的一种新同位素Pt，下列说法不正确的是） A.该铂元素的质量数202 B.Pt与C的质量比为101：6 C.不能确定铂元素的相对原子质量 D.Pt的近似相对原子质量为202

3. 选择题	详细信息
在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键

4. 选择题	详细信息
易与 X反应，形成离子化合物的是(　　) A. Y B. Z C. L D.

5. 选择题	详细信息
相关化学用语表示正确的是 A.NH4Br的电子式： B.二氧化硅的分子式：SiO2 C.的结构式： D.的电子式：

6. 选择题	详细信息
同温同压下，用两个体积均为1L的圆底烧瓶分别收集HCl，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b烧瓶内水充满，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b（单位mol/L），则a、b关系为 A.a>b B.a=b C.a<b D.不能确定

7. 选择题	详细信息
海水中，存在Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是（ ） A.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl C.KOH、BaCl2、K2CO3、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HNO3

8. 选择题	详细信息
如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是 （ ） A.②④⑤ B.①②④ C.①②③ D.①②④⑤

9. 选择题	详细信息
鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 （ ） ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 A. ①②④ B. ②③ C. ②④⑤ D. ④⑤

10. 选择题	详细信息
科学家设想用结构相似的C60与Si60合成种类似工艺品“套球”（如图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是 A.该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体 B.该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60 C.该物质形成的晶体是分子晶体 D.该物质的熔点高、硬度大

11. 选择题	详细信息
已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O→4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是 A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B.H2O作还原剂 C.每生成1molSO2转移2mol电子 D.氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1

12. 选择题	详细信息
关于碘及其化合物的说法正确的是 A.“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素 B.为了补碘，要多食用含碘单质的食物 C.碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层。CCl4在下层，呈现紫红色。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层 D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

13. 选择题	详细信息
某溶液中，Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol；若通入一定量的氯气，使得溶液中Br－物质的量变为1mol，则通入氯气的物质的量为 A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol

14. 选择题	详细信息
下列变化过程中不能直接实现的是（ ） ①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2 A.④→⑤ B.①→② C.③→④ D.②→③

15. 选择题	详细信息
根据反应：2H2S＋O2→2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4→2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S

16. 选择题	详细信息
已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热，恰好反应：aKOH＋bS→cK2Sx＋dK2S2O3＋eH2O，则x的值是 A.4 B.3 C.2 D.1

17. 选择题	详细信息
现将6.96g的MnO2与100g36.5％的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的AgNO3溶液反应。若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是 A.产生氯气1.792L B.生成AgCl沉淀12.054g C.被氧化的HCl为0.16mol D.转移的电子数为0.16个

18. 选择题	详细信息
下列化学概念或规律的判断依据正确的是 A.原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子 B.离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物 C.分子稳定性的判断依据：分子间作用力的强弱 D.氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移

19. 选择题	详细信息
下列晶体模型对应的物质中含有两种作用力的是 A.干冰模型 B.金刚石模型 C.碳60模型 D.氯化钠模型

20. 选择题	详细信息
PbO2是褐色固体，受热部分分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物(2PbO2→2PbO＋O2)，PbO2可和浓盐酸发生如下反应：PbO2＋4HCl(浓)→PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将 lmol PbO2加热分解，得到氧气，向剩余固体A中加入足量的浓盐酸得到氯气，已知氧气和氯气的物质的量之比为3：2。则受热后剩余固体A的组成及各成分物质的量比是（提示：Pb3O4可看作PbO2·2PbO） A.1：1混合的Pb3O4、PbO B.1：2混合的PbO2、Pb3O4 C.1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

21. 填空题

详细信息

按照要求填空 （1）分别写出、KOH、的电子式________、________、________。 （2）写出实验室制取C12气体的化学方程式__________________。 （3）实验室制氯气时，除去氯气中的少量HCl，使用_________________。 （4）氯化钠和溴化钠中，熔点较高的是________；C60分子中只含五边形和六边形，其分子外形类似于“足球”。已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，与金刚石相比，熔点应该是________较高；HCl与HBr相比较，________更稳定，原因是__________________。 （5）将Ca(35ClO)2晶体和H37Cl浓溶液混合，则生成氯气的密度是同温同压下氦气的________倍。 （6）如图是工业上HCl合成塔的装置，图中a处应通入的气体是________，从合成塔出来的气体c的成分是________。 （7）氯水滴到pH试纸中央的现象________。 A. B. C. D.

22. 填空题	详细信息
物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。 （1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上①石墨与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O和17O；④1H2与2H2，是同素异形体的________，是同位素的________。 （2）下列物质中，①氨气；②氯化氢；③氯化铵；④二氧化碳；⑤NaClO；⑥NaCl；⑦氢气；⑧晶体硅，只有非极性键的是（填序号）________；属于离子晶体、且含共价键的是________。 （3）在下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HCl溶于水；⑤N2溶于水；⑥SiO2熔化；未发生化学键破坏的是________，发生离子键破坏的是________，发生共价键破坏的是________。（填写序号）

23. 填空题	详细信息
高铁酸钠(Na2FeO4)（铁为＋6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： （1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目： ________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________ （2）该反应中还原产物是________（填写化学式），________元素被氧化，氧化剂的电子式为________。 （3）当反应中有1mol Na2FeO4生成，转移的电子有________mol. （4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________、________。

24. 实验题

详细信息

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将少量液体放入D中，取下试管并振荡。 （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。 （2）B中溶液发生反应的化学方程式是____________________________________________。 （3）过程Ⅳ中出现的现象是________，由此可证明氧化性较强的是________（填“Br2”或“I2”）。 （4）设计过程Ⅲ的目的是__________________________________________________________。

25. 计算题

详细信息

工业上用氢气与氯气的的反应生产盐酸。 若一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。 （2）原NaOH溶液的质量分数为_____________________________。（保留三位小数） （3）所得溶液中Cl－的物质的量为____________________________。 （4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比____________________________。（写出计算过程） （5）若将H2和Cl2充分混合后，在光照条件下会发生爆炸。现取一份H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为________（已知HClO为弱酸，在水中主要以分子形式存在） 。