四川省射洪中学校2020-2021年高一上期第三次月考化学题免费在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是( ) A.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作 C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应不能通过一步反应直接完成的是( ) A.Al →  B.Al2O3→Al(OH)3C.Fe →Fe3O4 D.Fe(OH)3→Fe2O3 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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加入铝粉能产生H2的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A.Fe2+、  、 、Cl- B.Na＋、Cl-、K+、 C.Na+、Cl-、K+、 D.Fe3＋、K+、SCN-、Na+ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于钠的叙述，正确的是( ) ①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在煤油中 ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 ⑤金属钠既有还原性又有氧化性 A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥( NH4)2CO3 A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③⑤⑥ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.得电子越多，其氧化性越强 B.电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电 C.要完成SO  →SO 的转化，必须加入氧化剂D.金属元素被还原时一定生成金属单质 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( ) A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列条件下，两物质所含分子数不相等的是 A.同温度、相同质量的N2和CO B.常温常压，同体积的H2O和O2 C.同压强、同物质的量的N2和O2 D.同体积、同密度的N2和CO |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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对下列说法正确的是( ) A.用洁净的铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯火焰上燃烧，观察钾的焰色 B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C.在盛有Na2O2的试管中先后滴入水和酚酞溶液，振荡，溶液一直呈红色 D.Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A.氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O B.将Na投入水中：2Na+H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ C.向NaOH溶液中加入铝粉：2Al+2OH-=2AlO  + H2↑D.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH  |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是( ) ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③Fe2O3俗称铁红，常用于油漆和涂料，也可用作炼铁原料 ④Na2O2既可作呼吸面具中的供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A.①②③④ B.①②③⑤ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法不正确的是( )
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温下，78 g Na2O2所含的离子数目为4NA B.2.3 g钠完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1 NA C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA D.过量的Fe与1 mol的Cl2充分反应，转移的电子数为NA |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是( ) A. x＝2.24 B. 反应时，Na、Mg、Al均过量 C. 钠的物质的量为0.2 mol D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在含有Fe2+、Al3+、Cl-、Na+ 的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是( ) A.Fe2+ B.Al3+ C.Cl- D.Na+ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A.A B.B C.C D.D |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
已知在碱性溶液中100 mL 0.2 mol/L的R(OH)3与300 mL 0.1 mol/L的ClO- 恰好完全反应，R(OH)3被氧化为RO ，ClO-被还原成Cl-，则RO中R的化合价是( )A.+3 B.+4 C.+6 D.+7 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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在一密闭容器中有CO、H2和O2共28.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重12.5 g，则原混合气体中O2的物质的量为( ) A.0.35 mol B.0.45 mol C.0.50 mol D.1.00 mol |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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将物质的量均为amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1 C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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有以下 6 种物质，请回答下列问题： ①过氧化钠 ②氨水 ③二氧化碳 ④硫酸氢钠 ⑤氢氧化钡溶液 ⑥明矾 (1)写出④在水溶液中电离方程式_______。 (2)向④中逐滴加入⑤的溶液至  沉淀完全，写出该反应的离子方程式_______。(3)写出①与③反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况_______，若参与该反应的①为1 mol，则反应转移的电子数目为_______。 (4)⑥的化学式为_______该物质常作净水剂，简要说明其净水的原理_______。 (5)将③通入到②中，溶液导电能力_______。(填“增强”“减弱”“基本不变”) |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
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为了测量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数。 方案一：有人设计了如下的装置。准确称取混合物样品m g盛于试管B中并连接装置，其中C、D为玻璃管，C带有刻度，回答下面有关小题。  (1)A装置的名称为_______ (2)C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的_______(填序号) a．NaOH溶液 b．蒸馏水 c．碳酸钠溶液 d．碳酸氢钠溶液 A中选用的试剂为稀H2SO4而不能选稀HCl的原因是_______。 (3)实验结束读数之前，要进行的操作是_______。 方案二：有同学经过思考提出，还可以通过如下方法测定组成，步骤为： ①称取一定量的混合物样品 ②并向其中逐滴滴入0.1000 mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图所示：  (4)则生成CO2 在标况下的体积为_______mL，该混合物中Na2CO3的质量分数_______(保留两位小数)。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。 (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______ (4)丙组同学向盛有酸化的FeCl2溶液的试管中加入几滴H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。 (5)丁组同学利用下列各图方案制备Fe(OH)2能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_______(填序号)。  (6)戊组同学为了检验硫酸铁中含有的Fe2+应选用_______(选填序号)并写出离子方程式 _______ a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 |
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| 24. | 详细信息 |
铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)固体a的化学式为_______。 (2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式 _______、_______、_______；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______。 (3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_______，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_______、冷却结晶、过滤洗涤。 (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。 |
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