2016河南高三下学期人教版高中化学月考试卷

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．将足量的铜片与含有0.4molHNO₃的浓硝酸充分反应生成NO₂ 的分子数为0.2 N_A

B．O₂ 和N₂的混合气22.4L中一定含有2 N_A个原子

C．某醋酸钠溶液中含有1molCH₃COO^—离子，则Na⁺数目等于N_A

D．14 g链烃（分子通式为C_nH_2n ，n≥2）中含有的C=C键数目一定为N_A/n

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸      B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液  D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

在0.25 mol Na₂O中，含有的氧离子数约为

A、1个       B、0.25个      C、1.5×10²³个     D、6.02×10²³个

以下材料中，属于硅酸盐材料的是（     ）

A．铝合金       B．碳纤维       C．普通玻璃       D．塑料

结合图判断，

下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中Cl^- 均向Fe电极移动

C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e^-=Fe²⁺

D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO₄溶液。通电一 段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。  则下列叙述中正确的是 （    ）

A．电源P极为正极

B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L

C．c极上析出固体的质量为16 g

D．a极上所发生的电极反应式为40H^－－4e^－= 2H₂O+O₂↑

下列提纯物质的实验方法不正确的是

    ①用Na₂CO₃溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl₂杂质

    ②用蒸馏法除去混在水中的氧气

    ③用酒精萃取溶解在水中的溴

    ④将KMnO₄溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO₄

    A．②      B．③④         C．①②③      D．①②③④

在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH₃为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到新平衡时，NH₃的物质的量

A．等于0.8 mol                 B．等于1.6 mol

C．大于0.8 mol小于1.6 mol     D．大于1.6 mol

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Zn，S为稀H₂SO₄

B．正极Zn，负极Cu，S为CuSO₄溶液

C．正极Ag，负极Zn，S为AgNO₃溶液

D．正极Fe，负极Cu，S为AgNO₃溶液

下列说法中正确的是

A．氧化还原反应的实质是相互交换成分

B．在氧化还原反应中，化合价变化的一定是不同元素

C．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质

D．某元素由游离态转化为化合态，这种元素不一定被氧化了

下列叙述中错误的是（     ）

A．原子半径：Cl>S>O           B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr         D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H^＋＝Fe^2＋+ H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．将1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋

D．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^－+2H₂O＝Fe(OH)₂↓+2HClO

将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别

A． 2 mol、3 mol、6 mol      B． 3 mol、2 mol、6mol

C． 2 mol、3 mol、4 mol      D． 3 mol、2 mol、2 mol

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10,K_sp(AgBr)=7.7×10^-13,K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和Cr,浓度均为0.010 mol·L^-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )

A．Cl^-、Br^-、Cr B．Cr、Br^-、Cl^-  C．Br^-、Cl^-、Cr D．Br^-、Cr、Cl^-

硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题：

(1)硅原子的结构示意图：________。

(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。

①长江三峡水泥大坝；②石英光导纤维；③陶瓷坩埚；④普通玻璃；⑤硅太阳能电池

A．①②③       B．③④⑤       C．②③④       D．①③④

(3)常温下，SiCl₄为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl₄中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl₄，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl₄在空气中冒白雾的原因：_______________________________________。

(4)工业上可用SiCl₄(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为

3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)

Si₃N₄(s)

①该反应的平衡常数表达式K＝______________.

②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________。

A．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)

B．v_正(HCl＝4v_正＝4v_正(SiCl₄)

C．混合气体密度保持不变

D．c(N₂)∶c(H₂)∶c(HCl)＝1∶3∶6

③在某条件下达到平衡时，H₂与HCl物质的量之比为m∶n；保持其他条件不变，降低温度达到平衡时，H₂与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。   ② Cr₂O₇^2－+ H₂O  2CrO₄^2－ + 2H⁺

K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是      。

生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是                                  。

滤液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，还含有（填化学式）                     。

利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是                                                           。

由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是                                。

向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、      、过滤、洗涤、干燥。

煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是                         。

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和溶液 饱和溶液 溶液 溶液 溶液

（1）①欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为           （只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为      。

②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                                       。

③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是

甲        ，乙         。

（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式                                   ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                             。

乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：

A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

；

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I      ；II      ；

III     ；IV      (将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO₄溶液

（2）能说明SO₂气体存在的现象是                                   。

（3）确定含有乙烯的现象是                                         。

（4）写出生成乙烯的反应方程式：                              。

B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示。回答：

（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：                       。

（2）试管a的作用是                  ；若省去试管a，试管b中试剂为               。

三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。

（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）

（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（），其反应化学方程式：

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。

②干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。

③对比碳酸盐和酸的反应制取，该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____.

④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。

⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。

Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。

(1)该烃分子式为_______________________。

(2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。

Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11. 2L请回答：

(1)标况下，NO₂的体积为       L

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为     （填表达式）

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O₂和H₂O全部转化为HNO₃，至少要O₂  g

邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的化学名称是               ，B的结构简式为               。

（2）反应Ⅱ的试剂是                ，该反应类型为                    。

（3）C生成D的化学方程式为                        。

（4）E生成F的化学方程式为                        。

（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)₂悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl₃溶液显色的有          种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数        (填“相同”“不相同”)。

龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：

（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为        、        。

（2）EF的反应类型是        。

（3）写出DE反应的化学方程式：              。

（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：           。

Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl₃不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（5）已知：。水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物只有两种。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH₂CHO

②—ONa连在烃基上不会被氧化

请回答下列问题:

（1）写出G的结构简式_______________。F与H中具有的相同官能团名称为__________。

（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是__________________；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是________________________。

（3）写出B→C+D反应的化学方程式________________________________________。

（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有_____________种。

I、含有苯环；  

II、能发生银镜反应和水解反应；

在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为______________________。

①核磁共振氢谱有5个吸收峰 ；   

②1mol该同分异构体能与1mol NaOH 反应

（5）下列有关说法正确的是___________________。

a．1 mol A 完全燃烧消耗10．5 mol O₂

b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐

c．D→H 的试剂通常是KMnO₄酸性溶液

d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应