北京市高三化学下册期末考试题免费试卷

1. 选择题	详细信息
下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是 A.粮食酿醋 B.烟花燃放 C.陶瓷烧制 D.司南（指南针）指向

2. 选择题	详细信息
过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是 A.Na2O2的电子式： B.Na+的结构示意图： C.氧元素的一种核素18O的中子数为10 D.NaOH中仅含有离子键

3. 选择题	详细信息
某种条件下，钢铁的腐蚀过程如下图所示。下列描述正确的是 A.该腐蚀过程是强酸性条件下发生的 B.负极反应式是：Fe -3e—=Fe3+ C.碳上发生还原反应 D.生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类 B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 C.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性 D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

5. 选择题	详细信息
下列变化中，气体被氧化的是 A.潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，固体由淡黄色变为白色 B.氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色 C.乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去 D.硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成

6. 选择题	详细信息
用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温常压下，3.4g NH3含N—H 键0.2 NA B.标准状况下，1.4g N2、CO混合气体体积约为1.12 L C.常温常压下，100 mL 0.1mol·L—1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 NA D.常温常压下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol

7. 选择题	详细信息
常温下，向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是 A.HA的电离方程式：HAH+ +A— B.a点：c(H+)> c(A—) C.b点：c(A—) 与c(NH4+)浓度大致相等 D.b～c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离

8. 选择题	详细信息
脲醛树脂UF 可用做木材的粘合剂、制作食用器具等，由尿素（CO(NH2)2）和甲醛在一定条件下反应得到，其结构片段如图所示。下列说法不正确的是 A.合成UF的反应为缩聚反应 B.该聚合物是一种水溶性物质 C.该聚合物可以发生水解反应 D.该聚合物结构简式可能是：

9. 选择题

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对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）
A.Na2C2O4溶液中离子关系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)
B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2O

HC2O4-+OH-
C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O
D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

10. 选择题

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已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是

序号	H2O2体积（ml）	FeCl3体积（ml）	混合溶液pH	纯H2O2pH	分解完全时间（s）
1	20	10	1.00	2.92	几乎不分解
2	20	10	2.92	2.92	202
3	20	10	7.50	2.92	192
4	20	10	9.50	2.92	139
5	20	10	10.50	2.92	77
表1 （200C)

图1（200C）
A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下
B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐
C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响

11. 选择题

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下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移	探究亚硝酸钠的氧化性	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备氨气
实验方案

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题

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某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：

实验	操作（常温下进行）	现象
Ⅰ	将铁丝放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	铁丝逐渐变黑，大量气体剩余；加蒸馏水后，溶液呈浅黄绿色
Ⅱ	加热铁丝至红热并迅速放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈深棕黄色
Ⅲ	将铁丝放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	铁丝迅速变黑；加蒸馏水后，溶液呈浅绿色
Ⅳ	加热铁丝至红热并迅速放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈黄绿色后变为棕黄色

下列由实验得出的结论不正确的是
A.实验Ⅱ中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2Fe +3Cl2=2FeCl3
B.由实验Ⅰ和Ⅲ可以推测：常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率
C.由实验Ⅱ、Ⅳ可以推测：加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，且两者反应产物相同
D.常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁

13. 选择题	详细信息
环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是 A.a极与电源负极相连 B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+ C.b极发生氧化反应 D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出

14. 选择题

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某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：

难溶电解质	FeS	CuS	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（溶解平衡常数）	6.3×10-18	6.3×10-36	1.8×10-11	4.0×10-38

依据上述数据进行的预测不合理的是
A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂
C.向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2
D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有浑浊出现

15. 综合题

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氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素，其化合物在工业农业中有重要用途。
(1)氮有多种重要的化合物。其中，N2O可用作发泡剂。
①NH3在加热和有催化剂的条件下，可以与O2反应生成N2O，该反应的化学方程式是_________。
②在体积为1L的密闭容器中充入1mol N2O气体，发生反应2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)。在不同温度下N2O的平衡转化率如下图所示。该反应的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃时，该反应的平衡常数K=_________。

(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，下列对PH3与HCl反应产物的推断正确的是_________（选填字母序号）。
a.能与NaOH溶液反应 b.含有离子键与非极性共价键 c.水溶液显酸性
(3)三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含As2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43-而降低毒性。该反应的离子方程式是_________。
(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是________，请用原子结构理论解释原因__________。

16. 综合题

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甲醛是一种重要的化工原料，常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂，在木材加工中的地位及其重要。
(1)工业中甲醛的制备方法常用以下几种。
①甲醇氧化法
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H = +84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -484kJ/mol
CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式是_______。
②天然气氧化法
在600-680℃下，使天然气（主要成分是CH4）和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_______。
(2)甲醛是污染室内环境的主要污染物，被称为室内污染“第一杀手”。
①去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化剂催化氧化甲醛的反应机理如下图所示：

下列有关说法正确的是______（选填字母序号）。
a.该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2

CO2+H2O
b.Na-Pt/TiO2催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的转化率
c.反应过程中，HCHO只有部分化学键发生断裂
② 为测定居室中甲醛含量，将50L居室中气体缓缓通入25.00mL 0.01mol∙L-1高锰酸钾酸性溶液中，使空气中的甲醛完全吸收，再用0.05mol∙L-1H2C2O4溶液滴定，至终点时消耗H2C2O4溶液12.20mL 。
反应原理为：4MnO4—+12H++5HCHO=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4— +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
滴定终点的现象是_______。该室内空气中甲醛的含量是______mg/L。

17. 综合题

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某种降血压药物硝苯地平的合成路线如下：

已知：

+R”’CHO

(1)A 的结构简式是 ___________。
(2)B与新制Cu(OH)2 反应的化学方程式是 ______________。
(3)H → I的反应类型是 _______________。
(4)试剂a 是 _______________。
(5)J→K的化学反应方程式是 ___________。
(6)F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。
①分子中含有酯基，且存在顺反异构
②能与金属Na单质反应，且能发生银镜反应
(7)1 mol 硝苯地平最多可与__________mol NaOH溶液发生水解反应。
(8)已知 D

E→F +CH3OH，E的结构简式是_______________。

18.

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已知锌矿渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等，利用锌矿渣生产硫酸锌和氧化铁流程如下：

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2
已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。
ii．金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH

氢氧化物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时的pH	6.5	7.5	2.2
沉淀完全时的pH	8.5	9.5	3.5

iii．SiO2难溶于水，可溶于强碱生成一种可溶性盐。
(1)加入H2O2的目的是________。
(2)检验滤液1中不含Fe3+的方法是________，滤液1加入锌粉的作用是_____________（用离子方程式表示）。
(3)滤渣1的成分主要有 _________（写化学式），加入NaOH碱浸时反应的离子方程式是__________。
(4)用NaOH进行碱浸时，氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如图所示，碱浸的最佳温度和时间为__________。

(5)传统钢铁冶炼高耗能、高污染，科学家寻找绿色环保的钢铁冶炼技术，通过电解的方法将铁矿石中的氧化铁（熔融态）变成金属铁。电解的示意图如图所示，请在图中标出两极名称及离子运动方向___________，并写出阴极电极反应式_______。

19. 实验题

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室温下，某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。（注：反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量）

实验	操作	实验现象
Ⅰ	4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH约为4.2）	1.有无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物 3.反应一段时间后，溶液逐渐变浑浊，有蓝绿色沉淀生成
Ⅱ	4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH约为3.6）	1.有大量无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物 3.反应一段时间后，溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成，镁条上红褐色物质脱落，有光亮的红色物质生成
Ⅲ		开始无明显现象，一段时间后产生微量无色无味气体

(1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是________，产生原因是_________(用简单文字和离子方程式表示）。设计实验Ⅲ的目的是________。
(2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做实验Ⅳ。

实验	操作	实验现象
Ⅳ		1.加入浓盐酸后，沉淀部分溶解。溶液为黄色 2.多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸，有大量红棕色气体生成，溶液变为蓝色

查阅资料：Cu2O可溶于浓盐酸，得到黄色溶液。
经检测，黑褐色不溶物中含有Cu2O，请解释Cu2O产生的可能原因_________。由实验Ⅳ可以推测，黑褐色不溶物中还含有_______。残余固体加入浓硝酸时，反应的化学方程式是________。
(3)经X射线检测，蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小组同学查阅资料：碱式硫酸铜（Cu2(OH)2SO4）是一种绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设：
i．是（Cu2(OH)2SO4）；
ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。
经检验，最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立________。
(4)根据上述实验推断，镁与硫酸铜溶液产物的生成与__________有关。

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