2018-2019年高一上册12月考试化学在线测验完整版（云南省大关县一中）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 氧化铜的摩尔质量是80 g B. 氨气的摩尔质量是17 mol C. 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D. 1 mol氢原子的质量是2 g

2. 选择题	详细信息
某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(　　) A. 25.2 g B. 24.8 g C. 24.2 g D. 25.8 g

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 (　　) A. SO2的摩尔质量为64 g B. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1 C. 12 g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数 D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

4. 选择题	详细信息
科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag,12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 该原子的摩尔质量是aNA B. Wg该原子的物质的量是W/(aNA)mol C. Wg该原子中含有W/aNA个该原子 D. 由已知信息可得：NA＝12/a

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) A. 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA B. 0.1 molN5+离子中所含的电子数为3.4NA C. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA

6. 选择题	详细信息
某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1

7. 选择题	详细信息
己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )

8. 选择题	详细信息
下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是(　　) A. 液态氯化氢 B. 熔融氯化钠 C. 固体氢氧化钾 D. 高温熔化后的单质铁

9. 选择题	详细信息
在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是(　　) A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑

10. 选择题	详细信息
下列实验操作的描述中，正确的是（　　） A. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中 B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 D. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量

11. 选择题	详细信息
某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(　　) A. 一定含有碳酸根离子 B. 一定含有碳酸氢根离子 C. 一定含有硫酸根离子 D. 可能含有硫酸根离子

12. 选择题	详细信息
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A. KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOH B. BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4 C. Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3 D. CaCO3与HNO3；CaCO3与HCl

13. 选择题	详细信息
分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是(　　) A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 D. 称量

14. 选择题	详细信息
下列物质可用降温结晶法提纯的是(　　) A. 食盐中混有少量泥沙 B. 含杂质氯化钠的硝酸钾 C. 氯化钠中含有杂质氯化镁 D. 酒精中混有少量的水

15. 选择题	详细信息
Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是(　　) A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol

16. 选择题	详细信息
现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是(　　) A. 加热挥发HCl B. 加CaSO3 C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl

17. 选择题	详细信息
等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　) A. ②<①<③<④ B. ④＝①＝②＝③ C. ③<②<①<④ D. ③<①<②<④

18. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是(　　) A. 氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨 B. 氨水显碱性，能使石蕊溶液变红色 C. 氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟 D. 由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

19. 选择题	详细信息
用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的(　　) A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 二氧化锰

20. 选择题	详细信息
下列关于金属通性的叙述不正确的是(　　) A. 在反应中金属原子易失去最外层上的电子 B. 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性 C. 金属元素在化合物中不可能为负价 D. 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应

21. 选择题	详细信息
华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　) A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4

22. 选择题	详细信息
标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的(　　) A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

23. 选择题	详细信息
下列关于硅的化学性质的叙述正确的是(　　) A. 常温下不与任何酸反应 B. 常温下可与NaOH溶液反应 C. 常温下可与Cl2反应生成SiCl4 D. 常温下可与O2反应生成SiO2

24. 选择题	详细信息
由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是(　　) A. 1∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶1 D. 1∶1∶3

25. 选择题	详细信息
在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象(　　) A. 变红 B. 无色 C. 先变红后褪色 D. 上述说法都不正确

26. 选择题	详细信息
一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是 A．镁和铝的物质的量之比为3∶2 B．镁和铝转移电子数之比为1∶1 C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9 D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2

27. 选择题	详细信息
下列关于硅酸的说法正确的是(　　) A. 硅酸是一种不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水，是一种非电解质 C. 硅酸的酸性比碳酸强 D. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得

28. 实验题

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实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL。 （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为__________（填序号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________。 （2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为__________g，要完成本实验该同学应称出____________g 氢氧化钠。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_________（填字母）。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

29. 实验题

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实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。 如果此方案正确，那么： （1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。 （2）进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。 （3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。 （4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。 （5）操作④的目的是______________________________________________________。

30. 实验题

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某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置： 他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ （1）用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。 （2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。 （3）装置C的作用是____________________。 （4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。 （5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

31. 实验题

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某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验： （1）甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是________________________。 （2）乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因__________________________________。 （3）丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是__________________。 （4）丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是__________________________________________________________；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是________________________________________________________________________。 （5）通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过________________的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。

32. 综合题

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某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。 (1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。 (2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。 (3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。 (4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。 (5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。 (6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。