泸县第五中学高一化学下册月考试卷在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（） A.17 B.18 C.19 D.20

2. 选择题	详细信息
下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（） A. 植物油和水 B. 汽油和水 C. 四氯化碳和水 D. 酒精和水

3. 选择题	详细信息
关于分散系，下列叙述中正确的是 A.分散系分为胶体和溶液 B.电泳现象可证明胶体带电荷 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

4. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA C．2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍 D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

5. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是 A. 用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃 B. Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3•10H2O C. 氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色 D. 合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

6. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A.将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣ B.贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH ﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

7. 选择题	详细信息
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（） A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高 D. 简单离子的半径：R>M>X

8. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝	氧化性：O3＞I2
B	向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀	原NaHCO3溶液中混有Na2CO3
C	向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色	原FeSO4溶液已氧化变质
D	向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀	蔗糖未水解

A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA B.标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA C.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D.18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1NA

10. 选择题

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色	I－还原性强于Cl－
B	向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2＋
C	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生	样品已变质
D	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀	蔗糖未水解

A. A B. B C. C D. D

11. 选择题	详细信息
“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（） A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷 C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷

12. 选择题	详细信息
将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子依度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL,则金属铜的质量为 A. 6.4g B. 11.2g C. 12.8g D. 16.0g

13. 实验题

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用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。
（2）反应中浓硫酸的作用是①___________________；②__________________________。
（3）实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。
（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？ _________________________________________。
（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________
（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇__________________________________。

14. 实验题

详细信息

实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2

BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度（g/cm3）	0.79	2.2	0.71
沸点（℃）	78.5	132	34.6
熔点（℃）	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正确选项前的字母）。
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是______。
（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。
（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。

15. 综合题

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。
（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

16. 综合题

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根据图示，回答下列问题：

(1)按要求写出下列有机物的分子结构。
乙烯的电子式__________，
乙烷的分子式________，
乙醇的结构式___________，
氯乙烷的结构简式________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型
②_______________________，反应类型_______________。
④_______________________，反应类型_______________。

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