贵州2019年高一化学下学期期中考试网上考试练习

1. 选择题	详细信息
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

2. 选择题	详细信息
化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质 B. 有漂白性，可漂白草帽和纸浆 C. NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂 D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐

3. 选择题	详细信息
下列表示硫原子结构示意图的是 A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下列化学用语表示不正确的是（ ） A. 氮化镁：MgN B. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH‑ C. 中子数为18的氯原子： D. 氟化钠的电子式为：

5. 选择题	详细信息
下列物质中,所含分子数最少的是( ) A. 0.8mol CO2 B. 标准状况下,11.2L NH3 C. 3.6g H2O D. 6.02 ×1023个氯气分子

6. 选择题	详细信息
在含有大量的Ba2＋、OH－、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. CO32- B. Cl－ C. H＋ D. Fe2＋

7. 选择题	详细信息
电解质一般是指 A. 可以导电的化合物 B. 可以导电的纯净物 C. 酸碱盐等的化合物 D. 可溶于水的纯净物

8. 选择题	详细信息
高炉炼铁中存在反应：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe下列说法正确的是( ) A. Fe2O3是氧化剂 B. Fe是氧化产物 C. CO2是还原产物 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂

9. 选择题	详细信息
一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是 A. 锌 B. 碳 C. 氯化钠 D. 硫化钠

10. 选择题	详细信息
下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A. SO2使品红溶液褪色 B. 活性炭使红墨水褪色 C. 氯水使有色布条褪色 D. 漂粉精使某些染料褪色

11. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓ B. 氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O C. 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓

12. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+ B. Al3+、Na+、S2-、SO42- C. Al3+、NH4+、K+、SO42- D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-

13. 选择题	详细信息
以下转化通过一步反应能实现的是 A. Al2O3→Al(OH)3 B. NO2→ HNO3 C. SiO2→H2SiO3 D. S→SO3

14. 选择题	详细信息
将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是(　　) A. 闪电 B. 电解食盐水车间 C. 根瘤菌 D. 合成氨车间

15. 选择题	详细信息
下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是(　　) A. 钠和氧气 B. 钠和氯气 C. 镁和氧气 D. 钠和水

16. 选择题	详细信息
等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：1

17. 选择题	详细信息
下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体 D. H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体

18. 选择题	详细信息
下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2，能达到实验目的的是( ) A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的少量HCl C. 分离MnO2和MnCl2溶液 D. 蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸

19. 选择题	详细信息
氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为 A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水 C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼

20. 选择题	详细信息
下列对事故的处理方法不正确的是 （ ） A. 如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C. 不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D. 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液

21. 选择题	详细信息
下列说法中，错误的是(　　) A. 元素周期表中有7个主族、7个副族 B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 C. 碳元素位于第2周期IVA族 D. 氢分子中的化学键是共价键

22. 选择题	详细信息
X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是 A. 第三周期0族 B. 第四周期第ⅠA族 C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族

23. 选择题	详细信息
铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是 A. 83209Bi和83210Bi都含有83个中子 B. 83209Bi和83210Bi互为同位素 C. 83209Bi和83210Bi的核外电子数不同 D. 83209Bi和83210Bi分别含有126和127个质子

24. 选择题	详细信息
下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( ) A. 卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。 B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。 C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。 D. 碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

25. 选择题	详细信息
元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A. 元素原子量的递增，量变引起质变 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

26. 选择题	详细信息
根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A. 稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B. 原子半径：S ＞ Na＞O C. 金属性：Li＞Na＞K D. 酸性： H2SO4＞HClO4 ＞ H3PO4

27. 选择题	详细信息
下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是 A. 从左到右原子半径逐渐减小 B. 从左到右非金属性逐渐增强 C. 从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱 D. 从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强

28. 选择题	详细信息
下列有关性质比较正确的是(　　) A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大 B. N、O、F最高正价依次升高 C. F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐升高 D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

29. 选择题	详细信息
下列结论正确的是( ) ①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3； ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：HF＞HClO4 　 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④

30. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4。下列说法不正确的是 A. 氢化物的稳定性：X > W > Z B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色 C. X与Y形成共价化合物 D. W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂

31. 选择题	详细信息
关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 B. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 D. 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

32. 选择题	详细信息
下列关于化学键的说法正确的是(　　) A. 离子化合物中只存在离子键 B. 共价化合物中只存在共价键 C. 物质中都含化学键 D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键

33. 选择题	详细信息
下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)。 A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O

34. 选择题	详细信息
每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（ ） A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2

35. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HCl中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

36. 选择题	详细信息
能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电 C．氯化氢在水溶液中完全电离 D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体

37. 选择题	详细信息
下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是 A. B. C. D.

38. 选择题	详细信息
下列过程中，共价键被破坏的是( ) A. 碘升华 B. NaOH熔化 C. HCl溶于水 D. 酒精溶于水

39. 选择题	详细信息
下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是 A. 甲烷燃烧 B. 铝热反应 C. 碳酸钙分解 D. 酸碱中和

40. 选择题	详细信息
下列过程有热量放出的是 A．断开氢气中的H－H键 B．C与H2O(g)反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D．Na与H2O反应

41. 选择题	详细信息
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 A. 金刚石与石墨之间的转化是物理变化 B. 金刚石比石墨稳定 C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 D. 1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多

42. 选择题	详细信息
如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是(　　) A. 这是一个放热反应 B. 该反应可能需要加热 C. 生成物的总能量低于反应物的总能量 D. 断开反应物的化学键所吸收的能量大于形成生产物的化学键所放出的能量。

43. 选择题	详细信息
关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是(　　) A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 B. 正极上发生还原反应，一定产生气体 C. 电子流出的一极为负极 D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动

44. 选择题	详细信息
下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D.

45. 选择题	详细信息
原电池原理的发现和发展极大地推进了现代化的进程，改变了人类的生活方式。关于下图所示原电池的说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 正极反应式为Cu－2e－＝Cu2+ D. 负极上发生了氧化反应

46. 选择题	详细信息
如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ） A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

47. 选择题	详细信息
一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Zn Cu ZnCl2 C Cu Zn H2SO4 D Cu Zn CuSO4 A. A B. B C. C D. D

48. 选择题	详细信息
某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

49. 选择题	详细信息
由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2O＋O2＋4e-==4OH－锌片 2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O 下列说法不正确的是 A. 电子从石墨经外电路流向锌片 B. 锌片是负极， 发生氧化反应 C. 石墨是正极，发生还原反应 D. 原电池是将化学能转化为电能的装置

50. 选择题	详细信息
汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是： A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强 C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4