深圳实验学校高二化学上册期末考试考试完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与社会、环境、生活等密切相关。下列说法正确的是( ) A.包装用的材料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都属于烃 B.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 C.石油的催化裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关高分子材料的说法中，不正确的是( ) A.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用 B.橡胶硫化可提高橡胶制品的强度，汽车轮胎使用的便是硫化橡胶 C.高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等 D.人造器官使用的是生物医用仿生高分子材料，具有较好的生物相容性 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语正确的是( ) A.乙烯的结构简式为：CH2CH2 B.苯的分子式为：C6H6 C.四氯化碳的电子式为  D.丙烷分子的比例模型 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA B.lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA个原子在同一平面上 C.1mol-OH所含的电子数为9NA D.常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.由2NO2(g)  N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol，可知将2mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJB.101 kPa时2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol－1，H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1 C.同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是( ) A.  2-乙基丙烷 B. 3-丁醇C.  1,3,4-三甲苯 D. 3-甲基-2-戊烯 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2O Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是( )A. 反应的ΔH＞0 B. 降低温度，平衡向逆反应方向移动 C. 反应的ΔH＜0 D. 升高温度，平衡向正反应方向移动 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的Li-SOCl2电池，该电池是迄今具有最高能量比的电池其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4﹣SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是( )A.放电时，负极反应式为：Li – e- = Li+ B.若用该电池作为外接电源电镀铜，当阴极质量增加64 g时，理论上将消耗14g Li C.放电时，电解液中Li+向负极迁移 D.充电时，阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) (g)＋W(s) ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L。则下列判断正确的是A. c1:c2=1:2 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C. 若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D. c1 的取值范围为0<c1<0.14 mol/L |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知：C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝a kJ·mol-1 2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol-1 H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为( ) A.+332 B.+118 C.+350 D.+130 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验步骤、现象及结论均正确的是( )
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
香茅醛是一种食用香精，异蒲勒醇是一种增香剂，一定条件下，香茅醛可转化为异蒲勒醇。下列说法不正确的是( ) A.香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构体 B.香茅醛的分子式为C10H18O C.异蒲勒醇可发生加成、取代、消去反应 D.鉴别香茅醛与异蒲勒醇可用Br2水 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B.当1mol O2参与电极反应时，从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H+数目为4NA C.放电过程中，H2PCA不断被消耗，需要实时补加 D.负极的电极反应式为：H2PCA+2e- =PCA + 2H+ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是( ) A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)  2Z(g)B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol•L-1•min-1 C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
某有机物的结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．该物质的分子式为C21H25O5 B．该物质含有四种含氧官能团 C．1 mol该物质在一定条件下最多可以和5mol H2反应 D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象或结论不正确是( )
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N2O4逆移| 20. 选择题 | 详细信息 |
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判断下列相关说法正确的是( ) A.密闭容器中反应aA(g)+bY(g)  cZ(g)达到平衡，T0时改变某一条件变化如图 ，则改变的条件只能是加入催化剂B.反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图 ，则正反应为放热反应，且a＞bC.其它条件相同时，物质的量和温度关系如图所示  ，则反应aA+bBcC的正反应为放热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图  ，则反应A+2B2C+3D的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( ) A.b点的操作是拉伸注射器 B.d点：v(正) > v(逆) C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(c) > T(d) |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。工业上可在较大电压下电解氯化钠先得到NaClO3再制备ClO2，其工艺原理示意图如图，下列说法正确的是( ) A.a气体是氯气，b气体是氢气 B.该装置中氯化钠电解槽阳极的电极方程式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑ C.ClO2发生器中发生的反应：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O D.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1mol ClO2需要补充44.8L b气体(标准状况) |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
日常生活中最常见的塑化剂是邻苯二甲酸二丁酯，它可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式为： 装置图(部分装置省略)如下：  已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯(分子量278)是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解。 由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下： ①向三颈烧瓶内加入22.5g(0.15mol)邻苯二甲酸酐，14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出。混合物先经过碳酸钠溶液洗，再水洗，得到粗产品。 ④粗产品用无水氯化钙干燥，静置后取清液进行减压蒸馏，最后处理得到产品20.85g。 请回答以下问题： (1)步骤②中不断从分水器下端分离出产物水的目的是：______________。 (2)步骤③反应完混合物分离过程中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤，其作用的作用是_____________；Na2CO3溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，其原因是：______________。 (3)“碳酸钠溶液洗、水洗”操作时需要使用的主要玻璃仪器有____________________。 (4)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃，其目的是_____________________； (5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
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NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，需要进一步处理和利用。 (1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。 反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)  N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式__________________。 (2)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应I，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。  回答下列问题： ①温度：T1_________T2(填“＜”或“＞”)。 ②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_____________。图中A~G点中，正反应速率最快的是______点(填序号) ③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2 L，此时的平衡常数K =_____(结果精确到0.01)； (3)工业上可以利用CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H。若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
A(C3H6)是一种基本有机化工原料。由A制备聚合物C和 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。 已知：i.  +   ；ii.R—C≡N R—COOH回答下列问题： (1)A的名称是_________，B中含有的官能团的名称是____________。 (2)D→E的反应类型为_______________，  可在一定条件下发生缩聚反应，得到的产物结构简式为_______________________。(3)E→F的化学反应方程式为_______________________。 (4)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，并且核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是__________________________(写结构简式)。 (5)结合题中所给信息，以乙烯为起始原料制备丙酸，设计合成路线________(其他试剂任选)。合成路线流程图写法示例如下：CH3CHO  CH3COOH CH3COOCH2CH3 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)  4N2(g)+6H2O(g) △H<0(1)氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3  NO2+O2 ②NO2+ONO+O2。常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O2O2的平衡常数K ＝_______(用K1、K2表示)。氮氧化物在该反应中的作用是___________。(2)SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。 (3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。  ①工业上选择催化剂乙的原因是______________； ②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是（________）。 A.温度高于210oC，反应放热，平衡逆移 B.催化剂活性降低 C.温度高于210oC，发生了副反应 (4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作为制冷剂可减少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米Cu2O，其装置如图所示。  ①上述装置中D电极应连接二甲醚燃料电池中通_______(填“CH3-O-CH3”或“O2”)的一极，该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②该电解池的阳极反应式为______________。 |
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