安阳市2018年高二化学上半期期中考试试卷完整版

1. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42- C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

2. 选择题

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已知：1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为(　　)

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

3. 选择题

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CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol；　　
②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=b kJ/mol；
③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol。
下列说法正确的是
A. △H1>0
B. 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/mol
C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D. 2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol

4. 选择题

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可以证明可逆反应N2+3H2

2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

5. 选择题	详细信息
关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－ B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C. 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

6. 选择题

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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.

图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.

图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.

图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.

图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

7. 选择题

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常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是
A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
B. 将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12
C. 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7
D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小

8. 选择题	详细信息
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

9. 选择题	详细信息
已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是 A. 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等 B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJ D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

10. 选择题	详细信息
下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是 A. 不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强 B. 不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强 C. 相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 D. 离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强

11. 选择题	详细信息
关于化学反应中的说法错误的是（） A. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 B. 如图可表示石灰石高温分解 C. 如图所示的反应为放热反应 D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

12. 选择题	详细信息
pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（） A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2

13. 选择题	详细信息
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是 A. 图I是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

14. 选择题	详细信息
用c水(H+)、c水(OH- )表示由水电离产生的H+、OH-浓度。常温下四种溶液：① CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液 ③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液 ④KI溶液，其中 c水(OH- )=10-7mol/L 的是（） A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④

15. 选择题

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常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3•H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是（）
A. 浓度均为0.1 mol•L-1 的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小
C. 0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
D. pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)

16. 选择题

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在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点
D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污 B. 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液 C. 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3 D. 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2

18. 选择题	详细信息
已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是 A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5 v(O2)=6v(H2O) C. 2 v(NH3)=3v(H2O) D. 4 v(O2)=5v(NO)

19. 选择题

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将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)

xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：
①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；
②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
③2 s时物质B的转化率为70%；
④x＝2。　　　　　　　　　
其中正确的是：
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

20. 选择题

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已知: Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. HX的电离方程式为HX==H++X-
B. b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一种酸的电离度为0.1%
D. a点溶液呈中性

21. 选择题	详细信息
下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间 B. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 C. 增加固体反应物的量可以加快反应速率 D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢

22.

详细信息

下列说法正确的是（　　）
A. pH=6.8的溶液一定显酸性
B. 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
C. 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关
D. 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

23. 选择题

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某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) ∆H=+13.8kJ·mol-1
步骤：	现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

24. 选择题	详细信息
分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 A. FeCl3 B. Ca(HCO3)2 C. Al2(SO4)3 D. Mg(NO3)2

25. 选择题	详细信息
25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是 A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-) C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

26. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现

27. 选择题

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下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)
A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

28. 选择题	详细信息
合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是( ) A. t1时增大了压强 B. t2时使用了催化剂 C. t3时降低了温度 D. t4时从体系中分离出部分氨气

29. 选择题

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已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有关说法不正确的是( )
A. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)
B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

30. 填空题

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（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H2S)从大到小的顺序是__________。（填序号）
（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。

31. 填空题

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发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。
②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。
a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（

）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是_________。
ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

32. 填空题

详细信息

常温下，几种酸的电离平衡常数如下：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
HClO	HClOH++ClO-	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++ HCO3- HCO3-H++ CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	H2SO3H++HSO3- HSO3-H++ SO32-	K1=1.54×10-2 K2= 1.02×10-7

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是_____________________。（填序号）
（2））用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因________________。
（3）0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_________________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是___________（填标号）
A.加入固体硫酸铵 B.通入少量氯化氢
C.降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠
（4）假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb（NH3·H2O）=________。

33. 实验题

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用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。
(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。
(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积(mL)	滴入NaOH溶液体积(mL)
1	10.00	8.48
2	10.00	8.52
3	10.00	8.00

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定前平视，滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

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