天津市大港一中2020届高三4月在线测试化学
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。下列说法不正确的是 A.醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B.人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C.味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A.熔沸点：HF＞HCl＞HBr B.第一电离能：Li＞Na＞K C.溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D.电负性：N＞O＞C |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A.锗位于第四周期第ⅤA族 B.  的中子数与电子数的差值为38C.锗是一种半导体材料 D.碱性：Ge(OH)4＞KOH |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.离子晶体中不含阴阳离子，只有溶液中才有阴阳离子 B.BF3分子的立体构型：三角锥形 C.非金属氧化物都是酸性氧化物 D.电解质溶液导电的过程就是电解质溶液被电解的过程 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6,溶液中粒子浓度 c (HSO3-)＞ c (H2SO3)＞c (SO32-) B.将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再向溶液中加水，由水电离出的c(H+)·c(OH－)增大 C.碳酸氢钠溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：  ＜ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 泛酸  乳酸 A.泛酸分子式为C9H17NO5 B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物 C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.煤的气化和液化和石油的分馏都是物理变化 B.电离、电镀、电解、电泳都需要通电才可以进行 C.所有氨基酸都含手性碳原子 D.水杨酸（  ）存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验的现象与结论相对应的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH− −4e-=2H2O +O2↑ B.工业上用电解法制铝：2AlCl3(熔融)  Al+3Cl2↑C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：  + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OD.AgNO3 溶液中加入少量氨水；Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯 C. 对二甲苯的一氯代物有2种 D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
根据下列图示所得推论正确的是 A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B.乙是C4H10(g)  C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D.丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 |
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| 13. 综合题 | 详细信息 |
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I.碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 （1）写出基态碳原子的电子排布式________________， CO2是_______分子（填“极性”或“非极性”），中心碳原子采取的杂化类型是_____________。 （2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_________（填编号）。 a.CH4的稳定性比SiH4强 b.SiH4的沸点比CH4高 c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2↑ II.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)  Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式K=__________________。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”） （2）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施______________、______________。 （3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2）。Mg3N2溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。 （4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示。写出磷化铟的化学式______________；In的配位数（与之距离最近的原子数目）为_______________。  |
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| 14. 综合题 | 详细信息 |
辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为 ，其合成路线如下：  已知：R—OH  R—BrR—Br＋R′—Na→R′—R＋NaBr 回答下列问题： （1）  的分子式为___________________，A中所含官能团的名称是________________________， D的最简单同系物的结构简式_______________________。 （2）A→B的反应类型为________________， 写出C→D的化学方程式：__________________________________________________。 （3）下列反应类型，辣椒素（F）不能发生的有_____________________（填序号）。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D.消去反应 E.聚合反应 （4）写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式：____________________________。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能发生水解反应，产物之一为乙酸 ③核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3∶2∶1 （5）4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4戊烯酸的合成路线： ________________________________________________________________________。 |
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| 15. 实验题 | 详细信息 |
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草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。 实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42−的物质的量之比确定其纯度，步骤如下： Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。 Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。 Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。 Ⅳ．重复上述实验3次，计算。 已知：ⅰ．草酸是弱酸。 ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。 ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。 回答下列问题： （1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是__________________________、_______________________。 （2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是_____________、____________。 （3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是__________________________,滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中,滴定终点的现象_________________________________________。 （5）m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42−的物质的量之比是____________________（用含v1、 v2的计算式表示）。 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
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I. 合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。 （1）已知：5.6L(标况下)CH4与水蒸气完全反应，吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。 （2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题： ①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____________。 ②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝________________________(保留两位小数)。 ③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是__________________________ A.v(H2)逆＝3v (CO)正 B.密闭容器中混合气体的密度不变 C.密闭容器中总压强不变 D.C (CH4) = C (CO) （3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H2  2NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是___________。
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