山西高一化学月考测验（2018年下半期）在线做题

1. 选择题

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美国研究人员将 CO 和氧原子附着在一种铁催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2000K，成功观察到CO 与氧原子形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是（）
A. CO、CO2均属于酸性氧化物
B. O2断键形成氧原子时需放出能量
C. CO 与氧原子形成化学键生成CO2 需要吸收能量
D. CO 与氧原子形成化学键过程中有电子转移

2. 选择题	详细信息
如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中反应物比生成物稳定 C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

3. 选择题	详细信息
根据热化学方程式S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣293.23kJ·mol﹣1，分析下列说法中正确的是( ) A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

4. 选择题	详细信息
短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（） A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C. 原子半径：T＞Q＞R D. 含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子

5. 选择题	详细信息
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径：As＞C1＞P B. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C. 还原性：As3-＞S2-＞C1- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

6. 选择题	详细信息
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（） A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 质子数相同中子数不同的微粒互称同位素 D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

7. 选择题	详细信息
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 气态氢化物的热稳定性：W＞R C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

8. 选择题

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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

9. 选择题

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X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B. XZ2、XM4、W2Z2均为共价化合物
C. 由 X 元素形成的单质只有两种
D. 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可能既含离子键，又含共价键

10. 选择题	详细信息
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B. 原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

11. 选择题	详细信息
依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是 A. H3BO3的酸性比H2CO3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C. HCl HBr HI的热稳定性依次增强 D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

12. 选择题

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）
A. 原子半径：丁>丙>乙
B. 单质的还原性：丁>丙>甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

13. 选择题

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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

14. 选择题

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短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（）
A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
B. 元素 X 与氢形成的化合物有很多种
C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ2

15. 选择题	详细信息
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　) A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙 C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

16. 选择题

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是
A、X、Y元素的金属性X<Y
B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

18. 选择题

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）
A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B. 元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物易溶于水
C. BE4是常见的有机溶剂
D. 化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学

19. 实验题

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如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：

① 按图所示将实验装置连接好；
② 在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭 T 形管活塞；
③ 在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水，观察现象。试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是_____。
（2）实验中观察到的现象是_____。
（3）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_________。
（4）若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?_____(填“能” 或“否”)。

20. 推断题

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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示。

（1）若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气体生成。请写出以下物质的化学式：B_____F_____；反应④的化学方程式为_____.
（2）若 A 是常见的变价金属的单质，D、F 是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____。

21. 填空题

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X、Y、Z、W 四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。有关信息如下：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗 Z 提纯 Z 的中间产物	X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y 原子的最外层电子数等于电子层数	Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 1/2	Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W 原子的最外层电子数小于 4	W 的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

（1） W 在周期表的位置为________________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为_________________________。
（2）X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为_________________________。
（3） Z 的氧化物在通讯领域用来作__________________________________________，工业上制备 Z 的单质的化学反应方程式为___________________________________________ 。锗与 Z 是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为_________________________。
（4）在50mL1mol·L－1的YX3溶液种逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能___________种情况(填一或二)

22. 填空题

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四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

（1）Z 在元素周期表中位于_____族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_____(填元素符号).
（3）① 下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是_____(填序号).
a.自然界中的含量 b.单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度 d.最高价氧化物对应水化物的碱性
② 从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因：_____，原子半径 X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力 X失电子能力 X>Y.
（4）W 的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X 的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_____。
（5）Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有_____(填序号).
a. m、n b. m、y c. n、y

23. 推断题

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A、B、C、D、E 五种短周期元素（A、B、C、D、E 分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大； A 是元素周期表中原子半径最小的元素；B 元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4 倍；C 与 E 同主族。请回答下列问题：
（1）X 的化学式_____。
（2）下列各项中，能说明元素 C 比 E 非金属性强的事实有_____(填序号).
① 氢化物H2E的酸性比H2C强
② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④ C 与 E 组成化合物，C 显负价
（3）将由 BC 和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（i）浓硝酸能将气体 BC 氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化 BC。
（ii）NaOH 溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液与 BC 气体不反应。装置②、③中盛放的药品依次是_______、______________.
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是__________(填一种气体的化学式)。

24. 推断题

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X、Y、Z 为原子序数 1～20 号内的元素，将 4.7g X 的最高价氧化物X2O溶于 95.3g 水中，所得溶液浓度为 5.6% 。Y 元素原子与 X 元素原子的最外电子层电子数相同，12g Y 的氢氧化物恰好被0.75 mol/L 的盐酸 400mL 所中和。Z、Y 的原子核外电子层数相同，16g ZO2气体在标准状况下的体积为 5.6L。试求 X、Y、Z 元素名称。X______________，Y_______________，Z____________

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