邹城市九年级化学2019年下半期中考模拟附答案与解析

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日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是（） A. 小苏打治疗胃酸过多 B. 烧水壶中的“碱”可以加少量食醋除去 C. 分离液态空气制取氧气 D. 食盐腌制食品，可以防腐

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下列说法不正确的是 A. 高花未吐，暗香已远——分子不断运动 B. 品红在热水比在冷水中溶解的快——温度越高，分子运动越快 C. 碘升华变为碘蒸气——分子的大小发生了改变 D. 氢气在氧气中燃烧——分子可以再分

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下列化学用语的说法中，不正确的是（） A. 表示同种元素的是③和④、⑤和⑥ B. ⑥⑦的化学性质相似 C. 能表示物质组成化学式的有 ①②③ D. ⑤为阴离子

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下列化学方程式书写正确，且反应前后某些元素的化合价发生变化的是 A. 2CO+ O22CO2 B. H2CO3=H2O+CO2↑ C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．以下分析你认为合理的是（　　）
A. 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B. 某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定是金属
C. 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
D. 浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸放置于空气中浓度会减小

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下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验一瓶气体为CO2	将燃着的木条放入集气瓶中
B	鉴别化肥KNO3和NH4Cl	取样与熟石灰混合研磨，闻气味
C	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性	将铁丝分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
D	检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl	加入过量稀盐酸后，在滴加硝酸银溶液

A. A B. B C. C D. D

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下面除去物质中少量杂质的方法中，不正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaO固体	CaCO3固体	将固体充分煅烧
B	Fe粉	Zn粉	加适量硫酸亚铁溶液，过滤
C	CaCl2溶液	稀盐酸	加过量碳酸钙，过滤
D	KCl溶液	K2SO4	加适量氢氧化钡溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

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某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；
②另取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
分析实验，得到的以下结论中不合理的是（）
A. 可能含有Na+ B. 可能有Cl-、Mg2+ C. 一定有Cl- D. 一定没有CO32-、SO42-、Cu2+

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向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. d点溶液中含有两种溶质

10.	详细信息
请按要求用符号完成下面问题：（1）硝酸镁溶液中的离子 ______________________；（2）溶于水后显碱性的气体__________________；（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价________________；（4）用作补钙剂的盐___________________。

11.	详细信息
化学与生活密切相关。请用你具备的化学知识回答下面问题：（1）氮气用于食品保护气原因是 ______________________________ （2）汽车车体喷漆防止生锈利用的是_________________________ （3）小苏打能去除面团酸味原因是_________________________________ （4）鸡蛋清能缓解重金属中毒症状利用的是__________________________

12.

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叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的工业制备：将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应生成，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH +X。请回答下列问题：
（1）X的化学式为___________；
（2）汽车经撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解为Na和N2，其反应的化学方程式为____________________；
（3）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3的原因是（用化学方程式表示） _____________________。

13.

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氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下:(原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3)

（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_____________________；
（2）加入BaCl2除杂的化学方程式为_____________________________；
（3）操作Ⅱ的具体步骤为___________________ 、冷却结晶；
（4）固体a的成分中含有的物质有_________________________________。

14.	详细信息
化学与我们的生活息息相关，根据图示回答下列问题。 (1)下列滑雪用具中，使用的材料属于有机合成材料的是________(填字母序号)。 A铝合金手杖 B 尼龙面料滑雪服 C羊毛滑雪手套 D塑料滑雪板底座 (2)野炊中常用的自热米饭中有米饭、红烧肉和油菜，其中富含蛋白质的是__________。

15.

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（1）实验探究小组的同学欲利用下列仪器验证某混合气体可能含有H2、CO、H2O、HCl中的一种或几种组成。

（实验设计）所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B1→A→B2→C→E（B1、B2均为盛装浓硫酸的试剂瓶）。
（实验及数据）样品充分反应（假设每步均反应完全），并测定部分装置反应前后的质量变化，数据如下：

装置编号	D	B1	B2	C
试剂	硝酸银溶液	浓硫酸	浓硫酸	氢氧化钠溶液
现象或质量变化	无明显现象	增重1.0g	无增重	增重6.6g

请回答下列问题：
①装置A中能观察到的明显现象是___________________________________；
②装置D的作用是_________________________________；
③根据表格中的现象和数据判断，混合气体中一定不存在的气体是___________；无法确定是否存在的气体是___________，要验证该气体是否存在，应如何改进实验设计______________________________________________；
④从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出改进建议 ____________________。
（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，展开探究。
（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应(2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有_______，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验过程）大家对可能存在的溶质继续进行以下探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取适量的该消毒液于试管中，放入有色布条	布条长时间不褪色	___________
2. _____________________	生成白色沉淀	该消毒液中含有Na2CO3

（交流反思）“84”消毒液贮藏时应注意密封保存，其原因可能是____________________。
（拓展延伸）日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，因为二者混合生成氯化钠、水及有毒的氯气，写出该反应的化学方程式______________________。

16.	详细信息
为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂。请根据图回答： (1)苯甲酸中C、H、O元素的质量比为__________________。 (2)苯甲酸中含量最多的元素的质量分数是______________。

17.	详细信息
为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学进行了实验并记录如图：据图分析并计算：（1）D烧杯溶液中溶质的化学式为_________________________________；（2）求样品溶液中碳酸钠的质量分数？______________（写出计算过程）

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