2018至2019年高一下册第二次月考化学题免费试卷（四川省威远中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2014年1月22日是第45个“世界地球日”，主题是： “珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中不符合这一主题的是( ) A. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B. 大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求 C. 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D. 节约能源，提高能源利用率 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂、酶均属于天然的高分子化合物 B. 将苯、己烷、乙醇三种液体分别与溴水混合、振荡后，混合液均分为两层，且溴水层无色 C. 同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸 D. 煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A. 常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA B. 1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNA C. 1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA D. 标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 11549In的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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随着卤素的原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性：R>W B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物 C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2- D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列表述正确的是( ) A. CH4的球棍模型示意图为  B. HF的电子式：  C. 乙烯的最简式为 CH2 D.  还有4种含有苯环的同分异构体 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ B. 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－ C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+ D. 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，属于加成反应的是( ) A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( ) A. 分子式为C7H6O5 B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于有机物的说法中，正确的一组是( ) ①淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应 ②淀粉和纤维素互为同分异构体 ③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 ④石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 A. ①②⑤ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL 3 mol/L盐酸；③多用300 mL 1 mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作及结论正确的是( ) A. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 C. 在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性 D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是（ ） A. 5种原子中，C的原子半径最大 B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐 C. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D. E的氧化物的水化物的酸性比B的强 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 如图所示的是吸收能量的过程，所涉及的氧化还原反应可设计成原电池  B. 等质量不同烃(CxHy)完全燃烧时，  越小，耗氧量越多C. 异丙苯(  )最多有7个碳原子共平面D. 有机物乙苯(  )的一溴取代物有5种 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
对于苯乙烯( )的下列叙述 ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤可与Br2、HCl等发生加成反应；其中正确的是( )A. 仅①④⑤ B. 仅①②⑤ C. 仅①②④⑤ D. 全部正确 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ） A. 原子半径：B＞A＞C＞D B. 原子序数：D＞C＞B＞A C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( ) A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题： I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_____变化；稳定性白磷_____红磷(填“>”或“<”)； II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。 (1)已知：2H2＋O2  2H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量_______________。(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：  ①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。 ②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。 ③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极_________。 |
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| 22. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
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| 23. 推断题 | 详细信息 |
以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：  (1)步骤①的化学方程式_____________，反应类型____________。步骤②的化学方程式_____________________，反应类型____________。 (2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题： ①试管A发生反应的化学方程式_____________。 ②试管B中的试剂是__________。 (3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。 甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3－CH3+Cl2  CH3CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2＝CH2+HCl  CH3CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是________(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：____ |
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| 24. 计算题 | 详细信息 |
I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)写出该反应的化学方程式___________________ (2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________． A．当X与Y的反应速率之比为1：1 B．在混合气体中X的质量百分数保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不随时间的变化而变化 E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2 (3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_____． A 恒压时充入Ne B 适当升高温度 C 缩小容器的体积 D 选择高效催化剂． II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭 容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/(L.min)。求：(1)平衡时B的浓度=______mol/L。 (2)D的平均反应速率υ(D)=______mol/( L.min)。 (3)x=______。 |
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