安徽省六校教育研究会2021届高三2月第二次联考理综化学在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成。面对“新冠肺炎”新一轮点状爆发，杀菌消毒、防止病毒传播，许多化学物质发挥了非常重要作用。下列有关认识正确的是 A.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维是纯净物 B.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物 C.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性 D.新冠病毒是高分子化合物，由C、H、O三种元素组成

2. 选择题	详细信息
合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6-二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是 A.该分子所有碳原子可能处于同一平面 B.该分子苯环上一氯代物有3种 C.该分子与苯甲酸互为同系物 D.该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应

3. 选择题	详细信息
保护环境，绿色发展，习主席代表我国承诺2060年前实现碳中和。科学家利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CO2和CH2=CH2氧化偶联合成丙烯酸，减少了CO2的排放，催化机理如图。下列说法错误的是 A.丙烯酸易溶于水且能使溴水及高锰酸钾溶液褪色 B.催化循环过程中包含加成反应 C.该催化剂改变了反应的活化能，降低了焓变 D.总反应可表示为CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH

4. 选择题	详细信息
实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是 A.过滤 B.萃取分液 C.灼烧 D.蒸馏

5. 选择题	详细信息
某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是 A.该电池可以用水溶液作为电解质溶液 B.负极的电极反应式为2Li-2e–+O2–=Li2O C.Fe2O3电极在充电时发生还原反应 D.放电完成后，电池被磁铁吸引

6. 选择题	详细信息
R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序是：X>Y>Z>R B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C.R、X、Y能形成化合物R3X―YR3 D.由R、Y两种元素只能形成一种化合物

7. 选择题	详细信息
在25℃时，将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A.b点溶液中：c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO-) B.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a C.25℃时，Ka(CH3COOH)=mol∙L-1 D.由b点到a点的过程中，c(Na＋)有可能大于c(CH3COO-)

8.

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某化学兴趣小组研究用海带提取单质碘的工艺流程如图所示。 (1)将干海带进行灼烧的作用是_______，将海带灰转移到小烧杯中，加入约15mg蒸馏水，搅拌，煮沸以使灰烬中的I–尽可能多的进入溶液。 (2)过滤后将碘离子用氧化剂过氧化氢氧化，用过氧化氢氧化碘离子的优点是_______。 (3)萃取实验中若要使碘尽可能完全地转移到CCl4中，操作过程是_______。 (4)萃取分液后的碘的有机溶液，传统方法是利用减压蒸馏将有机溶剂和单质碘进行分离。减压蒸馏的目的是_______。 (5)该小组没有用减压蒸馏进行分离而是用流程中的反萃取的方法进行分离。请写出反萃取和酸化时的两个离子方程式_______、_______。 (6)碘的纯度分析(已知：2+I2=2I-+)：精确量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振荡至完全溶解(KI仅用于溶解)。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黄色，加入1mL左右淀粉溶液，缓慢滴定至终点，终点的现象是_______，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的纯度的计算表达式为_______(列式即可，无需化简)。

9. 实验题

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某兴趣小组在实验室探究用石墨做电极电解饱和氯化铜溶液。 (1)在阳极区观察到的现象与预期一致，现象是_______，检验该物质的方法是_______。 (2)电解2分钟后阴极碳棒上出现少量的红色物质，且阴极区碳棒周围的溶液颜色变成黑色。持续电解20分钟后，U型管阴极区最上面覆盖一层白色的薄膜，薄膜下层有约1cm厚度的黑色溶液，黑色溶液下是深绿色溶液。电解50分钟后，关闭电源，发现上层薄膜增厚，阴极碳棒表面呈白色，碳棒下端有红色物质附着。取出阴极碳棒放置一晚后碳棒表面白色固体变成绿色。 理论 ①假设一：黑色物质可能是氧化铜。理论依据是_______。 ②假设二：黑色物质可能是纳米铜粉。查阅资料知纳米铜粉为紫黑色粉末，电解析出铜过快，没来得及析出在电极上，所以液体显黑色。 ③假设三：黑色物质可能是碱式氯化铜。产生的原因是铜离子水解：4Cu2++6H2O+2Cl-=Cu4(OH)6Cl2+6H+，碱式氯化铜是墨绿色能溶于稀酸，颜色太深看上去像黑色。 (3)实验验证：取2mL黑色液体于试管中，加入2mL12mol/L的浓盐酸，充分振荡、静置后，离心分离发现溶液颜色是无色，黑色物质没有溶解，证明假设二成立，请另设计实验证明黑色物质是单质铜_______。 (4)理论分析和实验证明，阴极区产生的“白色薄膜”是氯化亚铜，写出产生该物质的电极反应式_______；该物质在空气中长时间放置变成绿色物质Cu(OH)Cl的化学方程式是_______。 (5)该小组同学在老师指导下反复实验，氯化铜溶液的浓度控制在10%左右时，实验现象与预期的现象完全一致。电解时用铅蓄电池提供电能，若电解得到ag铜，理论上消耗硫酸的质量是_______g。

10.

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甲醇是重要的化工产品，其合成气原料是水煤气，现阶段以天然气为原料经合成气制甲醇比煤炭在市场上更具竞争力。 (1)已知：①2CH4(g)+O2(g)⇌2CH3OH(g)∆H1=-251.6kJ∙mol-1 ②CH4(g)+H2O(l)⇌CO(g)+3H2(g)∆H2=+250.1kJ∙mol-1 ③氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 求：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)∆H=_______kJ∙mol-1 (2)现向四个容积均为2L的恒容密闭容器中，分别充入1molCO和xmo1H2发生反应③。如图1为4种投料比[n(CO)∶n(H2)分别为5∶7、10∶17、5∶9、1∶2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线；图2为投料比为1：2，初始压强为p，分别在T1、T2、T3且恒定不变均进行到5min时H2的体积分数图像，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。 ①图1中投料比为10∶17，反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为_______%(保留至小数点后1位)。 ②图2中5min时三个容器中反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)，该条件下0~5min内平均反应速率v(H2)=_______mol⋅L-1⋅min-1(用含字母的表达式表示)。 ③图2中若达到化学平衡状态的容器中CO的转化率为25%，则平衡常数KP=_______(用含p的字母表示)。 (3)研究表明：CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，下图为CuO/ZrO2催化下不同温度对甲醇时空(单位时间和单位体积)收率和选择性的影响： ①由图像可以得出使用此催化剂合成甲醇的最佳温度是_______。 ②结合图像分析甲醇时空收率在后半段随温度升高而降低先慢后快的原因是_______。

11.

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已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、Cl是农药中的重要元素。请回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子排布图为_______，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的化合价是_______。 (2)已知PCl3的沸点高于SCl2，原因是：_______。 (3)已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P4O10，其中P在空间的相对位置不变，则P4O10中σ键和π键的数目之比为_______。 (4)如图为酞菁钴分子的平面结构，下列说法不正确的是____________。 A.电负性：N>C>H B.4个N原子均与Co形成配位键 C.分子中N的杂化轨道类型均为sp2 D.第一电离能：N<O (5)如图是一种由Y(与Sc同族)、Ba、Fe、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，小球代表O。 ①该晶体的化学式为_______。 ②其中Y的配位数为_______。 ③在氧气气氛中该晶体可被部分氧化，氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色。则被氧化的元素是_______(填符号)，新进入的氧原子在晶胞中的位置是______。

12.

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蚊子是四害之一，能传染疟疾等疾病。以苯为原料合成一种无毒的蚊子幼虫杀虫剂的合成路线如下： 已知：①RBr+MgRMgBr(格氏试剂) ②醇(ROH)与酚反应，烃基可以进入酚羟基的邻位或对位 回答下列问题： (1)E的名称为_______。 (2)A中所含官能团的名称为_______。 (3)D的结构简式为_______，生成化合物MON-0585的最后一步反应类型为_______。 (4)物质C的分子式为C3H6O，B和C发生的反应(1)是加成反应，其反应的化学方程式为_______。 (5)的同分异构体有很多，能与氢氧化钠溶液反应的同分异构体的个数是________；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：3：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 (6)已知乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化为乙醛，设计由乙烯制备CH3CH=CHCH3的合成路线_____(无机试剂任用)。合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH