阆中中学高二化学开学考试（2019年上册）免费试卷

1. 选择题

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美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B. 在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与12C是同位素

2. 选择题	详细信息
下列实验不能达到目的的是 A B C D A. 测定一定时间内生成H2的反应速率 B. 用CO2做喷泉实验 C. 验证NH3易溶于水 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

3. 选择题	详细信息
下列各组离子，能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、ClO-、CO32- B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO- C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Na+、NH4+、SO42-、SCN－、I- D. 0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA B. 常温常压下，14gCO和N2混合气体中所含质子总数为7NA C. 足量Fe在0.1molCl2中充分反应转移的电子数为0.2NA D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA

5. 选择题

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下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀	该溶液中一定含有Fe3+
B	向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42－
D	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有CO32－

A. A B. B C. C D. D

6. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 氢氧根离子的电子式： C. S2-的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：

7. 选择题	详细信息
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

8. 选择题

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为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)

ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−

NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−

ZnO(s)+H2O(l)
D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

9. 选择题

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研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是

序号	①	②	③
实验
现象	8小时未观察到明显锈蚀	8小时未观察到明显锈蚀	1小时观察到明显锈蚀

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−
D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2

10. 选择题

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下列说法或表示方法中正确的是(　　)
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0
D. 已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

11. 选择题	详细信息
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. KMnO4→ MnO2 B. Zn→ Zn2＋ C. Cl2→Cl－ D. CuO→Cu

12. 选择题

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在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　)
①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

13. 填空题

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硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。
（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2

1______ ＋3______。___________
（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

14. 实验题

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某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是______。
（2）装置②中的试剂是______（填序号）。
a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓H2SO4
（3）装置③中的试剂是______。
（进行实验）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。
（实验反思）
（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。
（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

15. 填空题

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研究NOx、CO等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO2(g)+CO(g)

CO2(g)+NO(g) ΔH1=−234.0 kJ·mol−1，②N2(g) +O2(g)

2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol−1，③2NO(g)+O2(g)

2NO2(g) ΔH3=−112.3 kJ·mol−1，反应2NO2(g) +4CO(g)

N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)

N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c(NO2)/mol·L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①在0~10 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为______________。
②为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代号)。
a．减小压强 b．适当升高温度 c．增大CO的浓度 d．选择高效催化剂
（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_______。此时通过阴离子交换膜的离子数____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口____(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____。

16. 推断题

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位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是我国使用最早合金中的主要成分。根据你的推断完成下列问题：
（1）B、C、E的元素符号为________,________,__________。
（2）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式______、______、______、______。
（3）由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式______。
（4）写出D的最高价氧化物对应水化物与E反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

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