贵州省2020年普通高等学校招生适应性测试理综化学

1. 选择题	详细信息
化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（ ） A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

2. 选择题	详细信息
己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1molOD-中含有的质子数和中子数均为9NA B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA C.11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA D.1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA

3. 选择题	详细信息
两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A.一溴代物有三种 B.与十一碳烯互为同分异构体 C.分子中所有碳原子不可能在同一平面 D.1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O2

4. 选择题	详细信息
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ） A.简单离子半径：Z＞W＞Y＞X B.最简单氢化物的稳定性：W＞Y C.X与Z可形成离子化合物ZX D.W的氧化物对应的水化物为强酸

5. 选择题	详细信息
利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ） A.甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体 B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C.丙装置可除去CO2中的SO2 D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离

6. 选择题	详细信息
某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（ ） A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2 B.放电时，该电池将化学能转化为电能 C.放电时，b端为负极，发生氧化反应 D.电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

7. 选择题	详细信息
实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH- B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小 C.a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D.将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

8. 实验题

详细信息

ClO2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃，易溶于水，易与碱液反应。ClO2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。 （1）H2C2O4可代替Na2SO3制备ClO2，该反应的化学方程式为___，该方法中最突出的优点是___。 （2）ClO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO2固体，以便运输和贮存。 已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备NaC1O2的装置如图所示（加热和夹持装置略）。 ①产生ClO2的温度需要控制在50℃，应采取的加热方式是___；盛放浓硫酸的仪器为：___；NaC1O2的名称是___； ②仪器B的作用是___；冷水浴冷却的目的有___（任写两条）； ③空气流速过快或过慢，均会降低NaC1O2的产率，试解释其原因___。

9.

详细信息

从铜转炉烟灰（主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。 己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。 请回答以下问题： （1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。 （2）在反应温度为50℃，反应时间为lh时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为___ mo1·L-1。 （3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3mol•L-1，现将8.0×10-3mo1•L-1FeC13溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中c(AsO43-)=___mo1•L-1。 （4）滤渣II的主要成分为___；除杂3是置换除杂过程，则此过程主要除去的金属有___（填化学式）。 （5）沉锌得到的物质为Zn(NH3)2C12，请写出水解转化的化学方程式___。 （6）该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。 （7）取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。

10. 综合题

详细信息

甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 I·甲醛的制备 工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H （1）该反应的能量变化如图甲所示，△H=___kJ•mol-1。 （2）为提高CH3OH转化率，采取的措施有___、___；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有___（填标号）。 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的总压强保持不变 c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成 d.甲醛的浓度保持不变 （3）选用Ag/SiO2—ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为___（填标号），理由是___。 a.400℃ b.650℃ c.700℃ d.750℃ （4）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1mo1甲醇，发生反应： ①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) 平衡时甲醇为0.2mol，甲醛为0.7mo1。则反应i的平衡常数K=___。 II.甲醛的用途 （5）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为___：若收集到112mLCO2（标准状况），理论上转移电子___ mo1。

11. 综合题

详细信息

元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题： （1）如图表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出X的元素符号___。 （2）化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式___，甲分子中心原子的杂化类型是___。 （3）配位化学创始人维尔纳发现，将1mo1CoC13·5NH3（紫红色）和1mo1CoC13•4NH3（绿色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分别为2mo1、1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为___，绿色配合物中Co的配位数为___。 （4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。 ①写出该氧化物的化学式___。 ②己知该晶体密度为ρg·cm-3，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___（用含ρ、a等的代数式表示）； ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（，，），则原子2(M原子）的坐标为___。

12. 推断题

详细信息

聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）： 己知下列信息： ①芳香族化合物B的一氯代物有两种 ② ③ 回答下列问题： （1）固体A是___（写名称）；B的化学名称是___。 （2）反应①的化学方程式为___。 （3）D中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。 （4）E的分子式为___；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是___。 （5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式___。 ①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1 ②能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH ③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应 （6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线___。