北京市高三化学2019年后半期高考模拟网上在线做题

详细信息

中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是（）


A. 笔	B. 墨	C. 纸	D. 砚

A. A B. B C. C D. D

2.	详细信息
固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是（） A. N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应 B. 吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键 C. NH3分子中的N-H键不是同时形成 D. Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

详细信息

下列解释事实的方程式不正确的是（）
A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O
B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2
C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

详细信息

由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

	实验	现象	结论
A	向C6H5ONa溶液中通入CO2气体	溶液变浑浊	酸性：H2CO3>C6H5OH
B	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	该溶液中有Fe2+，无Fe3+
C	向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液	黄色褪为几乎无色	维生素C具有氧化性
D	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液	无明显变化	浓度对反应速率没有影响

A. A B. B C. C D. D

5.	详细信息
合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是（） A. 反应物I只能发生取代、加成两种反应 B. 生成III的原子利用率为100% C. 反应物II中的两个N-H键的活性不同 D. 生成物III的分子式C22H23O2N4Cl

详细信息

某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：

依据实验下列说法不正确的是（）
A. 从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物
B. 步骤⑤中可能发生的反应为：5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O
C. 若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C
D. 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

详细信息

某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。

序号	I	II
装置
现象	两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生	两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊

下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（）
A. a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体
B. b极产生气泡：4OH－－4e－ === O2↑ ＋2H2O
C. c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－ === CuO ＋H2O
D. d极电极反应的发生，抑制了水的电离

详细信息

3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：

已知：① RCl

NCN

RCOOH
② R1COOR2 + R318OH

R1CO18OR3 + R2OH
③ R1COOR2

R1CH2OH + R2OH
请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型是__________，B中含有的官能团是___________。
（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________。
（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：______________________。
①能发生水解反应 ②分子中有3个甲基
（4）G的结构简式为__________。
（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：________。
（6）还可以利用

与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。___________________、__________________。

详细信息

金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：

资料：
① Zn +

O2 + H2O = Zn(OH)2
② Zn2+(aq)

Zn(CN)2(s)

Zn(CN)42-(aq)
（1）步骤2中发生的反应有：
① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) ∆H = -197.61 kJ·mol-1
② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol-1
则2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的∆H =_______。
（2）下图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。

（3）步骤4的目的是_________________。
（4）步骤5置换的总反应是：
2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑
则以下说法正确的是________(填字母序号)。
A 步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量
B 若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率
C 实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率
（5）脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为_______________。

10.

详细信息

近年来，利用SRB(硫酸盐还原菌)治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。
（1）下图表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物(主要为CH3COO─)将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：_______________。

（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如下图所示。

①写出电池正极的电极反应：________________。
②负极室的pH随反应进行发生的变化：__________(“减小”或“增大”)，结合电极反应解释pH变化的原因：__________。
（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑(Sb)的离子。
①通过两步反应将Sb(OH)6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。
第一步： Sb(OH)6－+ H2S ===1 + 1 ↓+ H2O，_______________________
第二步：3H2S +2SbO2－+2H+ ===Sb2S3↓ +4H2O
②某小组模拟实验时配制amL含Sb元素b mg·L-1 的废水，需称取________gKSb(OH)6(相对分子质量为263)。提示：列出计算式即可。

11.

详细信息

某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
（初步探究）室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液	溶液呈红色

（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为 __________。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_________________。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是_____________________。
（深入探究）20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：________，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_____________(写出两条)。
（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：____________。
（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为__________________。

高中化学试卷推荐