鲁科版选择性必修1第1章化学反应与能量转化第2节化学能转化为电能--电池课时1原电池的工作原理

1. 选择题	详细信息
下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是 A. Zn是负极，发生还原反应 B. Cu是负极，发生氧化反应 C. 铜片上有气体逸出 D. 电子由铜片通过导线流向锌片

2. 选择题	详细信息
下列关于如图所示原电池的说法正确的是 A.当a为Cu，b为含有碳杂质的 Al，c 为稀硫酸时，b 极上观察不到气泡产生 B.当a为石墨，b为 Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流 C.当a为Mg，b为 Al，c为NaOH 溶液时，根据现象可推知 Al 的活动性强Mg的 D.当a为石墨，b为 Cu，c为FeCl3 溶液时，a、b之间没有电流通过

3. 选择题	详细信息
如图所示为铜锌原电池(盐桥中含有饱和溶液)，下列叙述错误的是 A.盐桥中的移向溶液 B.电池总反应为 C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.负极反应为

4. 选择题	详细信息
用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) A.电子通过盐桥从乙池流向甲池 B.盐桥中的电解质溶液为KCl溶液 C.开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋ D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

5. 选择题	详细信息
有A、B、D、E四种金属，当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极；当B、E组成原电池时，电极反应式为则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 （ ） ①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③

7. 选择题	详细信息
某原电池总反应为，下列能实现该反应的原电池是 选项 A B C D 电极材料 、C 电解质溶液 A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
实验发现，时，在氯化铁酸性溶液中加入少量锌粒后，立即被还原成。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置(锌少量)。下列有关说法正确的是 A.该原电池的正极反应是 B.左侧烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.该原电池的铂电极上立即有气泡出现 D.该原电池总反应为

9. 选择题	详细信息
有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A. B. C. D.

10. 选择题	详细信息
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( ) A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ B. 铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C. 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D. Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

11. 选择题	详细信息
控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇋Fe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是 A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极 B. 盐桥中的K+移向甲烧杯 C. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 D. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

12. 选择题	详细信息
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

13. 选择题	详细信息
自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( ) A．工业上利用该原理富集铁 B．电极Ⅱ作正极 C．溶液流经该装置后pH增大 D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

14. 实验题

详细信息

应用电化学原理，回答下列问题： （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。 （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。 （3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。 （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。 （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验： ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ① 实验ⅰ中银作______极。 ② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。

15. 填空题	详细信息
我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则： (1)电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为___________。 (2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－－4e－=4CO2，正极反应式为____________，电池总反应式为____________。