2019届高三上册第五次质量检测化学试卷带参考答案和解析（陕西省渭南中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( ) A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 1L 1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NA B. 2.24LSO3中含有分子数为0.1NA C. 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应转移电子数为0.3NA D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质分类或归纳正确的是( ) ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法不正确的是( ) A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B. 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体 C. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨 D. 由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤品保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 ( ) A. 工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属 B. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 C. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀 D. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3- ⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl- A. ④ B. ③⑥ C. ①② D. ③⑤ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（ ） A. Cl2和SO2 B. CO2和NH3 C. NO和CO2 D. NO2和SO2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示： 下列说法正确的是 A. MEC可在高温下工作 B. 电解池工作时，化学能转变为电能 C. 活性微生物抑制反应中电子的转移 D. 阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-====2HCO3-+9H+ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（ ） A. A、B、D可能是钠及其化合物 B. A、B、D可能是镁及其化合物 C. A、B、D可能是铝及其化合物 D. A、B、D可能是非金属及其化合物 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O  Cl2 ↑+H2↑+2OH-C. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( ) A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B. Cr2O7n-发生氧化反应 C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2 D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+,下列说法正确的是( )A. 放电时每转移2 mol电子,消耗1 mol氧化剂 B. 放电时正极反应为V O2++2H++e-=VO2++H2O C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 D. 充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ） A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率 B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶 D. 装置④可实现制取CO2 实验中的“即关即止，即开即用”的作用 |
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| 16. 推断题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）：X+Y=Z+W。 （1）若W能使带火星的木条复燃，Z可用于雕刻玻璃的化学反应方程式为：________________。 （2）若W是一种常见的半导体材料且X、W同主族，则Z的名称为：____________。 （3）若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则该反应的化学方程式是：_____。 （4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作为耐火材料，则Y的电子式为_______，其属于含有_____（填“极性”、“非极性”）共价键的分子。 （5）若为铝热反应，下列能代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是（_____） A、直接用酒精灯加热 B、KMnO4、铝条 C、火柴头、浓盐酸 D、KMnO4、鞭炮引线 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示： 只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子中含有10个电子,它们之间的转化关系如图所示：  回答下列问题: (1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的热量,写出反应的热化学方程式:____。 (2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用离子方程式表示)。 (3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时,正极反应式为_____________,负极反应式为_________。 (4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107Pa下反应达到平衡,测得平衡气体的总物质的量为0.5 mol,其中A2为0.3 mol,B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为____,该温度下该反应的平衡常数为_____。 (5)在密闭容器中充入一定量的A2、B2混合气体，改变外界条件，H2的转化率变化如图所示：则X可代表什么____？  A、温度的变化 B、压强的变化 C、n(B2)/n(A2)的变化 D、催化剂接触面积多少 |
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下： （1）检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。 A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液 （2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。 （3）某同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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化学方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列空白。 Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释: (1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方式:___________________。 (2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式_________(已知Mn2+转变为MnO2, ClO2转变为ClO2—)。 Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来: (1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式_____________。 (2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化过程的两个离子反应方程式__。 |
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