2020甘肃高三上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

为除去括号内杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

A. Na₂CO₃溶液(NaHCO₃),选用适量的NaOH溶液

B. NaHCO₃溶液(Na₂CO₃),应通入过量的CO₂气体

C. Na₂O₂粉末(Na₂O),将混合物在氧气中加热

D. Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄),加入适量Ba(OH)₂溶液,过滤

下列说法正确的是(　　)

A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al^3＋＋3CO₃^2-=Al₂(CO₃)₃↓

B. 泡沫灭火器灭火是利用了Al₂(SO₄)₃和小苏打的反应

C. 铝与Fe₂O₃发生铝热反应，反应后固体物质增重

D. 氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀

有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L^－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为

A Fe₂O₃                 B. Fe₃O₄                C. Fe₄O₅                D. Fe₅O₇

下列说法正确的是

A. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

B. 二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸

C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强

D. 2MgO·SiO₂中的酸根阴离子为SiO₄^2-

某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N₂（同时生成FeO），下列说法不正确的是

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO₂，不吸收NO

A. 装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcd

B. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N₂

C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO₂

D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键

D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：AlN＋NaOH＋H₂O=NaAlO₂＋NH₃↑

方案1　取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图装置C中球形干燥管的作用是__________________________________________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________，再加入实验药品。接下来的实验操作是____________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________。

(3)若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_______________________。

方案2　按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________________________________。

(5)步骤③的操作是_____________。

.CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。

B装置的作用是______________________________；D和E装置能检验装置A的反应产物中的________(填化学式)；E装置中可能出现的现象是_________________________________。

(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO₂、SO₂，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__________。

②能证明有CO₂的现象是______________________________________________________。

③除去SO₂的离子方程式为___________________________________________________。

(3)经实验检验气体产物有SO₂、CO、CO₂且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O。

(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。

(2)滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的方程式为_____，

若滤液A中存在Fe^3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。

(3)金属E和固体F反应发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应化学方程式为_________。

(1)现有下列10种物质：①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④Na₂O₂；⑤Ba(OH)₂；⑥CH₄；⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂。其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子。若XY₂为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为______________________________________________；若XY₂为共价化合物，则其结构式为_________________________________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_______________________________________。

(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

元素的原子间最容易形成离子键的是____(填字母，下同)，容易形成共价键的是____。

A.c和f      B.b和g　    C.d和g       D.b和e