2019黑龙江高一下学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

    A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    C．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下逐渐减弱。

    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）

Ａ.钠与W可能形成Na₂W₂化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

下列说法正确的是（　　）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A． 硫原子的原子结构示意图：

B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：18  8O

D．对氯甲苯的结构简式：

下列图示变化为吸热反应的是(　　)

下列说法正确的是(　　)

A．密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂可生成2mol NH₃

B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的

最大限度

C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大

D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H₂O₂ 在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl^－向正极移动

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（　　）

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH^－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H₂O2LiOH＋H₂↑

下列关于常见有机物的说法不正确的是(　　)

A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3mol发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH₃  其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（　　）

^{A．18种    B．17种    C．16种    D．12种}

下列过程没有发生化学反应的是（　　）

A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用活性炭去除冰箱中的异味

下列反应中，属于取代反应的是（　　）

    ①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br

    ②CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+H₂O

    ③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

    ④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

     A． ①②          B.  ③④          

C．  ①③                              D.  ②④

分子式为C₄H₉Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

    A．2种              B．3种              C．4种              D．5种

NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．①②③④⑤       B．①②③④

C．①②③⑤         D．①②④⑤

以下实验能获得成功的是(　　)

A．用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和CH₂===CH—CH₃

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．苯和硝基苯采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

下列说法错误的是(　　)

A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用

B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

下列由实验得出的结论正确的是（　　）

实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，正确的是(　　)

A．制备的乙酸乙酯中没有杂质

B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂

C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

D．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)

①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　

④加入生成物　⑤加入MnO₂

A．全部                                B．①②⑤

I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（8分钟时A为0.2mol  B为0.5mol）

(1)该反应的化学方程式为_________________________。

(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。

(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，

8min时，V_正________V_逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) →2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO₂变化曲线的是________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)　　　　               b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)                     d．容器内密度保持不变

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。

⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构式为：___________________________________。

(2)写出下列化合物官能团的名称：

B中含官能团名称________________；

D中含官能团名称________________。

(3)写出反应的化学方程式及反应类型：

①乙烯→B__________________；反应类型：________。

②B→C__________________；反应类型：________。

③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。