2020四川高一上学期人教版(2019)高中化学期末考试

引起环境污染的原因不正确的是

A. 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染

B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C. SO₂、NO₂和CO₂都会导致酸雨的形成

D. CO₂的大量排放会造成温室效应的加剧

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤               B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发               D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

下列物质中属于纯净物的是

A、液氨             B、漂白粉           C、氯水           D、盐酸

下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是

A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳            B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水

C. 醋酸、消石灰、明矾、铜                   D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO₃、氨气

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是

A. 晶体硅是良好的半导体材料            B. 硅是地壳中含量最多的元素

C. SiO₂和酸，碱都可以反应，故为两性氧化物       D. 硅是生产光导纤维的主要原料

下列说法不正确的是

A. 钠在氧气中燃烧生成的淡黄色的固体Na₂O₂，可做为呼吸面具的供氧剂

B. 将足量CO₂气体通入饱和碳酸钠溶液中，会析出固体

C. 保存硫酸亚铁溶液时应加入一定量的铁粉

D. 向过氧化钠中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃+3C1O^－+4OH^－=2RO₄^n－+3Cl^－+5H₂O。则 RO₄^n－中 R 的化合价是

A. +7               B. +6           C. +5               D. +4

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28gN₂，转移的电子数目为3.75N_A

B. 室温下，0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4N_A

C. 标准状况下，N_A个HF分子所占的体积约为22.4L

D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

A. Fe^3＋、NH₄^＋、SCN^－、Cl^－            B. Na^＋、Mg^2＋、NO、SO₄^2－

C. Al^3＋、Fe^2＋、NO、Cl^－                  D. K^＋、Na^＋、Cl^－、SiO₃^2－

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

A. 作还原剂    B. 作氧化剂

C. 既作氧化剂又作还原剂    D. 既不作氧化剂又不作还原剂

将一定量的Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物充分加热，可收集到标况下 L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na₂CO₃物质的量分数为

A.          B.              C.          D.

下列反应的离子方程式正确的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂↑

B. 小苏打与足量澄清石灰水反应：2HCO₃^-  + Ca²⁺ + 2OH^- =CaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

C. AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺  + 4NH₃·H₂O  = AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

D. FeCl₂溶液中加入氯水：Cl₂ +2Fe²⁺ =2Fe³⁺ + 2Cl^-

盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。

（1）用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___mL；

（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；

（3）溶液稀释过程中有以下操作：

a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释

b．计算所需浓盐酸的体积

c．上下颠倒摇匀

d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡

以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号)；

（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

a．量取浓盐酸时俯视：______________________；

b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：______________________；

c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：______________________；

（5）标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 ______________________mol/L。

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的漂白性。

①通入Cl₂ 后，观察到的现象是                      根据现象可得出的结论是                     。

②集气瓶B发生反应的离子方程式是                    。

③C装置的作用是                      ，若有2.24L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为                            mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的氧化性。

①实验开始后，观察装置A 中的现象是                          。

②装置C中发生反应的离子方程式是                                    。

③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl₂时装置B中发生反应的离子方程式是                            。

某溶液只可能含有K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。

②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。

（1）在原溶液中一定存在的离子有_________________________________；一定不存在的离子有_____________________；不能确定是否存在的离子有___________。

（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为__________________________________。

（3）由操作②确定的离子在溶液中的浓度为___________。

下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D 、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：

B___________          E___________

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有__________________（填写编号）

（3）写出B→C反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 _______________

E→D的化学方程式 ________________________________________________

（4）加热5.00g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0. 31g，则原混合物中D的质量为_________。