2017高一下学期人教版高中化学期末考试

 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（　　）

A. 2A+3B=2C    B. A+3B=2C    C. 3A+B=2C    D. A+B=C

下列用水就能鉴别的一组物质是（   ）

A. 苯、己烷、四氯化碳    B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳    D. 硝基苯、乙醇、乙酸

 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（   ）

A. Cl^－    B. Ba²⁺    C. Na⁺    D. Mg²⁺

已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（　　）

A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 7种

4P（红磷s） P₄（白磷s） △H = +17kJ•mol^﹣1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是 (     )

A. 正反应是一个放热反应

B. 当l mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

 将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均变蓝色

下列离子方程式书写正确的是  (     )

A. Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－＋CO₂＋H₂O    2HCO₃^－

B. 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂ + SO₃^2- + H₂O    2Cl^- + SO₂↑ + 2HClO

C. 氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe³⁺ +2HI   2Fe²⁺ + I₂+ 2H⁺

D. FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺ + 2Br^- +2Cl₂   2Fe³⁺ +Br₂+4Cl^-

下列结论正确的是 (     )

①原子半径：K＞Cl＞S               ②氢化物稳定性：HF＞H₂S＞PH₃

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－     ④单质氧化性：Cl₂＞S＞Si

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO 　            ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

A. ①④⑤    B. ③⑥    C. ②④⑤⑥    D. ①③④

 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（   ）

A. 电子从原电池的负极通过导线移向正极    B. 电子从原电池的正极通过导线移向负极

C. 阴离子在电解质溶液中向正极移动    D. 阳离子在电解质溶液中向负极移动

 被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn +2 MnO₂+H₂O = ZnO +2MnO（OH） ,下列说法正确的是（   ）

A. 该电池的正极为锌

B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C. 当 0.lmol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D. 电池正极反应式为：2MnO₂ + 2e^一+ 2H₂O = 2MnO+2OH^－

在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（   ）

A. 若正反应方向ΔH＜0，则T ₁ ＞T ₂

B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C. B一定为气体

D. A一定为气体

在298K、100kPa时，已知： 2H₂O(g) ＝ 2H₂(g) + O₂(g)        ΔH₁；

Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g)     ΔH_2；     2Cl₂(g) + 2H₂O(g) = 4HCl(g) + O₂(g)   ΔH₃；

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是（   ）

A. ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂    B. ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂    C. ΔH₃=ΔH₁-2ΔH₂    D. ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂

a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物

D. b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

. 下列有关化学研究的正确说法是

A. 同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B. 加压改变反应速率的原因是加压可以改变活化分子的百分数

C. 对应某一可逆反应外界条件发生变化，只要平衡发生移动平衡常数一定变化

D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

过氧乙酸（CH₃COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH₃COOH＋H₂O₂CH₃COOOH＋H₂O，下列有关说法正确的是

A. 增大压强可加快该反应速率

B. 加入合适的催化剂可改变该反应的反应热

C. 达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)＝v(逆)

D. 达到平衡时，H₂O₂转化率为100%

下列关于苯(下图所示)的叙述正确的是（   ）

A. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

B. 反应①常温下能进行，其有机产物为

C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯

D. 反应④中1mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如图，则此烯烃可能的结构有（    ）

A. 7种    B. 6种    C. 5种    D. 4种

下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（   ）

①SO₂、②CH₃CH₂CH===CH₂、③、④CH₃CH₃。

A. ①②    B. ③④    C. ①②④    D. ①②③④

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化（    ）

A. 酒精溶于水    B. 水冻成冰

C. 氯化钠受热熔化    D. 氧化钙作为干燥剂吸水

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) =2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L^－1·min^－1

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 二氧化碳的结构式： O=C=O    B. HF的电子式：

C. Cl^－离子的结构示意图：    D. CH₄分子的球棍模型：

 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是

A. 碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱

B. a是正极，b是负极

C. 导线中有电子流动，电流从a极到b极

D. a极上发生了还原反应

下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是

A. A    B. B    C. C    D. D

 目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

下列说法不正确的是

A. 为使海水中的MgSO₄转化成Mg（OH）₂，试剂①可选择石灰乳

B. 加入试剂①后，分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤

C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH^﹣+H⁺=H₂O

D. 通过电解熔融的无水MgCl₂得到48gMg，共转移4mol电子

某烃A含碳85.7％，则该烃的最简式为________________；经测定其相对分子质量为42，则该烃的分子式为__________________；

有机物在一定条件下可以相互转化：

AB CH₃CH₂CHO

写出下列转化过程的化学方程式：

AB：_______________________________________；

BCH₃CH₂CHO_________________________________；

BA：_________________________________________；

A发生加聚反应____________________________________。

 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_____________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_____（填t₁、t₂或t₃）时刻处于平衡状态，此时V_正____V_逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= _____。

（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____（选填字母）。

A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小

 过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．

实验原理：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

实验装置：

交流与讨论：

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度．

（1）装置②的作用是_________________。

（2）装置③的作用是：__________________。

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于_______________g。

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是_________________；（填序号）

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为_______________。

（1）已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ•mol^-1

C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝－2220 kJ•mol^-1

则H₂的燃烧热为_______________________，1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

（2）一定温度下，在4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

① 若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：__________________；

② t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为____________；

③ 如果升高温度则v_逆 ________（填增大、减小或不变）．

经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：

①如图甲可通过观察____________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是______________________。

③若H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO₃出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：_______________，________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。