2018福建高三上学期人教版高中化学月考试卷

可爱的科学家规定了氢化物的定义，氢化物属于化合物，其中一种元素是氢元素，下列物质不属于氢化物的是（   ）

A、HCl           B、NaH       C、H₂SO₄         D、CH₄

我们高大上的阿伏加德罗常数的值设为N_A，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A  

B.100 mL 1.0 mol·L^－1 FeCl₃溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N_A

C.标准状况下，11.2 L CCl₄中含有C—Cl键的数目为2N_A

D. 常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为6N_A

清晨的第一缕阳光将你从梦中吵醒，让你睁开朦胧的睡眼，给了你一个明亮的世界，这时候你想到，空气是胶体，那么，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　 　)

A．是否有丁达尔现象              B．是否能透过滤纸

C．分散质粒子的大小              D．是否均一、透明、稳定

五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是(　 　)

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③溴化银见光分解→银白色　④Na₂CO₃溶液中滴加酚酞→红色　⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色　⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑

A．①②③④⑤                       B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤⑥                       D．①③④⑤⑥

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是(　 　)

A．体积相等时密度相等                    B．体积相等时具有的电子数相等

C．原子数相等时具有的中子数相等          D．质量相等时具有的质子数相等

铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是(　 　)。

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

LiAlH₄是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列叙述错误的是（   ）                                                            

A．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

B．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

C．LiAlH₄与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol^－1

D．LiAlH₄与水反应生成三种物质时，

化学方程式可表示为：LiAlH₄＋4H₂O===Al(OH)₃＋LiOH＋4H₂↑

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(     )

A.10mL             B.5mL         C. 小于5mL         D. 大于5mL

298K时，在20.0mL 0.10mol·L^-氨水中滴入0.10mol·L^-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L^-氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(    )

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂         

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中C(NH₄⁺)＝C(Cl^-)＝C(H⁺)＝C(OH^-)                         

D.N点处的溶液中pH<12

现有12 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与10 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　)

A．＋1          B．＋2          C．＋3          D．＋4

帅boy和美girl们每天早晨六点就会起床背化学方程式，而丑的人九点以后才会被憋醒，那么下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是(　　)

A．2Al＋2NaOH＋2H₂O === 2NaAlO₂＋3H₂↑

B．2KMnO₄＋HCOOK＋KOH === 2K₂MnO₄＋CO₂↑＋H₂O

C．MnO₂＋4HCl_(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O

D．K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=== Cr₂(SO₄)₃ ＋3Fe₂(SO₄)₃ ＋K₂SO₄＋7H₂O

有关碱金属的叙述正确的是                                        (　 　)

A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D．无水硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄，它不易溶于水

亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（    ）

A．HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6

B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： 

c(HClO₂)>c(ClO₂^- )> c( ClO₂) >c( Cl^-)

D．同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有

c(HClO₂)+ 2c(H⁺) = c(ClO₂^-)+ 2c(OH^-)

硼氢化物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点, 被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（   ）

A．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH₄

C．电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

D．电池的负极反应为BH₄^-+2H₂O-8e^-=BO₂^-+8H⁺

将足量的CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　 　)

A．K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-               B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-    

C．Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-               D．Na⁺、C₆H₅O^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1 mol的CuSO₄溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄(s)·5H₂O(s)受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)＋5H₂O(l)，热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是(　 　)

A．ΔH₂＞ΔH₃                          B．ΔH₁＜ΔH₃

C．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂                     D．ΔH₁＋ΔH₂＞ΔH₃

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr＋H₂O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是                               (　 　)

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是                                                (　 　)

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

取a g某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是            (　 　)

A．H₂           B．CO            C．C₁₂H₂₂O₁₁           D．C₆H₁₂O₆

将4.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g)。达到平衡时，PCl₅为0.60 mol，如果此时移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是(　 　)

A．0.6 mol　　　　　　　   B．0.3 mol   

C．小于0.3 mol             D．大于0.3 mol，小于0.6 mol

某温度下，向一定体积0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^－])与pH的变化关系如图所示，则( 　　)

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　 　)

A．NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　CH₃COONa　NaHCO₃　NaOH

B．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　CH₃COONa　NaHCO₃　NaOH

C．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaOH　CH₃COONa　NaHCO₃

D．CH₃COOH　NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　NaHCO₃　NaOH

将足量BaCO₃分别加入：

①30 mL水②10 mL 0.2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液

③50 mL 0.01 mol·L^－1氯化钡溶液④100 mL 0.01 mol·L^－1盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba^2＋的浓度由大到小的顺序为(  　)

A.①②③④　　　　　　　B. ④③①②

C. ③④①②              D.②①④③

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________

________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

操作：__________________________________________________________________

现象：_________________________________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是________________________________________________________；

(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，_______________________________________________________________________。

(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH₄)₂SO₄外，还有_______、______ (填化学式)。

2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：

__________________________________________

（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH

若① N₂(g)+O₂(g)2NO(g)         ΔH₁= ＋180.5 kJ•mol^-1

② CO(g)C(s)+1/2O₂(g)         ΔH₂= ＋110.5 kJ•mol^-1

③ C (s)+O₂(g) CO₂(g)        ΔH₃= －393.5 kJ•mol^-1

则ΔH=_____________kJ•mol^-1。

（3）燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄。Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：__________________________________________

（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n(SO₂):n(O₂)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=          

②图中A点时，SO₂的转化率为          

③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝               （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁____T₂（填“>”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率v_c(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v_c(正) ____v_A(逆) （填“>”、“<”、“=”）。

已知：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a＝；CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________（填越大、越小、不变）。

(2)由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol·L^－1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)＝________(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；

②________________________________________________________________________；

③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：