2018安徽高一下学期人教版高中化学开学考试

不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的方法是（ ）
A.分别加热   B.加澄清石灰水   C.加稀盐酸    D.加BaCl₂

下列关于物质的量浓度表述正确的是（   ）
A.0.3 mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺和SO  的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L^﹣1 ， 只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L^﹣1
C.在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2﹣的物质的量相等，则K⁺和Cl^﹣的物质的量浓度一定相同
D.10℃时，0.35 mol•L^﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^﹣1

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^﹣3 ， 其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl^﹣的物质的量约等于（  ）
A.0.37 mol   B.0.63 mol

C.0.74 mol   D.1.50 mol

1gN₂含有x个N₂ ， 则阿伏加德罗常数为（  ）
A.   B.14x mol^﹣1    C.28x mol^﹣1       D.28x

下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.冰水混合物    B.纯净的盐水
C.洁净的空气    D.CuSO₄溶液

将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（  ）
A.0.05 mol     B.1 mol
C.1.05 mol     D.0.13 mol

日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有¹³¹I。下列说法正确的是（  ）
A.I元素的相对原子质量为131
B.¹³¹I可治疗地方性甲状腺肿大
C.¹³¹I与¹²⁷I两核素互为同位素
D.某溶液中通入过量Cl₂ ， 再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I^-

下列叙述正确的是( )
A.1 mol H₂O的质量与6.02×10²³个水分子的质量不相等
B.碳酸根离子的摩尔质量是62 g/mol
C.CO₂的相对分子质量是44 mol^－1
D.以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（  ）
A.1：4   B.1：2
C.1：1   D.2：1

下列关于元素及其化合物的说法正确的是（  ）
A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B.Al，Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
C.Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃
D.制备FeCl₃ ， CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

下列事实与胶体性质无关的是（  ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

.有一真空瓶质量为m₁ ， 该瓶充入空气后质量为m₂ ． 在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃ ． 则A的相对分子质量是（  ）
A.   B.   C.     D.

.某同学拟用含少量Fe₂O₃杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：

下列有关说法不正确的是（  ）
A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂CO₃
B.通入的气体A可以是O₂或Cl₂
C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（  ）
A.常温常压下，16 g O₃所含的氧原子数目为N_A
B.1 mol•L^﹣1CaCl₂溶液中含有的Cl^﹣数目为2N_A
C.5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3N_A
D.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为N_A

一定量的CuS和 Cu₂S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（   ）

A. 18.0L    B. 27.0L    C. 31.4L    D. 33.6L

若甲、乙为短周期、同一主族元素组成的单质,丙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如下图所示的转化关系,则满足条件的甲和乙可以为（   ） 

A. 钠和氢气    B. 硫和氧气    C. 碳和硅    D. 氯气和溴

图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（    ）

A. ②④    B. ②③    C. ①②④    D. ①②③④

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A. 乙烯可用作水果的催熟剂

B. 二氧化硫可用作食品的漂白剂

C. 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾

D. 用新制的氢氧化铜可以检验尿液中的葡萄糖

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A. Fe₂O₃跟稀硝酸反应    B. Fe(OH)₂跟稀硝酸反应

C. CuO跟稀硝酸反应    D. Al(OH)₃跟稀硝酸反应

.下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O    B. CO₂的比例模型

C. NH₄Cl的电子式：    D. H₂F⁺的电子式：

由CO₂、H₂组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂气体的体积比为（    ）

A. 29∶8    B. 22∶1    C. 13∶8    D. 8∶13

下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

.下列说法正确的是（    ）

A. 无水CaCl₂可用于干燥H₂、Cl₂和NH₃

B. 无水硫酸铜与胆矾的相互转化属于化学变化

C. 代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮”无任何的污染问题

D. 制造光导纤维的主要材料为晶体硅

.在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（   ）

①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子③13.6gH₂S④0.2molNH₃

A. 体积：④>①>②>③    B. 氢原子数：①>②>③>④

C. 质量：②>①>③>④    D. 密度：②>③>④>①

.某实验小组对一含有Al^3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　)

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：
①海水中溴元素（以Br^﹣表示）的浓度0.068g/L；
②Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

（1）请写出一种海水淡化的方法：   
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为   
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br₂溶液，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^﹣ ， 步骤Ⅲ又得到Br₂ ， 其目的为   
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ， 吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为   
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用    ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是   

A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：

（1）物质C的名称____________ ，化合物D中非金属元素的化合价为___________。

（2）单质A在单质B中燃烧的化学方程式为___________。

（3）单质B与水反应的离子方程式为___________。

（4）化合物D与水反应的离子方程式___________。

（5）活泼金属E与水的反应中，单质E是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。

七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）可用于印染加重剂，制造瓷器、颜料和防火材料。在医药上用作泻剂，在徽生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥制取七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O），硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质（MgO、Na₂B₄O₇、SiO₂、Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下：

表l：部分阳离子开好成淀和完全沉淀时溶液的pH

据此试回答下列问题：

（1）写出生成H₃BO₃的离子方程式______________。

（2）NaClO具有强氧化性，能直接将溶液中Fe²⁺和Mn²⁺分别氧化成______（填化学式）。

（3）能否直接控制pH除去Mn²⁺______，理由__________。

（4）若检验时溶液呈红色，说明滤液B中还含有_______未除尽（填离子符号），应补加_______再煮沸趁热过滤（填化学式）。

（5）沉淀D的化学式_______________。

合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_____、_______、________、________；

（2）写出反应①的化学方程式：______________；

（3）写出反应②的化学方程式：__________________。

用Cu跟浓H₂SO₄反应，得到SO₂的体积为22.4L（标准状况）．把所得的CuSO₄配制成500mL溶液．求：
（1）反应过程中转移电子的物质的量．
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．