2018吉林高一上学期人教版高中化学期末考试

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（   ）

生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方

 法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（　　）

  A．观察风向，迎风撤离           B．向地势低的地方撤离

  C．多喝水并在室内放一盆水       D．用湿毛巾或蘸有烧碱的毛巾捂住口鼻撤离

在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（    ）

  A．2F₂ + 2H₂O   4HF + O₂         B．3Fe + 4H₂O(g)Fe₃O₄ + 4H₂ 

  C．2Na + 2H₂O   2NaOH+H₂↑     D．3NO₂ + H₂O     2HNO₃  + NO

硅是“21世纪的能源”，主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重

要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是（    ）

A.单质硅是制造光导纤维的材料

B.Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

C.石英、玻璃、玛瑙饰物都是硅酸盐制品　

D.自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅和二氧化硅

进行化学实验必须注意安全，下列事故处理方法正确的是（     ）    

A.钠块掉到桌面上，立即用手拿起，放入盛放钠的试剂瓶中   

B.钠失火时，用大量的水或用泡沫灭火器灭火

C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

  D.将浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释。

下列说法正确的是（    ）

A.液氨、氯化氢都是纯净物，本身不导电但属于电解质

B.水玻璃、澄清石灰水、烧碱和纯碱溶液都需要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中

C.铝槽车能用于运输冷的浓硝酸或稀硝酸

D.青铜、钢、水银、硬铝都属于合金

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （     ）

  A.0.1mol Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N_A

  B.1L 1mol/L的HClO溶液中所含H⁺离子数为N_A

  C.60gSiO₂晶体中含有SiO₂分子数为N_A

D.标准状况下，40g SO₃的体积是11.2L

通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（    ）

  A．SO₂、Cl₂、H₂S                  B．O₂、H₂、SO₂         

    C．NH₃、H₂、HCl                   D．NO、HI、O₂

.利用下列实验装置能完成相应实验的是（    ）

  A.用于制备并收集少量NO₂                     B.分离CCl₄萃取I₂水后的有机层和水层

                               

C.制取并收集干燥纯净的NH₃            D.比较MnO₂、Cl₂、Br₂的氧化性

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应

    现象都相同的是（　　）

   A．NaHSO₄和Ba（OH）₂        B．AlCl₃和NaOH  

   C．NaAlO₂和H₂SO₄                          D．Na₂CO₃和盐酸

在8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂反应中，若反应中转移6mol电子，发生氧化反应的物质

    及物质的量为（    ）

A. 3 molCl₂      B. 4 mol NH₃     C. 8 mol NH₃       D. 2mol NH₃

下列转化不能通过一步反应实现的是（     ）

①Fe→FeCl₂          ②Fe(OH)₂→Fe(OH)₃      ③Na₂O₂ → NaOH

④Al₂O₃→Al(OH)₃      ⑤SiO₂ → H₂SiO₃         ⑥S→SO₃

A.②⑤            B.①④⑤         C.③④⑤       D.④⑤⑥

 括号内为杂质，除去下列物质中所含的杂质，选用试剂不正确的是(     )

   A.C1₂（HCl）：饱和NaCl溶液      B.CO₂(SO₂)：饱和NaHCO₃溶液

   C.Al₂O₃(SiO₂)：NaOH溶液               D.FeCl₂溶液(FeCl₃)：Fe粉

下列推断正确的是（   ）

   A．SO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应,也都可以与BaCl₂溶液反应

   B．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与SO₂反应原理与产物也完全相同

   C．NO和NO₂的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集

   D．SO₂和氯水都能使品红溶液褪色，但二者的作用原理是不同的

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（    ）

若M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x－中的M的化合价为(　　)      

   A．+2                B.+3             C．+4                D.+6

向含有盐酸、 AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中滴入NaOH溶液,析出的沉淀质量(m)与

   NaOH溶液体积(V)的关系如图,则AlCl₃和

   MgCl₂的物质的量之比是（    ）

  A. 1:1             B. 3:2          

  C. 2:3             D. 1:3

下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（   ）

   A. 使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺，Na⁺，K⁺，NO₃^-，SO₄^2-，Cl

   B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K⁺，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，SiO₃^2-，SO₃^2-

   C. 加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺，NH₄⁺，K⁺，NO₃^-，Cl，SO₄^2-

   D. 含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺，NH₄⁺，Na⁺，SO₃^2-，I，Br

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是(　　)

A．A可以是单质也可以是化合物

   B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl₃

   C．若X为Cl₂，则C可为FeCl₃

   D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO₂

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350 mL 1 mol·L^－1的稀硝酸恰好使

混合物完全溶解，放出1.12 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色

出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为（ ）

A.5.6g            B.8.4g          C.11.2g          D.9.8g

有MgCl₂、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、KCl、Al(NO₃)₃、NH₄Cl六种溶液，用一种试剂就可以

把它们鉴别开来,这种试剂是(     )

       A.氢氧化钠溶液           B.KSCN溶液       C.氯化钠溶液        D.硝酸

下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

   A.铝和氢氧化钠水溶液反应： Al+2OH^－+2H₂O ＝AlO₂^－+3H₂↑

   B.澄清石灰水与足量的小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

   C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^－ NH₃↑+H₂O

   D.AlCl₃溶液中滴加足量氨水：Al^3＋+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题：

(1)选用A装置可制取的气体有_____；方程式为                              

(2)选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有_________；

   三套装置在装药品前都要进行                    的操作。

(3)标号为①、②的仪器名称依次是              、                  。

(4)写出利用上述有关药品制取Cl₂的化学方程式：                 ________。

Ⅰ. 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，

      设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的

      蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题:

      （1）装置A中发生反应的化学方程式为

                                        。

  （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气

      体的速率不能过快，因此设计了虚框部分

      的装置，则正确的操作顺序是

      _________________（用操作编号填写） 

      ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量

        气体时，停止加热；

      ②打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

      ③待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压

         气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

  （3）实验时，装置C中的现象为               ，该装置可以检验        的生成。

  （4）D装置在本实验中的作用是                                              。

  （5）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在B、C装置之间加上一个盛有

                      （填药品的名称）的硬质玻璃管。

Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热

并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄ 2CuSO₄＋2H₂O。现

将19.2g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：

（6）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________ L。

（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________ mol/L。

下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式A        、C         、I            、F          

（2）写出反应①的离子方程式______________________________________

（3）写出反应②的化学方程式_________________________________

（4）在①②③④⑤⑥中，属于非氧化还原反应的有:_______________（填编号）

（5） F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_____________

保存 E溶液时应加入少量的_________，防止其被氧化。

（6）检验G溶液中阳离子的方法：________、_______（写出加入试剂的化学式和现象）。

粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

     ①取适量A与足量的CO在高温下发生反应，产物中单质只有B生成； 

②另取20gA全部溶于0.2L 4.5mol/L盐酸中，得到溶液C；

③将①中得到的单质B与溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：

（1）①中与CO发生反应的物质是              。

（2）②中所发生的各反应的离子方程式是                                        。

（3）按③中所发生的各反应的先后顺序写离子方程式                                。

   （4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c(Mg^2＋)=          ，c(Fe^2＋)=          。