2018高三上学期人教版高中化学月考试卷

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

  A常温常压下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子   B1 mol羟基中电子数为10N_A

C12 g金刚石中含有的共价键数为2N_A            D1 L 0.1 mol·L^－1氨水含有0.1N_A个OH^－

有关实验的叙述，正确的是                        (　　)

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）

①酸性氧化物与碱反应　

②弱酸与盐溶液反应不可能生成强酸 

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　

⑤有单质参加的非氧化还原反应　

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．

A．①②③④⑤⑥        B．②④⑤⑥

C．①②③⑤            D．③④⑤⑥

下列说法正确的是（  ）

A．Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

C．除去Fe（OH）₃胶体中的Na⁺和Cl^﹣可用过滤的方法

D．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl₃饱和溶液，可制得Fe（OH）₃胶体

下列判断正确的是（　　）

A．使甲基橙呈黄色的溶液中一定存在K⁺、Ba²⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣

B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高

C．Al₂O₃与AlCl₃虽然所含的化学键类型不同，但都属于强电解质

D．将过量Na₂O₂投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na₂O₂是碱性氧化物

下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（  ）

A．在含有大量HCO₃^﹣的溶液中：Na⁺、NO₃^-、Cl^﹣、AlO₂^﹣

B．加铝粉放出大量H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣、Br^﹣

C．含0.1 mol·L^﹣1NO₃^﹣的溶液：H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^﹣

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^﹣、NO₃^﹣

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+6I^－3I₂+2H₂O

B.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：＋2H₂O₂＋2H₂O＋O₂↑

C.amolFeI₂溶液中通入2a mol Cl₂：2Fe²⁺+4I^－+3Cl₂2I₂+2Fe³⁺+6Cl^－

D.硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：＋CO₂＋H₂OH₂SiO₃↓＋

下列除杂质的操作中不正确的是

A．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加热固体至质量恒定

B．CO₂中混有HCl：将其通入NaOH溶液

C．NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：往该溶液中通入过量CO₂气体

D．NaCl溶液中混有少量I₂：加入适量CCl₄，振荡，静置，分液

下列有关化学与生活的说法错误的是

A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂       

B．明矾、氯化铁均可作净水剂

C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒   

D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

.下列说法正确的是(　　)
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A．②③④    B．①④⑤  C． ①②③   D．③④⑤

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是(　　)

A.①是氨气发生装置  B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置  D.④是氨气收集、检验装置。

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2﹣+2Fe²⁺+4H⁺

②Cr₂O₇^2﹣+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，下列有关说法正确的是（    ）

A．氧化性Cr₂O₇^2﹣＞SO₂＞Fe³⁺

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为5N_A

D．若6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK₂Cr₂O₇

向MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比是（   ）

A．1：2       B．1：1       C．2：3        D．3：2

下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是（   ）

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A.含酚酞的NaOH溶液红色变浅

B.品红溶液褪色

C.溴水橙色褪去

D.紫色石蕊溶液变蓝色

如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的(已知,气压减小,水的沸点降低)(　　)

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳

B.盐酸、氨气

C.氢氧化钠溶液、一氧化碳

D.石灰水、二氧化硫

将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是(　　)

A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶2

B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

C.所得溶液中Na⁺和Al³⁺的物质的量之比为2∶1

D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中　②先将铜与O₂反应生成CuO,再溶于硝酸中　③将铜溶于N₂O₄的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)

A.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染

B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好

C.方法③是最经济和环保的

D.方法③中N₂O₄既是氧化剂又是还原剂

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（    ）

A．X中肯定存在Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2―              B．溶液E和气体F不能发生化学反应

C．X中肯定不存在CO₃^2―、SO₃^2―、C1^―      D．沉淀I是A1（OH）₃

.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol•L－1，含有硝酸的浓度为1 mol•L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)
A．89.6 mL   B．112 mL
C．168 mL   D．224 mL

根据要求回答下列各题：

（Ⅰ）现有①Na₂O  ②SO₃  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO₃晶体

⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：

以上物质在常温下（1）能导电的是  ▲    ；（2）属于非电解质的是   ▲   ；

（3）属于电解质的是   ▲    ；（4）属于弱电解质的是    ▲    。 （Ⅲ）（Ⅱ）某有机混合物4.6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：（  ）

A．C₂H₆O₂                                                B．CH₄和C₂H₆的混合物

C．C₂H₆O和C₃H₈O₃的混合物          D．CH₄O和C₃H₈O的混合物

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:

根据上述实验填空:

(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):　　　　、　　　　、　　　　。 

(2)写出B和D反应的离子方程式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　。

A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中均含同一种金属元素，它们的转化关系如下图所示。A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B、C均为难溶于水的白色固体，F为单质。（部分反应物、生成物已略去）

（1）A的化学式是________，它的一种用途是_____________；观察A的焰色时,蓝色钴玻璃的作用是_______________；

（2）B的化学式是________；C→ E的化学方程式是_____________________；

（3）F在酒精灯上加热时的现象是_____________________；

（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)_____________。

.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c。其目的是　。 

(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)上表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是　　　　。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄>Cl₂>Br₂。操作步骤为　　　　　　　　,实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

但此实验的不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是               ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是                         ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①                   ；②               。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

（已知：I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-）

①CaO₂的质量分数为              (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能           (填“无影响”、 “偏低”或“偏高”)，原因是         。