2017高一下学期人教版高中化学期末考试

我国成功研制的铯（¹³³Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为(    )

A．133           B．78           C．55           D．23

化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是 (    )

①用电子式表示HCl的形成过程：

②CCl₄的电子式：                

③S^2－ 的结构示意图：

④H、D、T互为同素异形体

⑤次氯酸分子的结构式：H—O—Cl

A．③⑤    B．①②③④⑤       C．①②③          D．③④⑤  

下列说法正确的是 (    )

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 

B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．凡是放热反应的发生均无需加热     

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

反应A + 3B2C + D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①υ(A)= 9.0 mol/(L•min)        ②υ(B)= 0.75mol/(L•s)

③υ(C)= 0.4 mol/(L•s)          ④υ(D)= 0.45mol/(L•s)

则反应进行由快到慢的顺序是（     ）

A．①②④③     B. ④②③①    C. ①④②③    D. ④③②①

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是（     ）

A．原子半径：W>Q>R

B．Q的单质可以用作光导纤维

C．R的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

已知A、B、C、D均是气体，反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（      ）

A．反应物的总键能低于生成物的总键能　

B．该反应是放热反应

C．当A的正反应速率与C的逆反应速率相等时处于平衡状态　

D．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态

实验室用3.0 mol•L－1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快该反应速率的是(　　)

A．增加锌粒的质量      

B．加入少量硫酸铜

C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸

D．加入少量醋酸钠固体

 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（    ）

    ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3    ②单质在反应中都只能作氧化剂

    ③对应的含氧酸都是强酸          ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

    ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

    A．只有①②④⑤   　　B．全部      　   C．只有①②③   　　　D．只有①②③④

 已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 （    ）

　　A．气态氢化物的稳定性:D>C    　          

B．四种元素一定都属于短周期元素

　  C．最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A    　

    D．原子序数:B>A>C>D

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．SiCl₄                     B．H₂O 

C．BF₃                         D．PCl₅

某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得到结论：当A、B与稀硫酸组成原电池时,B 极产生气泡；当B与C组成原电池时,电子方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（　　）

A．A＞B＞C    B．A＞C＞B    C．C＞B＞A    D．B＞C＞A

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗能量为Q₁KJ，破坏lmol氧气中的化学键消耗能量为Q₂KJ，形成lmol O—H化学键释放的能量为Q₃KJ。下列说法正确的是（　　）

A. 2Q₁+Q₂ < 2Q₃

B. Q₁+Q₂ > Q₃

C. 2Q₁+Q₂ < 4Q₃

D. lmol氧气和2mol氢气的总能量低于2mol水的总能量

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

A．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

B．Mg(OH)₂、Ba(OH)₂、Ca (OH)₂碱性依次增强

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（    ）

A .①②③④     B .①②④⑤ 

C．①②④⑥     D．②③⑤⑥

下列有关物质性质的比较正确的是(　　)

①第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力增强

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

A．①②④    B．①③⑤⑥    C．②④⑤    D．①③⑥

一定条件下，在容积为5 L密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），半分钟后测得生成0．04molSO₃。在这段时间内O₂的化学反应速率为（    ）

    A．0．004（mol•L^1•min^1）          B．0．008（mol•L^1•min^1）

    C．0．016（mol•L^1•min^1）          D．0．032（mol•L^1•min^1）

在离子RO₃^n- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的

    中子数目是（     ）

   A．A-x+n+24    B．A-x+n+48     C．A-x-n-24     D．A+x-n-24

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq）

C．电池工作时，溶液中的OH^﹣由负极向正极移动

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

(1)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。

①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④灼热的炭与CO₂的反应　⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥酸碱中和  ⑦Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 ⑧铝片与稀盐酸的反应

 (2)写出碱性甲烷燃料电池的正、负极电极反应式

负极：_         ____         正极：                  __。

 (3)把质量相等的铜片、银片用导线连接后浸入硝酸银溶液中，构成原电池，工作一段时间后，正负极质量相差14 g，则电路中转移的电子数为     ____    。

某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                          

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为          

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________

a．v(X)＝3v(Y)                    

b．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

c．2v_逆(X)＝3v_正(Z)           

d．单位时间消耗0.3molX同时生成0.2molZ

e．容器中混合气体的密度保持不变

（4）2min后反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的                倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时___________（填“增大”“减小”或“相等”）。

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大；①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体Q；③D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。请回答以下问题：

（1）E的原子结构示意图          　，B元素在周期表中的位置　          　　

（2）Q的电子式              ，其所含化学键的类型为            

Q与AB₂反应的化学方程式为_________________________。

（3）B、C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为                       （用离子符号表示）

（4）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程                             。

（5）写出D的最高价氧化物对应水化物和A单质反应的化学方程式：_____________________________________。

（6）写出实验室制取E的单质的离子方程式：                                

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：

实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na₂SiO₃溶液，试回答：

(1)A中反应的离子方程式为____________________，

B装置的作用是_____________________；

(2)C中发生反应的化学方程式为________________________可观察到的现象是________；

(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为___    ___      _，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱________（填“能”或“否”）并说明理由___________________。

实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有 Na₂S溶液，试回答：

(4) A装置分液漏斗中所装试剂为          ， B中可观察到的现象是________；

(5) C装置的作用是___________________，写出C 中发生反应的离子方程式_________________________；

(6) 验结论：氧化性：________，非金属性：________。