2017高一下学期人教版高中化学期末考试

下列说法正确的是（  ）

A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0

B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应方向

C. △H<0、△S>0的反应在低温时不能自发进行

D. 一个化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

下列关于金属冶炼的叙述正确的是(   )

A. 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁

B. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备

C. CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子

D. 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

A. 通入氢气的电极为原电池的正极

B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D. 通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^﹣═2Cl^﹣

下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag

⑥除去CH₄中的少量C₂H₄，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶(     )

A. ③⑤⑥    B. ④⑤⑥    C. ①②⑤    D. ②④⑥

在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是（   ）

A. x+y＜z    B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率升高    D. C的体积分数下降

 下列说法错误的是（   ）

①加热HgO制取Hg                     ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝                ④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A. ②④    B. ①③⑤

C. ②③④    D. ①⑤

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

A. 一定条件下，180g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为N_A

B. 1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

C. 室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 N_A

D. 88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8N_A

 常温下，反应2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）能自发进行．下列说法正确的是（　　）

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应中，SO₂为还原剂

C. 1 mol H₂S中含有的共价键的数目为3 mol

D. 常温下，H₂S的还原性强于S的还原性

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A. 原子半径：Y＞Z＞X

B. 气态氢化物的热稳定性：X＜Z

C. y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D. 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（　　）

A. 18    B. 20    C. 16    D. 22

下列除去杂质的方法正确的是（　　）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A. ①②    B. ②④    C. ③④    D. ②③

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固体；⑥NH₄Cl固体；⑦CuSO₄固体  ⑧CaCO₃固体（　　）

A. ①②⑤⑦    B. ②③⑥

C. ②③④⑤    D. ②④⑤

 X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（　　）

①C、CO　 ②S、SO₂　 ③AlCl₃、Al（OH）₃   ④Na₂CO₃、NaHCO₃　  ⑤Fe、FeCl₂．

A. ①②③④⑤    B. ②④⑤

C. ①③④    D. ①②③

 某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是（   ）

A. 反应的热化学方程式为NO₂(g)+SO₂(g) NO(g)(g)+SO₃(g)   △H＞0

B. 一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

 下列说法中正确的说法有几个（   ）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

 在一个密闭容器中进行如下反应：2X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，反应过程中某一时刻X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（  ）

A. Z的浓度为0.4 mol·L^－1    B. X₂、Z的浓度均为0.15 mol·L^－1

C. X₂的浓度为0.4 mol·L^－1    D. X₂与Z的浓度之和为0.4 mol·L^－1

 把温度为20℃，浓度为1.0mol·L^－1的H₂SO₄和2.2mol·L^－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml^－1，比热容为4.184kJ·K^－1·kg^－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

则反应NH₃·H₂O （l）NH₄⁺(aq)+OH^－(aq)的焓变约为(单位：kJ·mol^－1) （   ）

A. +2.1    B. +4.2    C. +52.7    D. 缺少数据无法计算

 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（   ）

①CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)  △H₂

②NaOH(aq)+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)  △H₃

NaOH (aq)+CH₃ COOH( aq)=CH₃COONa( aq)+H₂O(1)  △H₄

A. △H_l>△H₂，△H₃>△H₄    B. △H_I>△H₂，△H₃<△H₄

C. △H₁=△H₂，△H₃ =△H₄    D. △H_l<△H₂，△H₃<△H₄

 有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H．下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（　　）

A. ①    B. ②    C. ③    D. ④

在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V₁ L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO₃反应得V₂ L二氧化碳，若V₁=V₂≠0，则有机物可能是（　　）

A. CH₃CH₂OH    B. HOOC﹣COOH

C.     D. CH₃COOH

Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN₂(g)与3.00molH₂(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

(1)当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁___________K₂(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0 (填“＞”或“＜”) 。

(2)该反应在T₁温度下5.0min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为___________,N₂的转化率___________。

(3)T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=___________。

(4)T₁温度时，若测得高炉中c(N₂)=0.5mol/L，c(H₂)=0.5mol/L，c(NH₃)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。

Ⅱ.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂(g)+6H₂O(l)＝4NH₃(g)+3O₂(g)。

(1)此反应的△S_______0(填“＞”或“＜”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H=-a kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)  △H =-b kJ·mol^-1；  CO的燃烧热△H =-c kJ·mol^-1。

(2)写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的反应的热化学反应方程式________。

 海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如Cl、Br、I等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。

(1)海水晒盐的原理是________；写出氯化钠的电子式：________________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：______________；

(2)晒出的粗盐常混有MgSO₄、CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②________，③加过量Na₂CO₃溶液，④________，⑤过滤除去杂质，⑥________，⑦蒸发结晶；

(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe^2＋、Cr^3＋等，为富集镁使其转化为MgCl₂晶体。

有关资料：

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：

①先加________；目的是_______________________________；

②再加________；目的是_______________________________。

 为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。

②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是___________，0.1mol该烃A能与_______g溴发生加成反应；加成产物需_______mol溴蒸气完全取代。B中官能团的名称是________________；

（2）写出C的结构简式_______________；

（3）反应②的化学方程式是______________________________；

反应④的化学方程式是______________________________；

（4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是__________________________。

（5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________；

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）_____________；

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。

 五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______．（填元素名称）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____ （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________．

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是______ （用化学式表示）．

（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________。

（4）D元素最高价氧化物的化学式为_______，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________．

（5）单质F与水反应的离子方程式为___________________．