2017广东高二下学期人教版高中化学期末考试

有机物① CHOH(CHOH)₄CHO    ② CH₃CH₂CH₂OH    ③ CH₂＝CH－CH₂OH 

④CH₂＝CH－COOCH₃    ⑤ CH₂＝CH－COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是(  )                                    

A．③⑤             B．①③⑤          C．②④          D．①③

下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（    ）

A．       B．

C．       D．

只用水就能鉴别的一组物质是 （   ）                     

A． 苯、乙酸、四氯化碳                B．乙醇、乙醛、乙酸

C． 乙醛、乙二醇、硝基苯              D．苯酚、乙醇、甘油

化合物充分还原的产物与其充分催化氧化的产物发生酯化反应，其中含有一个酯基的产物种类是（  ）(不考虑立体异构)

A．3             B．5              C．6               D．9 

右图有机物X是一种医药中间体，下列有关这个化合物的说法正确的是（  ）

A．化合物X的分子式是C₁₆H₁₁O₄

B．不能与饱和Na₂CO₃溶液反应

C．化合物X可由和  通过酯化反应得到

D．1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应

下列实验方案能达到实验目的的是（     ）

A．用苯和饱和溴水制溴苯

B．用右图所示装置制备乙酸乙酯                                      

C．常温下苯酚的溶解度很小，可以过滤分离水中未完全溶解的苯酚                                                                  

D．在溴乙烷水解混合体系中滴加硝酸银溶液检验溴离子的存在

下列关于有机化合物的说法正确的是（    ）

A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．2，2－二甲基丁烷与2，4－二甲基戊烷的一氯代物数目相同

C．淀粉和纤维素是同分异构体

D．油脂的皂化反应属于加成反应

在容积不变的密闭容器中，发生反应CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)，充入1 mol CO和2 mol H₂后，下列说法能判断达到化学平衡状态的是（ ）

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍     B．CO和H₂的转化率相等

C．容器内的压强不再改变                         D．体系中气体的密度不再改变

常温下，将HCl气体通入到20 mL 0.1000 mol•L^-1 NH₃•H₂O（K_b=1.7×10^-5）溶液中，溶液中由水电离出的c(H⁺)与通入的HCl气体的体积V之间关系如右图所示，假设整个过程中溶液体积保持不变。下列说法错误的是(    )

A．点③溶液呈中性

B．点④溶液中c(Cl^－)=c(NH₃•H₂O)+ c(NH₄⁺)

C．点③时水的电离程度比点⑤小

D．2Va=Vb，点②时溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(NH₃•H₂O)

在日常生话中，我们经常看到铁制品生锈，铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（ ）

A．图Ⅰ装置实验，一段时间后可以观察到导管内液柱下降

B．图Ⅰ的负极材料是铁钉，电极方程式是Fe－3e^－=Fe³⁺

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl^－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+ 3O₂+ 6H₂O=4Al(OH)₃，生成的Al(OH)₃进一步脱水形成白斑

汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+ 2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g)  △H<0。在一定条件下的密闭容器中，测得不同时间NO和CO浓度如下表：下列说法正确的是（ ）

A．一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大

B．前2s内的平均反应速率v(N₂)= 1.75×10^-3 mol•L^-1•s^－1

C．达到平衡时，CO的转化率为11. 11%

D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行

用已知浓度的KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法正确的是（    ）

A．配制KMnO₄标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO₄标准溶液浓度偏高

B．装KMnO₄标准溶液的滴定管应如右图排气泡

C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失会导致H₂C₂O₄溶液测定结果偏大

下列哪一种微粒的中心原子属于sp³杂化（    ）

A．BCl3             B．CO₂             C．PCl₃           D．HCHO

下列哪一种是sp² 杂化轨道的电子云轮廓图（    ）

A．      B．      C．     D．

几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质是(   )

A．碘、铜、氯化钠、金刚石           B．氯化钠、金刚石、碘、铜

C．氯化钠、铜、碘、金刚石          D．铜、氯化钠、碘、金刚石

下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI              B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂

C．H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te       D．CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄

 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(  )

A．ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

B．离子半径：M^－>Z^2－>Y^－

C．电负性：Y>Z>M

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为：

联氨N₂H₄（熔点：1.4℃，沸点：113.5℃）是一种无色的可燃液体，可用作火箭和燃料电池的燃料。结合联氨的结构判断下列说法正确的是（       ）

A．联氨的晶体是原子晶体

B．联氨易溶于水

C．1 mol联氨分子中含有5N_A个σ键和N_A个π键

D．联氨分子是非极性分子

下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是( 　)

A．第一电离能：B>C>D

B．Z(BD)₅分子是极性分子

C．C形成的常见单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

前段时间，特朗普宣布美国退出巴黎气候协议，这使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1) 甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=－116 kJ/mol

① 下列措施中，一定有利于增大该反应的反应速率的是（     ）

A．随时将CH₃OH与反应混合物分离     B．降低反应温度

C．增大体系压强                      D．使用高效催化剂

② 已知：CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) △H₂=－283 kJ/mol

         H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)  △H₃=－242 kJ/mol

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为            

③ 在容积为2 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是             ；

ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(g)的平衡常数K=            。

(2) CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其 K_sp=2.8×10^-9。 CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                。

(3) 甲醇燃料电池是一种绿色环保的新型电源，写出在酸性介质中该电池的负极方程式                                     。

C、N、O、Cl是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用。请问：

(1) C、N、O、Cl四种元素中基态原子未成对电子数最多的是__________，C、O、Cl原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是_________。

(2) NO₃^－的空间构型为_________；H₂O分子中∠HOH键角小于NH₃分子中∠HNH键角的原因是_____________。

(3) CO可形成多种配位化合物，CO的结构式为_______，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为             。

(4) 下图是几种碳的同素异形体，它们的碳原子都是        杂化；富勒烯C₆₀的晶胞属于面心立方堆积，则每个C₆₀晶胞中有       个碳原子。

(5) 已知：NaCl晶体的密度为a g●cm^－3，则NaCl晶体中最近两个Na⁺的距离的数学表达式为______cm(用含a、N_A的式子表示)。

化合物A(分子式为：C₆H₆O₂)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油(E)和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：

(1)写出C的官能团名称：           和              。

(2)写出反应C→D的反应类型：                。

(3)写出反应A→B的化学方程式：                                 

(4)某芳香化合物是F的同分异构体，符合以下条件的有         种：

①苯环上有两个对位取代基；②有醇羟基

③既可以发生银镜反应又可以发生水解反应；

写出以上同分异构体中不能发生消去反应的的结构简式：             (任写一种)。

(5)根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。已知：CH₃Br+ Mg→CH₃MgBr。