2020安徽高二上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

在日常生活中，与化学反应速率无关的做法是：

A．用热水溶解蔗糖以加速溶解    

B．把块状煤碾成粉状再燃烧

C．真空包装食品以延长保质期    

D．低温冷藏使食品延缓变质

将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：

2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)

下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是：

A．c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化          B．c(K＋)不再变化

C．溶液颜色不再变化                    D．v正(I－)＝2v正(I2)

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是：

甲．在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2

乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2

丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2

丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2

A．乙、甲、丁、丙                           B．乙、甲、丙、丁

C．甲、乙、丙、丁                                D．丁、丙、乙、甲

已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s) H2S(g)，K1；②S(s)+O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数是：

A．K1+K2    B．K1−K2    C．K1×K2    D．K1/K2

下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是：

将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(已知A>B)：

对于反应，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是：

密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为：

N2+3H22NH3

1/2N2+3/2H2NH3

下列说法正确的是（　　）

Ａ．两个化学方程式的化学平衡常数相同 

Ｂ．两个化学方程式表示的意义相同

Ｃ．①和②的化学平衡常数单位相同     

Ｄ　①和②的化学平衡常数互为倒数

将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)；经2 s后达到平衡状态，测得A的物质的量为2.4mol，C的浓度为0.8 mol/L。试求：

① X的值为_________

②2 s内用物质A表示的平均反应速率______________

③2 s末物质B的物质的量浓度为_____________

④2 s时物质B的转化率为____________

⑤该反应的平衡常数为____________（保留两位有效数字）

已知A(g)+B(g)   C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=                       ，

（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol·L−1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______

（3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）。

a．压强不随时间改变         b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时间改变        d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）。

在2L密闭容器中，将2mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：  CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）　K=1.0，

求：（1）平衡时氢气的物质的量是多少？

（2）CO的转化率为是多少？（写出解题过程）