2018北京高三下学期人教版高中化学月考试卷

下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

A．A        B．B        C．C        D．D

我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是

A．玉的主要成分是氧化铝      B．玉的硬度比河砂的大

C．玉的熔点较高              D．玉是金刚砂

对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A．离子方程式H⁺+OH^-===H₂O可表示所有强酸与强碱溶液的反应

B．原子结构示意图可以表示¹²C，也可以表示^l4C

C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

下列关于反应4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑的叙述中，正确的是

A．SOCl₂既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂

B．若2mol SOCl₂参加反应，则转移的电子数为8N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

C．若将该反应设计成电池，则SOCl₂在正极发生反应

D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

C．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是

A．a和b都属于芳香族化合物      B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．b能与NaOH溶液反应          D．a、b、c均能发生加成反应

常温下，向10mL0.1mol/L的某酸（HA） 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．HA为弱酸

B．b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应

C．c点对应的溶液存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA)

D．a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H⁺)/c(OH^-)=l0¹⁰的溶液中: K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．含有大量Al³⁺的溶液中: Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

C．某无色溶液中: Na⁺、HCO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-

D．水电离出来的c(H⁺) =10^-13mol/L的溶液中: NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、SiO₃^2-

菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO₂） 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

A．电池的总反应式为:Li_xC₆+Li_1-xCoO₂==C₆+LiCoO₂

B．M为电池的正极

C．放电时，N为负极，电极发生氧化反应

D．充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

下列说法不正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，则Mg(OH)₂在pH=12NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10^-6g

C．水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

D．用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

已知反应: 2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)  △H>0，某温度下，将2mol SO₃置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₃的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

①由图甲推断，B点SO₂的平衡浓度为03mol/L

②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10^-3

③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

④相同压强、不同温度下SO₃的转化率与温度关系如丙图所示

A．①②       B．②③       C．③④       D．①④

 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A．W的氢化物分子之间都能形成氢键

B．气态氢化物的稳定性Y>Z

C．W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

D．W与X形成的化合物中只存在离子键

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 （通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是

A．向0.10mol/L NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．向0.10 mol/L NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(NH₄⁺)

C．向0.10 mol/L Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na⁺)=2[c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)]

D．向0.10 mol/L CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(Cl^-)

常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数= ） 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A^-)的值减少

B．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大

C．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)> c(H⁺)

D．当滴定分数为x时，HA的电离常数为K_HA=(10^-7x)/(1-x)

“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO₂⁺。

（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，

（2）灼烧NH₄VO₃时可生成钒的氧化物V₂O₅，请写出该反应的化学方程式:___________。

（3）V₂O₅是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO²⁺，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

（4）V₂O₅是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO₄^3-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO₂⁺）的盐。请写出V₂O₅分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。

（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V₂O₅。在氧化SO₂的过程中，450℃时发生V₂O₅与VO₂之间的转化:V₂O₅+SO₂=2VO₂+SO₃、4VO₂+O₂=2V₂O₅，说明V₂O₅在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

（1）三氯化氮（NCl₃）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e^-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH₄Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO₂与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

该条件下CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为:____________。

（3）利用CO可以将NO转化为无害的N₂，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

③丙容器达到平衡时，CO的转化率为____________________________。

（4）常温下，在(NH₄)₂C₂O₄溶液中，反应NH₄⁺+C₂O₄^2-+H₂ONH₃·2H₂O+HC₂O₄^-的平衡常数K=___。（已知常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b≈2×10^-5，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1≈5×10^-2，K_a2≈5×10^-5）

（5）如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO₂转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是_________。（填“a”或“b”）

②生成丙烯的电极反应式是____________________________。

四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO₂，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。

（1）仪器a、b的名称分别是______、________，仪器b的作用是__________________。

（2）图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是______________________________。

（3）装置D中Sn发生反应的化学方程式为___________；装 置 G 的作用是____________。

（4）装置B中的试剂是______________________；装置C的作用是_________________。

（5）实验过程中。当观察到________时，即可熄灭装置D处的酒精灯。

（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式______________________________________。

以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如下。

（1）溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。

（2）氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O₃，其作用是_______________________________。

（3）除铁:加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾Na₂[Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。

（4）沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO₃)₂·3Co(OH)₂]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。

（5）溶解:CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。

（6）灼烧:准确称取所得CoC₂O₄固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_________________________。

．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

（1）化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。

（2）化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。

（3）写出C→D的反应方程式____________________________________。

（4）B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。

I．属于芳香族化合物

II．能发生银镜反应

III．其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3

（5）请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图:。