题目

下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是 A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂 B．若2mol SOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 答案：【答案】C 【解析】Li+的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；观察反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑可知：Li由0价升高到+1价，2molSOCl2参加反应，需要消耗4molLi，共转移4mol电子，B项错误；将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，则SOCl2在正极发生反应，C项如图，当某种有毒物质进入此生态系统后，生物体内有  毒物质积累最少和最多的分别是（　　）A．①和④B．②和⑤C．③和⑥D．①和⑥