2019浙江高一下学期人教版(2019)高中化学期末考试

乙烷的分子式是 

A．CH₄              B．C₂H₆              C．C₂H₄          D．C₂H₂

下列属于碱的是

A．NaOH         B．CH₃COOH      C．NH₃          D．H₂O

下列仪器名称为“干燥管”的是

A．             B．           C．          D．

下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是

A．Fe₃O₄             B．Na₂O₂          C．Mg₃N₂       D．FeCl₂

实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H₂SO₄溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

A．pH试纸           B．KCl溶液          C．BaCl₂溶液    D．Na₂CO₃固体

在反应C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O中，氧化产物是

A．C                B．H₂SO₄             C．CO₂         D．SO₂

医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是

A．氯化钠溶液       B．医用酒精        C．葡萄糖溶液     D．碘酒

下列表示正确的是

^{A．硅原子的结构示意图：         B．醛基的结构简式：— COH}

C．氢气的比例模型：               D．CO₂的电子式：

下列说法不正确的是

A．CH₃COOH与HCOOCH₃互为同分异构体  B．Cl与Cl互为同位素

C．CH₂=CH₂与CH₂=CHCl互为同系物          D．O₂与O₃互为同素异形体

下列说法不正确的是

A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中

B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

C．碘化银可用于人工降雨

D．通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素中原子半径最大的为Z

B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C．XZ₄、WY₂中所含化学键类型相同

D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料   

下列方程式正确的是

A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B．乙烯与Br₂的CCl₄溶液反应的方程式：CH₂=CH₂ +Br₂→CH₂=CHBr+ HBr             

C．碳酸钠在水中的电离方程式：Na₂CO₃===2Na⁺＋CO₃^2－

D．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO₂+2Na⁺+2OH^－===Na₂SiO₃+H₂O

下列操作对应的现象不符合事实的是

下列关于常见有机物的说法中正确的是

A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应

B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同

D．光照条件下，控制CH₄和Cl₂的比例为1∶1，能够制得纯净的CH₃Cl和HCl

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是

A．在0-t₁、t₁-t₂、t₂-t₃ 中，t₁-t₂生成的CO₂气体最多

B．因反应放热，导致0-t₁内的反应速率逐渐增大

C．若用单位时间内CO₂的体积变化来表示该反应的速率，

则t₂-t₃时间内平均反应速率为mL•s^-1

D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙          

银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag₂O＋H₂O===Zn(OH)₂＋2Ag，

其工作示意如图所示。下列说法不正确的是

A．Zn电极是负极

B．工作时K⁺移向Zn电极

C．Ag₂O电极发生还原反应

D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)₂

常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液中c(H⁺)=10^－3mol·L^－1，下列说法中正确的是 

A．HA是一种强酸

B．相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强

C．在HA溶液中存在：c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

D．中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同

下列说法正确的是

A．MgF₂晶体中存在共价键和离子键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．NH₃和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

煤的工业加工过程中，可利用CO和H₂合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．1 mol CH₃OH所具有的能量为90.1 kJ·mol^－1

C．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(l)ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1         

D．1 mol CO(g)和2 mol H₂(g)断键所需能量小于1 mol

CH₃OH(g)断键所需能量

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48 L重水(D₂O)中含有的中子数为2N_A

B．工业上用Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1 mol Cl₂则转移电子数为N_A

C．在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5N_A

D．0.3 mol·L^－1的CuSO₄溶液中含有SO的数目为0.3N_A

某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1在2 L恒容密闭容器

中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是  

A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L^－1·min^－1

B．第t min时，该反应达到平衡状态

C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等

且保持不变

D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

（已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。） 

A．除去粗盐中杂质(Mg^2＋、SO、Ca^2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br₂

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(I₂)、n(Fe^3＋)随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是                                                            

A．还原性强弱：Fe^2＋<I^－

B．n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有

Fe^2＋、Fe^3＋、Cl^－

C．由图可知，该FeI₂溶液的浓度为1 mol·L^－l

D．n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1∶2时，反应的离子方程式为：

2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

 现有一包固体粉末，可能含有SiO₂、KOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是 

A．固体粉末中一定不含KOH

B．固体粉末中一定含有BaCl₂和Na₂CO₃

C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠

D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液

下列说法不正确的是

A．不是所有的糖类都能发生水解

B．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基

C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质

D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

（1）写出N₂的结构式：   ▲   。

（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：   ▲   。

（3）写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式:    ▲   。

元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

（1）元素F在周期表中的位置是    ▲   。

（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是    ▲   （填元素符号）。

（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序 ▲ （用单质的化学式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学

式   ▲   、  ▲ （写2种）。

（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应    ▲   (填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式    ▲   。

（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B₂(g)  2AB₂(g)。

可以作为达到平衡状态的标志是    ▲   。

A. 单位时间内生成nmolB₂的同时生成2nmolAB       B. 2 ν_正(B₂)=ν_逆(AB₂)

C. 混合气体的颜色不再改变(AB₂为有色气体)          D. 混合气体的密度不变

Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：

请回答

（1）操作①的名称是   ▲   。

（2）加入6mol·L^-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有 ▲ 、 ▲ 。

（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是   ▲   。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，

（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是    ▲   。

（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是   ▲  ，必须用到的玻璃仪器有   ▲  （选择）。  A. 烧杯     B. 容量瓶     C. 分液漏斗     D. 蒸馏烧瓶

（3）乙装置优于甲装置的理由   ▲   、   ▲  （写两条）。

已知烃A中碳、氢元素质量比为24:5，D与含NaOH的Cu(OH)₂悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且

^{，其转化关系如图所示：}

请回答：

（1）E中官能团的名称   ▲   。

（2）C→B的反应类型   ▲    。

（3）D→E的化学方程式是   ▲   。

（4）H与NaOH溶液反应的方程式    ▲   。

（5）下列说法不正确的是    ▲   。

A. 工业上通过石油裂解可实现A→B+C

B. 利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

C. 可用Na₂CO₃溶液鉴别D、G

D. 完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O₂的量依次减少

为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

 请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是    ▲   。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式    ▲   。

（3）X的化学式是     ▲    。

0.1mol某有机物与0.3molO₂在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：

（1）有机物中所含氢元素的物质的量为   ▲   。

（2）通过计算确定有机物的分子式     ▲   。