2020重庆高一上学期人教版(2019)高中化学期中考试

下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A.         B.          C.           D.

下列仪器中可直接加热的是

 A. 圆底烧瓶            B. 蒸发皿            C. 量筒               D. 容量瓶

 下列各组物质分类正确的是

 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是

A．化合物与电解质属于包含关系                 

B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系

C．溶液与分散系属于并列关系              

D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

 A．浓硫酸的质量增重                             B．澄清的石灰水变浑浊

 C．氢氧化钠的表面发生潮解                       D．钠的表面变暗

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A. 萃取                                         B. 渗析                

C. 蒸馏                                         D. 升华

下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是

 A．用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉

 B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末

C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

 D．用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体

下列关于胶体的说法不正确的是

A．直径为1.3×10^－9 m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na^＋大

B．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

C．“血液透析”涉及到胶体性质的应用

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是

在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

 A. 量取浓盐酸时仰视刻度线

 B. 定容时仰视容量瓶刻度线

 C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

 D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向石灰水中逐渐通入CO₂直至过量

②向CaCl₂溶液中逐渐通入CO₂直至过量

③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量

④向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量

A. ①②                B. ①③                C. ①④              D. ②④

.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

A. Na与O₂            B. Na₂O₂与CO₂          C. C与O₂            D. NaOH与CO₂

设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N_A

B. 1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物共失去N_A个电子

C. 已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1 mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1 N_A个胶粒

D. 7.8 g Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数0.2N_A

下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是

A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg²⁺)最大值为2×10^-4 mol/L 

D．一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO₄^2－的物质的量不超过1×10^-5 mol

实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1，下面四个选项中能达到此目的的是

A．Fe^2＋、Na^＋、NO、Cl^－                        B．K^＋、Mg^2＋、CO、OH^－

C．H^＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－                     D．Mg^2＋、NH、SO、NO

下列离子方程式的书写正确的是

A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca²⁺ + 2OH^- + 2HCO₃^- == CaCO₃↓+ 2H₂O + CO

B. 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完成沉淀：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝ BaSO₄↓＋2H₂O

C. 钠与CuSO₄溶液反应的离子方程式：2Na + Cu²⁺ ＝Cu↓+ 2Na⁺

D. 向石灰乳中加入盐酸：OH^﹣+H⁺＝H₂O

相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：

①有MnO₂催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO₄（高氯酸钾）和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是

A. 都属于氧化还原反应                      B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同                  D. 生成KCl的质量相同

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种单质，已知它们能发生如下反应：

①X₂+2NaY=Y₂+2NaX         ②Z₂+2NaX=X₂+2NaZ         ③W₂+2NaZ=Z₂+2NaW

下列说法中不正确的是

A．Z₂与Y^﹣在水溶液中不能大量共存

B．还原性：Y^﹣＞Z^﹣＞W^﹣

C．2NaW+Y₂=2NaY+W₂

D．W₂通入到NaX和NaY的混合溶液中：W₂优先氧化Y^﹣

如右下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B．甲充分反应，产生气体体积约为1.12 L

C．丙充分反应，能产生0.05 mol O₂，转移电子0.1 mol

D．丙反应中的氧化剂是Na₂O₂，还原剂时H₂O

20 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的NaXO₄溶液完全反应。溶液中XO₄^-被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

A．+1                   B．+2                     C．+3                D．+4

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 mol N₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

A．右边CO与CO₂分子数之比为1:3

B．右侧CO的质量为14 g

C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D．若改变右边CO和CO₂的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5：6

 (原创)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

（1）常温常压下，现有下列十种物质：^{①Al    ②NaHSO4    ③乙醇    ④CO2    ⑤醋酸    ⑥}小苏打     ^{⑦Fe(OH)3     ⑧NaO}H    ^{⑨氨水      ⑩}(NH₄)₂SO₄

上述状态下可导电的物质是　　　　　　(填编号，下同)；属于非电解质的是              ；属于弱电解质的是____________；^⑤在水中的电离方程式为                         。

（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为                    。

（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                                  。

（4）^请写出实验室制备^{Fe(OH)3胶体}的离子方程式                                  。

（5）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄ + 2CH₃COONH₄ = (CH₃COO)₂Pb + (NH₄)₂SO₄。现将Na₂S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为                                                     。

 (原创)按要求填空

（1）H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，则H₃PO₃为__________元酸，Na₂HPO₃为            （填“正盐”或“酸式盐”）。

（2）酸性条件下，次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．

Ag⁺ + H₃PO₂ +         =Ag +H₃PO₄ +       

试回答下列问题：     

①该反应的氧化产物是　　　　　　。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目。

③若反应中生成10.8 g Ag，则转移电子的数目约为　　　　　　。

（3）在同温、同压下，实验测得CO₂和O₂两种气体的混合气体的密度是H₂的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为___________，其中O₂的体积分数为       （保留3位有效数字）。

（4）常温常压下，将0.2 mol钠、镁分别放入到100 mL 1 mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为                  。

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i NaOH，ii         ，iii           （填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：

                                                                    。

（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（4）操作Ⅲ的名称是                         。

（5）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为　　．

A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．

（6）实验室需配制480 mL 0.400 mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：

①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、          （填仪器名称）

②需量取浓盐酸的体积为：       mL。（结果保留1位小数）

某100 mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二：加入足量BaCl₂溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是                 ，肯定不含有的离子是              。

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、        。检验沉淀已洗干净的方法是                                                           。

（3）原溶液中H⁺物质的量浓度为     mol/L。

（4） 向原溶液中加入NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为：                            。

（5）若向100 mL原溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)₂溶液体积为      L。

已知2Mg＋CO₂2MgO＋C，某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO₂也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。（已知PdCl₂能被CO还原为黑色的Pd，饱和NaHCO₃溶液可以用于除去CO₂中的HCl气体）

（1）原料中的金属钠通常保存在       中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有         ，       ，玻璃片和小刀等。

（2）装置②中用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，制备该气体时发生反应的离子方程式是                                                 。

（3）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接        。

（4）装置③的作用是                          。

（5）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到                                          时再点燃酒精灯。此步操作的目的是                                           。

（6）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO₂反应的化学方程式。

I. 实验过程中若观察到装置⑤PdCl₂溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出钠与CO₂反应的化学方程式                                。

II. 若实验开始前装置①中钠的质量为0.46 g，实验结束后，将装置①中的固体加入到装有足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应产生224 mL（标准状况）CO₂气体，反应后烧杯中还残留有黑色固体。请写出钠与CO₂反应的化学方程式                                    。