2016江苏高三下学期苏教版高中化学月考试卷

下列反应属于吸热反应的是（    ）

 A．氢氧化钠和硫酸的反应       B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应                  D．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是

A．SiCl₄           B．H₂S           C．PCl₅          D．NH₃

A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是

A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．A的金属性比B的金属性强

D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol OH^－ 中含有10N_A个电子

B． 46g的NO₂气体中含有N_A个NO₂分子

C．1 L 1 mol/L的AlCl₃溶液中含有N_A个Al³⁺

D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N_A

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径X<W

B．对应气态氢化物的稳定性Y<Z   

C．化合物XZW既含离子键也含共价键

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是

A．反应物和生成物的相对分子质量      B．反应物和生成物的相对密度的大小

C．反应物和生成物中存在的化学键      D．化学反应进行的条件

下列各组物质中，一定属于同系物的是（     ）

A．乙二醇和丙三醇           B．C₄H₆和C₂H₂

C．C₃H₆和C₄H₈               D．C₂H₆和C₁₀H₂₂

2－氯丙烷跟氢氧化钠的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到的产物的同分异构体有

A．2种       B．4种       C．3种      D．5种 

设n_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，28g C₂H₄含n_A个碳碳双键      

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成n_A NO分子

C．常温常压下，22.4L CCl₄含有n _A个CCl₄分子      

D．1mol/L NaCl溶液含有n _A个Na⁺

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液         B．18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^－1 KOH溶液          D．3 mol·L^－1 HNO₃溶液

为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是

A．碳水化合物        B．醇类         C．氢气          D．碳氢化合物

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　

ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越小

B．若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡

C．达平衡时继续通入气体X，平衡正移则上述ΔH减小

D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

有关下列离子方程式的说法正确的是（）

A．等物质的量MgCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合:Mg^2＋＋3OH^－＋H^＋=Mg(OH)↓＋H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的反应为:2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

C．^{等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：}2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．^{用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：}

^{2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O}

将一定体积的SO₃（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO₃（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是

A．平均相对分子质量

B．SO₃（g）的转化率

C．

D．

取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，

（1）该硫酸铁的物质的量浓度_______________    

（2）Fe³⁺ 物质的量浓度_____________

（3）取出该溶液20ml含SO₄^2-物质的量为____________，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0．05mol/L，则应加水___________ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

(1)已知：

①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。

①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。

A．升高温度　　　　  B．增大反应物的浓度   C．降低温度  D．使用催化剂

(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)

该反应的平衡常数表达式为________________________________；

已知K_{1000 ℃}<K_{1200 ℃}，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)常温下，如果取0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

①混合液中由水电离出的OH^－浓度与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的OH^－浓度之比为________；

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。

a．NH₄HCO₃  b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃  d．NH₄Cl

乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________，目的是_____________________________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。

（3）烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）

a．pH试纸               b．碳酸氢钠粉末    

c．红色石蕊试纸         d．银氨溶液

下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。

请回答：

（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为             ；利用反应① ，工业上常制备           （填产品名称）。

（2）C的电子式为                 ；反应②的离子方程式为                 。

（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为                 。

（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为                 。

（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                 。

（7）检验F中阳离子的方法为                 。

工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃ 2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%。

（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石              。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要             （填序号）。

A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网

（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________

②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)

   A.Fe₂O₃溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质                B.SiO₂溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质

   C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO₄)₂，最终使产品混有含钙的杂质

（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

根据上表数据，简要说明析出CaSO₄.2H₂O的操作步骤是                    、               。

（4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                                     。

（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。

（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，

向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的

颜色为                 （25℃时，Mg(OH)₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12）。

有机物间存在如下转化关系：

已知：①G、E均能发生银镜反应；②H的结构简式为

回答下列问题：

（1）写出A的分子式　　　　　　　　

（2）写出E的结构简式　　　　　　　　　　　　

（3）F分子中含有的官能团的名称是　　　　　　　　　　　

（4）由A转化成B和F的反应类型属于　　　　　　　　　　　(填序号)

①氧化反应　　　②消去反应　　　③取代反应　　　④还原反应   

（5）写出由B生成C的化学方程式为(有机物用结构简式表示) 　　　　　　　　　　　

（6）F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1 molF与钠反应产生0.5molH₂ 的同分异构体有　　　　　　种

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

(1)氯水需临时配制的原因是                                         　(用化学方程式表示)。

(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。 

(3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:

①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                　。

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是                                                      　。

(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是               。

1）下图装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。

①气体X的分子式是         。

②所选择的药品a是              ，c是            。

③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是              （填“乙”或“丙”）

④请写出在试管a中所发生反应的离子方程式                  。

（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应（假设反应前后溶液体积不变），所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu^2＋浓度差异引起了这种现象，你认为            （填“正确”或“不正确”），依据是：                             ；

另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu^2＋与NO₂混合的结果，并用实验进行了证明，这些方案中可行的是   ；

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是      mL。

某饱和有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

（1）3gA中所含氢元素和碳元素的物质的量各是多少？

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（3）若核磁共振氢谱中出现三个信号峰，且强度之比为3:3:2，请写出该有机物的结构简式。

由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）

（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为             。

（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。

（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。

（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________。