2016河南高三下学期人教版高中化学月考试卷

反应的叙述中，正确的是

   A.氧化剂是SiO2                       B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

  C.碳在反应中只做还原剂                D.若生成lmolSiC转移电子为2mol

在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是  (    )

A．N₂                 B．PCl₃             C．XeF₂            D．CO₂

请你利用所学的“化学与生活”相关知识，从化学品的安全使用、环境保护、化学药物等角度评价下面4位同学谈话所涉及的内容，其中合理的是

“每天一个苹果,医生远离我”，说明苹果对人体健康非常有益，苹果为人体提供的主要营养素是

A．油脂          B．无机盐          C．蛋白质           D．维生素

19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是

A．法国化学家拉瓦锡               B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗       D．英国化学家道尔顿

煤在燃烧时会产生SO₂，造成环境污染。下列说法正确的有

A．SO₂是形成酸雨的主要气体

B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO₂排放

D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO₂排放

对如图结构的有机物的下列叙述中，不正确的是

A．常温下，能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

   B．能发生碱性水解，lmol该有机物完成反应最多需消耗8molNaOH

    C．与稀硫酸共热，生成两种有机物

D．该有机物的化学式是C₁₄H₁₀O₉

完全燃烧某可燃物2．3 g，只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g水，则该可燃物的组成为(  )

A．一定属于烃

B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C．一定含碳、氢、氧三种元素

D．所含元素大于三种

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　　  )

A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol^－1·L

B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

下列过程或现象与盐类水解无关的是（   ）

A．纯碱溶液滴入酚酞变红        B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深      D．用氯化铵溶液除去铁锈

下列反应中，属于取代反应的是

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br                ②CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O        ④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

  A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④

配制250 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC₂晶体中由于哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是（   ）

A．1个Ca²⁺周围距离最近且等距离的C₂^2-数目为6

B．该晶体中的阴离子与F₂是等电子体

C．6．4克CaC₂晶体中含阴离子0．1mol

D．与每个Ca²⁺距离相等且最近的Ca²⁺共有12个

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是        （　 ）

    A．1 mol·L^－1 盐酸中含有的氯化氢分子数为N_A

    B．标准状况下，22.4L的SO₂气体中含有的氧原子数为2N_A

    C．1L1.0 mol·L^－1CH₃COOH溶液中含有的H^＋数一定为N_A

D．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3N_A

．现有下列物质：①氯酸钾 ②硫酸铜 ③二氧化硅 ④镁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钠

⑦硫酸　⑧甲烷    请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

（1）按组成分类，属于有机物的是          （填序号）。

（2）属于电解质的有                 （填序号），依次写出其电离方程式：

（3）从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：

①化合反应            　　　                          　                　  ；

②分解反应                                                                  ；

③置换反应                                                         　　　   ；

④复分解反应                                                                。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。

（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　　　。

（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为  对。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填元素符号）。

往容积为10L的密闭容器内通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2mol/L。

（1）用H₂的浓度变化表示2s内的平均速率为              。

(2)  氮气的转化率是           。  

(3)  平衡时混合气体中氨的体积分数是           。

(4)  容器内反应前后压强比是          。

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反应制得：

①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂

②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

④Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃，

常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；

Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：仪器2的名称为        ，

装置6中可放入         。

A．BaCl₂溶液           B．浓H₂SO₄

C．酸性KMnO₄溶液     D．NaOH溶液

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为      ，操作②是     、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用          （填试剂）作洗涤剂。

（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为                      ，

三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为          mol/L。

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为                                                       。如何确定E中空气已被赶尽                                          。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                                  。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？                                  。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是                                  。

（4）装置D的作用是                                                        。

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空气的注射器。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是                ；为达到此目的，应进行的操作是             。

（2）在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________；B中反应的离子方程式为：__________________________。

（3）装置E和F的作用是                       ；实验现象是_____                _。(用化学方程式及必要文字简要描述)

（4）装置D的作用是                                            。

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B、C的化学式：A__________，B__________，C__________。

（2）写出A→D的离子方程式：______________________________________。

（3）写出将SO₂气体通入K溶液发生反应的离子方程式：________________________。

．A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：

化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B

请回答下列问题：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?

____________________。

（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。

（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。

（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物，转化关系如图所示：

根据下面给出的信息回答问题：

（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1mol A在催化剂作用下能与3mol H₂反应生成B，则A的结构简式是_________________，由A生成B的反应类型是__________________；

（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是_________________________________；

（3）①芳香化合物E的分子式C₈H₈Cl₂，E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E可能结构简式是__________________________________________________________________（写两种）

②E在NaOH水溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C₈H₆O₄)。1molG与足量的NaHCO₃溶液反应可放出44．8LCO₂(标准状况)，由此确定E的结构简式是__________________；

（4）G和足量的B在浓硫酸催化作用下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是______________________________________________________，该反应的反应类型是              。