1. | 详细信息 |
绿色化学的目标是( ) A. 减少对环境的污染 B. 研究变换基本原料和起始化合物 C. 设计对人类健康和环境更安全的化合物 D. 防患于未然,最终杜绝化学污染源
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2. | 详细信息 |
下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 质子数为53、中子数为78的碘原子: B. S2-的结构示意图: C. N2的结构式: D. NH4I的电子式:
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3. | 详细信息 |
下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
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4. | 详细信息 |
下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A. Na B. Al C. Fe D. Ag
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5. | 详细信息 |
①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液,分离它们的正确方法依次是( ) A. 分液、蒸馏 B. 蒸馏、分液 C. 分液、萃取 D. 萃取、分液
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6. | 详细信息 |
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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7. | 详细信息 |
下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( ) A. 甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应;乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯生成聚乙烯的反应
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8. | 详细信息 |
下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B. 戊烷有两种同分异构体 C. 乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
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9. | 详细信息 |
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( ) A. 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C. 稳定性:PH3>H2S>HCl D. 非金属性:F>O>S
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10. | 详细信息 |
下列各糖能发生水解,且属于还原性糖的是( ) A. 葡萄糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 纤维素
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11. | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 往蔗糖液中加入稀硫酸,水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,可见有砖红色 沉淀生成 B. 要萃取溴水中的溴单质,可以选用苯、CCl4或酒精做萃取剂 C. 冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物 D. 用试管取出少量淀粉水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明淀粉水解完全
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12. | 详细信息 |
下列反应可以表示如下图的能量变化的是( )
A. Al和Fe2O3的铝热反应 B. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应 C. NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
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13. | 详细信息 |
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极。则这四种金属的活动顺序有大到小为( ) A. B. C. D.
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14. | 详细信息 |
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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15. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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16. | 详细信息 |
已知甲苯的一氯代物有4种,则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应该具有的种类是( ) A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 7种
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17. | 详细信息 |
某有机物的结构简式为,这种有机物不可能具有的性质是( ) A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能发生酯化反应 C. 能跟NaOH溶液反应 D. 能发生水解反应
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18. | 详细信息 |
1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( ) A. B. C. D.
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19. | 详细信息 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( ) A. 由于F元素的最低化合价为-1价,故F元素的最高化合价为+7价 B. 第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱 C. 由于K比Na容易失去电子,所以K比Na的还原性强 D. 由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量,所以沸点前者大于后者
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20. | 详细信息 |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W C. 原子半径:T > Q > R D. 含T的盐溶液一定显酸性
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21. | 详细信息 |
X、T、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y) > r(X) > r(Z),原子序数之和为16。X、T、Z种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化,其中B和C均为10 电子分子。下列说法不正确的是( )
A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶于B中 C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点
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22. | 详细信息 |
已知:①向KMnO4固体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A. 上述实验证明氧化性:MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2 B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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23. | 详细信息 |
有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是( ) A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C. 加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
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24. | 详细信息 |
镁、铝、铁合金投入300 mL HNO3溶液中,金属恰好溶解,分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+;还原产物为NO,在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300 mL某浓度的NaOH溶液,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是( ) A. 参加反应的HNO3的物质的量为0.9 mol B. 参加反应的金属的质量为11.9 g C. HNO3的物质的量浓度为3 mol·L-1 D. NaOH的物质的量浓度为6 mol·L-1
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25. | 详细信息 |
某有机物的结构简式如图,下列说法正确的是( )
A. 该有机物的分子式为C11H15O3 B. 该有机物不能发生取代反应 C. 1mol该物质与足量的钠反应可以生成1mol氢气 D. 1mol该有机物可以与1mol碳酸钠发生反应
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26. | 详细信息 |
某有机物A化学式为CxHyOz,15g A完全燃烧可生成22g CO2和9g H2O。试求: (1)该有机物的最简式______________; (2)若A的相对分子质量为60,且A和Na2CO3溶液反应有气体放出,A和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为_________________; (3)若A的相对分子质量为60,且A是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式为_______________________。
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27. | 详细信息 |
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是_________,非金属性最强的是_________ (填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是___________ (用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为______________,其中存在的化学键类型为_______________; (4)比较D、E最高价氧化物的水化物的酸性大小关系_____________________; (用化学式表示) (5)单质E与水反应的离子方程式为_________________________; (6)C最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________。
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28. | 详细信息 |
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
(1)仪器a的名称是__________。 (2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________; ②装置B中溶液为________________,烧杯E中溶液的作用为____________。 (3)若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中均为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水。 ①证明SO2具有漂白性的装置是________,现象是____________________; ②证明SO2具有还原性的现象是______________________; ③D装置的作用是________________; ④证明生成气体中含有CO2的现象是____________________________________。
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29. | 详细信息 |
己知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种有机物,它们转化关系如图1所示(部分物质已省略)。其中A是一种生物生长调节剂,E具有水果香味,F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物。
(1)A的电子式为_________,C的结构简式为____________,D分子中官能团的名称____________。 (2)写出图l有机反应类型①______________; ②______________。 (3)写出图1转化过程中的化学反应方程式②_____________________;⑤__________________。 (4)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答: ① 浓硫酸的作用是_____________________; ② 若用同位素18O标记乙醇中的氧原子,则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_____________________________________________________________; ③ 球形干燥管C的作用是_____________________________; ④ 反应结束后D中的现象_____________________________。
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