2020四川高二上学期人教版(2019)高中化学期末考试

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,保护环境问题已经广泛引起人们关注,下列说法不利于环境保护的是

A.加快化石燃料的开采与使用          B.推广使用节能环保材料
C.推广新能源汽车替代燃油汽车        D.用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能

下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干,能得到较纯净的原溶质的是

A.CuSO₄             B.FeSO₄         C.NaHCO₃        D.FeCl₃

已知0.1mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺,要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大,可以采取的措施是

A.加少量烧碱溶液    B.降低温度          C.加少量冰醋酸      D.加水

通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢:

②焦炭与水反应制氢:

③甲烷与水反应制氢:

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂,减小

D.反应的

下列说法正确的是

A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7
B.在相同温度下,浓度均为0.1mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和(NH₄)₂SO₄溶液中,c(NH₄⁺)相同
C.在pH<7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中,c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D.将CH₃COOH和NaOH混合后,离子浓度有可能为c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

室温时,0.1mol·L^-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是

A.原HA溶液中,c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^-) B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全反应时,溶液呈中性   D.滴加过程中,有可能出现:c(A^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列离子方程式书写正确的是

A.向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至恰好显中性:SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2HSO₃^-
C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为:2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
D.将Fe₂O₃固体投入到少量HI溶液中: Fe₂O₃+6H⁺+6I^-=2Fe²⁺+3I₂+3H₂O

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时4v_正(O₂)=5v_逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH₃,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系:2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)

已知和均为弱酸,酸性强弱顺序为。下列说法不正确的是( )

A.浓度均为0.1的、溶液相比较, 溶液碱性较强
B.0.1 溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小
C. 溶液中含有、、、、、六种微粒
D. 溶液中加入少量固体,溶液中变大

环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr₂O和CrO,常用的方法为还原沉淀法该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O。

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式__________

（2）关于第①步反应,下列说法正确的是__________

A.通过测定溶液的pH是否变化可以判断反应是否已达平衡状态

B.该反应为氧化还原反应

C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色

（3）第②步中,还原0.1mol Cr₂O,需要__________mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）第③步除生成Cr(OH)₃外,还可能生成的沉淀为__________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq),常温下,Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32,当c(Cr³⁺)降至10^-5 mol·L^-1时,认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请判断Cr³⁺是否沉淀完全__________。(填“是”、“否”或“无法判断”)

电化学应用广泛。请回答下列问题:

（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为:2Cu+2H₂SO₄+O₂= 2CuSO₄+2H₂O,该电池的负极材料为__________;正极的电极反应式为__________

（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图,电池工作时,b极的电极名称为__________;负极的电极反应式为__________;

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为: PbO₂+Pb+2H₂SO₄ = PbSO₄+2H₂O,铅蓄电池负极的电极反应式为__________;充电时,铅蓄电池的PbO₂极应与外加直流电源的__________极相连,PbO₂极的电极反应式为__________

（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时,以硫酸铜溶液为电解质溶液,粗铜做__________极;精炼一段时间后,当阴极增重128 g时,铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为__________

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=－92.4 kJ/mol ；据此回答：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa~50 MPa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂   
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中
（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示 (T－温度)。

则T₂_____T₁ (填>、=、<)，判断的依据是：______________________。
（3）相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。
则：a_____b(填>、=、<)，Q₁_____ Q₂(填>、=、<)，Q₁_____92.4(填>、=、<)。

某工业废液富含硫酸亚铁,为减少污染并做到废物再利用,某工厂以该工业废液为原料回收硫酸亚铁,并以硫酸亚铁为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出。Ⅱ.将配制成溶液。
Ⅲ.将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液.
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到固体.Ⅴ.煅烧,得到固体.
已知: 在热水中分解
（1）Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的,该反应的离子方程式是_____________________.
（2）Ⅱ中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________________________.
（3）Ⅲ中,生成的离子方程式是______________________。若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_______________________。
（4）Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是__________。
（5）已知煅烧的化学方程式是,现煅烧464.0的,得到316.8产品,若产品中杂质只有,则该产品中的质量是__________ (摩尔质量;:116; :160; :72).
（6）工业上还可用Ⅰ中结晶得到的绿矾()处理含有的酸性工业废水,把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_____________________________。
②常温下, 的溶度积,溶液的至少为_________, 才能使沉淀完全。