江西省南昌市第十中学2020-2021年高一上册第二次月考化学无纸试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，属于电解质的是（ ） ①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸 A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在某pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A.Fe2+、K+、Cl-、NO  B.Ag+、Na+、NO、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO  、Cl- D.Ba2+、NH 、Cl-、HCO |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为 A. 1︰2 B. 1︰3 C. 2︰3 D. 3︰2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于钠的叙述中，错误的是( ) A.钠在自然界中以化合态存在 B.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 C.钠可以保存在煤油中 D.钠钾合金常温下呈液态，可做原子反应堆导热剂 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是 ①A12(SO4)3和KOH ②稀盐酸和稀Na2CO3 ③NaA1O2和H2SO4 ④Ba(OH)2和NaHCO3 A．① B．①③ C．①②③ D．①②③④ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
在相同条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是 A.铁 B.镁 C.铝 D.铜 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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现有Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，取一定量此混合物，加入400ml 2mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出x ml(标况下)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若取等质量此混合物，用足量CO还原，可得到铁单质多少克( ) A.11.2克 B.22.4克 C.33.6克 D.44.8克 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ） ①1：3 ②1：4 ③2：3 ④2：7 A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③ |
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| 9. | 详细信息 |
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（ ） A. 溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B. 溶液中一定含Cu2+和Fe3+ C. 溶液中一定含 Fe3+和Fe2+ D. 溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关焰色反应实验的叙述正确的是( ) A. 可用铜丝代替铂丝进行实验 B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C. 实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝 D. 焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ） A. Mg和Al的总质量为9g B. 盐酸的物质的量浓度为5 mol/L C. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑ B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ |
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| 13. | 详细信息 |
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NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（ ） A. 转移电子7.2NA B. 生成气体的体积33.6 L(标准状况） C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol D. 被还原的氮原子是55.2 g |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关合金的说法正确的是( ) A.生铁是中国最早使用的合金 B.派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损 C.钛合金熔点高、密度小，可用来做保险丝 D.合金各组分比例改变，性能不变 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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有CO2与水蒸气的混合气体2mol，与足量Na2O2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量比是( ) A.3 ：1 B.1：l C.1 ：3 D.无法计算 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
如图为铁与水蒸气反应的实验示意图，下列说法中正确的是( ) ①试管中的铁粉可用铁块代替 ②试管底部的湿棉花含水要尽可能多③用防风罩集中酒精灯火焰加热有利于反应进行④用肥皂液有利于收集生成的气体 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
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制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案，请回答下列有关问题： 方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。 (1)洗涤沉淀的具体操作是___________。 (2)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。 方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。  已知：碱石灰为CaO、NaOH的混合物。 (3)实验开始前应进行的操作是___________。 (4)仪器a的名称为___________，装置A中试剂X应选用___________。 (5)装置E的作用是___________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题． (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)． A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3 (2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm． (3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。 (4)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_______________________________。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。 请回答下列问题： （1）M溶液中溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________。 （2）N溶液溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。 |
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| 20. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||||
在标准状况下进行如下实验：甲、乙、丙三个烧杯中各盛有30ml相同浓度的盐酸，分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如表所示。
(1)甲、乙、丙三组实验中，哪组盐酸不足___________。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体． 请回答： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_________．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______． （2）溶液A中的阴离子主要有_________；试剂X是_______． （3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为____________． （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________． |
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